2022-2023学年河北省石家庄市第十八中学高二上学期10月月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年河北省石家庄市第十八中学高二上学期 10 月月考化学试题 1.关于化学反应中的能量变化，下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 B对于可逆反应：，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应 C氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明 1mol 的能量高于 1mol 的能量 D加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 2.下列电离方程式书写正确的是 ANaHCO 3 Na H CO BHF H F-CH 2 SO 4 2H SO DCH 3 COONH 4 CH 3 COO-NH 3.下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热 H=-890.3k

2、J/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 O(g)H=-890.3kJ/mol B在 101kPa时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，H 2 燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O(l)H=-571.6kJ/mol C已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H 2 O(l)H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水的中和热为-57.3kJ/mol D500C、30MPa下，已知热化学方程式：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H=-

3、38.6kJ/mol，将 1molN 2(g)和 3molH 2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g)放热38.6kJ 4.如图示，E1=393.5 kJ/mol，E2=395.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是 A断裂 1 mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1 mol 金刚石的化学键吸收的能量少 B石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨的稳定性 DC(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJ/mol 5.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 A的浓度为1.0mol/L。保持温度不变，将容器的体积变

4、为原来的 0.5倍，再次达到平衡时，测得 A的浓度为 1.8mol/L。下列说法正确的是 Ax+y=z B平衡向逆反应方向移动 CB的转化率减小 DC 的体积分数增大 6.在某绝热刚性容器中充入 5molCO 和 10mol发生反应，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 容器中 CO、共存 单位时间内生成 1mol的同时消耗 2mol CO与体积之比恒定不变 容器中温度恒定不变 与速率之比恒定不变 反应容器中压强不随时间变化 A B C D 7.N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A使用催化剂可以降低活化能 B断键吸收能量之和小于成键释放能量之

5、和 CN 2 O(g)+NO(g)=N 2(g)+NO 2(g)H=+139kJmol-1 D反应物能量之和大于生成物能量之和 8.某温度下，反应 SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K2的值为（）A2500 B410-4 C100 D210-2 9.已知 N2(g)+H2(g)NH3(g)H=-46kJmol-1，氨分解反应 NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能 Ea1=300kJmol-1，则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能 Ea2为 A254kJmol-1 B46kJm

6、ol-1 C346kJmol-1 D-300kJmol-1 10.一定温度下，在恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应生成 Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(已知：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法不正确的是 Aa点：正反应速率大于逆反应速率 Bb点：净反应速率等于零 C上述可逆反应中 X、Y、Z的化学计量数之比为 2：3：4 D该条件下，达平衡时，Y的平衡转化率为 40%11.在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示，已知 2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 AA+3B=2C B2A+3B=2C C3A+B=

7、2C DA+B=C 12.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N 2 O 5(g)=4NO 2(g)O 2(g)H 56.7 kJmol 1 B(NH 4)2 CO 3(s)=NH 4 HCO 3(s)NH 3(g)H 74.9 kJmol 1 C2H 2(g)O 2(g)=2H 2 O(l)H 572 kJmol 1 DCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)H 178.2 kJmol 1 13.下列叙述中正确的是 A 时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B 在水溶液中的电离方程式为 C 的水溶液不易导电，故 是弱电解质 D 溶于水后能导电，故 为电解质 14.最近意大

8、利罗马大学的 Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂 1molNN 键吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 键放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，则 1molN4(g)生成 N2(g)的 H为 A-882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol 15.实验室用 4mol SO2与 2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=-197kJmol-1，当放出 315.2kJ 热量时，SO2转化率为 A40%B50%C80%D90%16.在已达到

9、电离平衡的 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的 H+浓度增大采取的措施是 A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体 17.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO与 Cu高温烧结可制取，已知反应：；。则的等于 A B C D 18.在相同温度下，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与 10mL0.1molL-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是 A电离程度：前者后者 B开始反应时的速率：前者=后者 C两者产生的氢气体积：前者后者 19.下列关于工业合成氨的说法正确的是 A工业合成氨采用 1030MPa，是因为该条件下催化剂的活性最

