江苏省徐州市邳州市八路中学2023年中考化学仿真试卷含解析.pdf

《江苏省徐州市邳州市八路中学2023年中考化学仿真试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市邳州市八路中学2023年中考化学仿真试卷含解析.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1对容器口进行磨砂处理

2、可提高容器的密封性。下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（）A广口瓶 B锥形瓶 C滴瓶 D集气瓶 2下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A甲、乙、丙可能依次为 Fe、NaOH、CO2 B丙物质只能是氧化物或盐 C当乙为 NaOH 时，它可由 Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 3类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有

3、金属元素 B煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化 C离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子 D碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性 4热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中，有种是污染空气的有毒气体，该气体是 ANO2 BCO2 CSO2 DH2 5化学源自生活，服务于生活，下列说法不正确的是（）A氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 B经常食用水果蔬菜可以补充维生素 C，预防坏血病 C油锅起火用锅盖盖灭 D治疗胃酸过多可以用小苏打 6 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4 高温N2+Cl

4、2+2O2+4X 则X 的化学式是（）AH2 BH2O CH2O2 DHCl 7下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A该反应中甲、丁都属于有机物 B反应生成丙、丁分子个数比为 3:2 C参加反应的甲、乙的质量比为 30:32 D该反应属于置换反应 8实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）A稳定性 B氧化性 C还原性 D酸性 9类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是 A烧碱是碱，同理纯碱也是碱 B浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性 C氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应 D二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸 10成语是我国的文化

5、瑰宝，下列成语相关化学用语叙述不正确的是 A争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子的符号为 H+B大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式为 SiO2 C如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，三种元素中属于金属的元素符号为 Ca D信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（As2S3 中 S 为-2 价），As2S3 中砷元素的化合价为+6 价 11请根据表中一些食物的近似 pH 值，判断下列说法正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A胃酸过多者多食苹果有益 B牛奶有甜味，呈中性 C表中食物,鸡蛋清酸性最强 D葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 12

6、化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是 A阿伏伽德罗 B拉瓦锡 C侯德榜 D门捷列夫 13下列物质由离子构成的是 A氮气 B氢气 C氯化钠 D金刚石 14某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（）A步骤中的现象说明滤渣中存在纯碱 B步骤的现象说明滤液中一定有氢氧化钙 C滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱 D上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应 15下列是我国“国家节水标志”的是 A B

7、C D 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16现有一包固体混合物 A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：气体 B 的化学式是 步骤发生反应的化学方程式 通过上述现象判断，该固体混合物 A中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物 A 中确实含有该物质，可用滤液 F 继续实验请简要说出继续实验的操作步骤和现象 三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下

8、列问题。(1)写出一个用 A 装置制取 O2的化学方程式_。(2)B 或 C 装置均可作为常见的气体发生装置，B 装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使 B装置中反应停止的原理_。(3)可用 D 装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。_(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用 pH传感器测得乙烧杯中溶液的 pH。随通入时间的变化曲线如图所示。D 点所得溶液中的溶质的化学式为_。BC 段发生主要反应的化学方程式为_。(5)除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有溶解 依次加过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 过滤 加适

9、量的盐酸 蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有_种，请写出 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液反应的化学方程式_。(6)称取 25g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体 8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数_。18（8 分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图 1：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题“操作 a”的名称是_，“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是_。

10、MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_“溶液 A”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_。选用 MgO调节 pH 而不选用 NaOH的原因是_。向盛有 100g C 溶液的烧杯中加入 40g 氢氧化钠溶液至恰好完全反应（如图 2），过滤，称量滤液质量为 134.2g，求 图象中 m的值为_。所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_。（写出必要的计算过程）四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某同学进行了如下探究活动。探究活动一 实验 1：取样，加足量的水

11、，充分搅拌，过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B；实验 2：取沉淀 A 在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。探究活动二为探究其他物质是否存在，该小组同学进行如图实验：（1）由此可推出：原白色固体中一定含有_；（2）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有_；（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是_；（4）无色溶液 B 中一定含有的溶质有_。参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、B【解析】磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。【详解】A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故 A

12、正确；B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故 B 不正确；C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故 C正确；D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂，故 D 正确。故选 B。2、B【解析】A、甲、乙、丙可能依次为 Fe、NaOH、CO2，说法正确；B、当乙物质为 NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，说法错误；C、Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，说法正确；D、当甲为氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，说法正确。故选 B。3、B【解析】A、盐是由金属离子（或铵

13、根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故 A 错误；B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化；同时蒸馏能除去水中所有杂质，也可以将硬水软化，故 B 正确；C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，故选 C 错误；D.碳单质和一氧化碳都具有还原性，但二氧化碳没有还原性，故 D 错误。故选 B。4、C【解析】A、NO2虽然是有毒气体，但反应物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合题意；B、CO2是无毒的气体，不符合题意；C、SO2是有毒气体，且硫酸

14、中含有硫和氧元素，符合题意；D、H2是无毒气体，不符合题意。故选 C。5、A【解析】A.氢氧化钠具有碱性，但是有很强的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，选项错误；B.蔬菜、水果中含有较多的维生素，经常食用水果蔬菜可以补充维生素，其中维生素 C 可预防坏血病，选项正确；C.油锅起火盖锅盖可以隔绝氧气而达到灭火的目的，选项正确；D.治疗胃酸过多可以用小苏打，因小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，选项正确。故选 A。6、B【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后 N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数 4，故

15、X的化学式为 H2O。故选 B。7、B【解析】由微观粒子反应示意图可知：2C2H67O2点燃6H2O4CO2【详解】A、该反应中甲是乙烯（C2H6）含有碳种元素，属于有机物，D 是二氧化碳，属于无机物；故选项错误；B、反应生成丙、丁分子个数比为 6:4=3:2；故选项正确；C、参加反应的甲、乙的质量比为（230）：（732）=15:56；故选项错误；D、由微观粒子反应示意图可知：2C2H67O2点燃6H2O4CO2该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”不属于置换反应；故选项错误；故选：B。8、C【解析】工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选 C。9、C【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，

16、属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项推理错误。B、浓盐酸有挥发性，浓硫具有吸水性，不具有挥发性，故选项推理错误。C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应，故选项推理正确。D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项推理错误。故选：C。10、D【解析】酸中含有氢离子，符号为 H+，A 选项正确；二氧化硅的化学式为：SiO2，B 选项正确；钙属于金属元素，其符号为：Ca，C 选项正确；As2S3 中砷元素的化合价为+3 价，D 选项错误；故选择 D 项。11、D【解析】A、对于胃酸过多的人，空

17、腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的 pH为 2.9-3.3，小于 7，显酸性，故选项说法错误。B、牛奶的 pH为 6.3-6.6，小于 7，显酸性，故选项说法错误。C、苹果的 pH为 2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。D、葡萄汁的 pH为 3.5-4.5，小于 7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。故选：D。【点睛】当溶液的 pH等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的 pH大于 7 时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。12、C【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯

18、德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选 C。13、C【解析】A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项 A不符合题意；B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项 B 不符合题意；C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项 C 符合题意；D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项 D 不符合题意。故选 C。14、D【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成的碳酸钙和氢氧化钠。步骤是向滤渣中加入稀盐酸，冒出气泡，只能说明滤渣中一定含有碳酸钙，碳酸钠易溶于水，一定存在纯碱，故选项 A 不正确；B、步骤是向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，只能说明滤液显碱性，滤液显碱性，可能

19、是滤液中有氢氧化钠，也可能是滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还可能是滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故选项 B 不正确；C、加入足量的盐酸没有气泡产生，说明滤液中没有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中存在氢氧化钙。过滤后的滤液中的溶质氢氧化钠和氢氧化钙，故选项 C 不正确；D、上述过程中涉及到的反应有：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，是复分解反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选项 D正确。故选：D。15、B【解析】A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；B、该图标是节约用水标志，故选项正确；C、该图标是 PVC 循环使用

20、标志，故选项错误；D、该图标是有毒品标志，故选项错误。故选 B。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、（1）NH3；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液 F 于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】试题分析：固体混合物 A 能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体 B，因此 B 是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液 C 能够和硝酸钡反应产生沉淀 G，因此 C 中含有硫酸根离子，则固体 A 中一定含有硫酸钾；滤渣 D 能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液 H，因此 D 是氢氧化铜，则 A

21、中含有硝酸铜，因此：（1）气体 B 是氨气，故填：NH3；（2）步骤是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液 F 于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 三、简答题（本大题共 2 小题，共

22、25 分）17、2KClO32MnO2KCl+3O2 反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止 CaCl2和 HCl CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 3 BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4 80%【解析】(1)固体加热装置 A（试管口没有棉花）用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式：2KClO32MnO2KCl+3O2；(2)B 或 C 装置均可作为常见的气体发生装置，B 装置的优点是能控制反应的发生和停止。使 B 装置中反应停止的原理：反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入