10、好 B选择不同的催化剂会改变此反应 H的数值 C合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 20.向某密闭容器中加入 0.3 molA、0.1molC 和一定量的 B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)H0，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的 c(B)变化未画出，下列说法中正确的是 A若 t 1=15s，则用 A 的浓度变化表示 t 0 t 1 阶段的平均反应速率为 0.004 mol/(Ls)Bt 1 时该反应达到平衡，A的转化率为 60%C该容器的容积为 2L，B的起始的物质的量为 0.02 mo

11、l Dt 0 t 1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)H=-50a kJ/mol 21.已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快 NOBr2(g)NO(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr 2 是该反应的催化剂 C增大 Br 2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJmol-1 22.下列事实能用勒夏特列原理来解

12、释的是 ASO 2 被氧化为 SO 3，往往需要使用催化剂：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)B500 温度比室温更有利于合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H0 CH 2、I 2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl 2+H 2 O H+Cl-+HClO 23.可逆反应 aX+2Y（g）2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和 t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是 A若 X是固体，则 t 1 时一定是增大了容器的压强 B若 X是气体

13、，则 t 2 时不可能是减小容器压强 C若 X是固体，则 t 1 时可能是增大了 X的质量 D若 t 2 时采用了降温措施，则该反应的正反应方向 H 0 24.现有 0.1molL-1氨水 10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到 1L后，下列变化中错误的是 电离程度增大NH3H2O的浓度增大数目增多c(OH-)的浓度增大导电性增强 A B C D 25.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hp 1)研究温度对反应的影响 研究平衡体系增加N 2 对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 AA BB CC DD 26.某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系

14、的说法正确的是 A升高温度，平衡常数 K减小 B增大 A的浓度，平衡向正反应方向移动 C增大压强，C 的体积分数增大 D若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数 K增大 27.在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol 充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D其他条件不变，再充入 0.1molX，平衡时 Z的体积分数一定增大 28.汽车尾气中 NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a表示该反应在温度 T下

15、N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A温度 T下，该反应的平衡常数 B温度 T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H0 29.(多选题)一定温度下，将 2mol A和 2mol B两种气体混合放入体积为 2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的物质的量浓度为 0.4molL1，下列说法正确的是()A x 的值为 2 BA的平衡转

16、化率为 40%C此温度下该反应的平衡常数 K 等于 0.5 DA和 B的平衡转化率相等 30.在两个固定体积均为 1L密闭容器中以不同的氢碳比充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A该反应为吸热反应 B氢碳比 X2.0 C在氢碳比 2.0时，Q 点的 v(正)v(逆)D若起始时，CO 2、H 2 浓度分别为 0.5mol/L、1.0mol/L则可得 P 点，对应温度的平衡常数的值为 512 31.催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明

17、CO2和 H2可发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H。向 1L某刚性容器中通入 1molCO2和3molH2，在相同时间内不同催化剂作用下 CO2的转化率(催化剂 A作用下 CO2的转化率为A%，催化剂 B作用下 CO2的转化率为 B%)与温度的关系如表所示：温度(C)20 30 40 50 60 70 80 A%30%50%60%50%40%30%20%B%10%30%50.5%50%40%30%20%回答下面问题：(1)在 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应中 S_0(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同)，H_0。(

18、2)温度在 50C 以后，反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”。温度在 40C以前，CO2的转化率随温度上升而增大的原因是_。(3)在 50C 时，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数 K=_(保留两位小数)，若向 50C、1L某刚性容器中通入 1molCO2、3molH2、1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)，此时 v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。32.近年米，随着聚酯工业的快速发展，Cl2的需求量和 HCl 的产出量也随之讯速增长、将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)Deacon

19、 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)：c(O2)分别等于 1：1、4：1、7：1时 HCl 的平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K(300C)_K(400C)(填“大于”或“小于”)。由图可知，进料浓度比 c(HCl)：c(O2)等于 1：1 的是曲线_(填“a”“b”或“c”)。在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是_(任写 2 种)(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)H1=+166kJmol-1 2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)H2=-40kJmol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121kJmol-1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_kJmol-1