23、长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止；从而控制反应的发生与停止；(3)可用万能瓶 D 装置采用“排空气法”收集氢气，氢气的密度小于空气，应“短管进、长管出”，如图：；（4）D 点溶液 pH7，有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置，氯化氢遇水形成稀盐酸，稀盐酸与氯化钙反应产生氯化钙溶液，且溶液中盐酸过量，则混合溶液中溶质的化学式为：CaCl2和 HCl；BC 段溶液 pH值变化不明显，则二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(5)除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有溶解 依次加过量的 BaCl2（产

24、生硫酸钡沉淀，用于除去硫酸根离子）NaOH（产生氢氧化镁沉淀，用于取出镁离子）Na2CO3（产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，用于除去钙离子和过量的钡离子）溶液 过滤 加适量的盐酸（产生氯化钠、水和二氧化碳气体，用于中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子）蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 3 种，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠的化学方程式：BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4;(6)解：设参加反应的碳酸钙质量为 x，3222CaCO2HClCaClH+=+10044xCgOO8.8 10044x8.8g x=20g；石灰石中碳酸钙的质量分数=20g100%80%25g。

25、18、过滤 +3 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 2FeSO4+H2SO4+H2O2Fe2（SO4）3+2H2O 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 5.8 20%【解析】（1）操作 a 是把不溶性固体和液体相分开的操作，是过滤，化合物中各元素化合价代的数和为零，氧为2 价，氢为+1 价，所以“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是+3；（2）碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：324422MgCO+H SOMgSO+H O+CO ；溶液 A 中含有硫酸亚铁和硫酸，加入过氧化氢，发生化学反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：424222

26、4 322FeSO+H SO+H OFeSO+2H O（）；（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用 MgO 调节 pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；（4）根据质量守恒定律，生成的氢氧化镁的质量为：100g+40g134.2g5.8g；设生成 5.8g 沉淀需要氢氧化钠的质量为 x。4224MgSO+2NaOHMg OH+()8058x5.8gNa SO 80 x=585.8g x8g 所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g100%40g20%答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 20%。【点睛】化学方程式的计算

27、，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜 氯化钠 硫酸钠 氢氧化钠、硫酸钠和硝酸钠 【解析】在探究活动一中，通过实验 1 得到沉淀和无色溶液 B，在硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中，可以形成沉淀的为硝酸钡与硫酸钠应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与反应生成的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，而溶液 B 为无色，说明溶液

28、中没有铜离子，因此根据质量守恒定律，硫酸铜要么不含有，要么其中的铜全部与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和无色的硫酸钠溶液或硝酸钠；而在实验 2 中沉淀加入稀盐酸部分溶解，说明有两种沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化铜可以与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此可以断定沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，从而推出一定含有硝酸钡、硫酸铜和氢氧化钠，溶液 B 为无色，又结合原样品中含有硫酸铜，证明硫酸铜与氢氧化钠全部反应完毕，溶液中不存在硫酸铜了，而至于硫酸钠、氯化钠无法确定；在探究活动二中，取探究活动一中的无色溶液 B加入酚酞变红，说明溶液显碱性，因此其中含有氢氧化钠，在将硫酸铜全部反应完毕后，仍有剩余；依次加入足量稀

29、硝酸、硝酸钡和适量的硝酸银溶液，没有沉淀产生，说明没有氯化钠的存在，至于硫酸钠是否存在无法验证。【详解】（1）根据探究活动一分析可知，一定含有的硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，而氯化钠和硫酸钠无法判断，根据探究活动二分析可知，加入硝酸银无沉淀生成，说明一定没有氯化钠，而所以步骤无法验证硫酸钠的存在，因此原白色固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜；（2）加入硝酸银，若存在氯化钠，则一定生成白色沉淀氯化银，而加入硝酸银后无沉淀生成，所以一定不含有氯化钠；（3）因为验证硫酸钠存在需要通过硫酸根与钡离子生成沉淀的现象判断，硫酸钠具有的性质，硫酸铜同样具有，所以无法得出是否含有硫酸钠；（4）固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜，而氢氧化钠含量最多，因此硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性的硫酸钠，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性的硝酸钠，所以可以推出溶质中有生成的硫酸钠和硝酸钠，另外氢氧化钠过量，所以溶质中还含有剩余的氢氧化钠，因此 B 中溶质为氢氧化钠、硫酸钠和硝酸钠。【点睛】钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，银离子与氯离子生成氯化银白色沉淀；铜离子溶于水中形成蓝色溶液。