2022-2023学年湖北省恩施土家族苗族自治州宣恩县重点中学中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1生活中的下列现象，只发生物理变化的是（）A水分蒸发 B在潮湿的空气中铜表面变为绿色 C汽油燃烧 D浓硫酸使小木条变黑 2向碳酸钠溶液中滴加盐酸，

2、利用 pH 传感器测得溶液 pH 与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，AB 段主要进行反应，CD 段主要进行反应。下列说法不合理的是 A加入盐酸体积为 4mL 时有大量气泡产生 BNa2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的碱性更强 CD 点处反应基本结束 DE 点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢 3如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A图中 P 点所表示的溶液是 t3时甲的饱和溶液 B可用 t1时 20的甲溶液加水配制成 10的甲溶液 C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱

3、和溶液的方法提纯甲 D分别将 t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2，所得溶液中溶质质量相等 4常用于医疗急救的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 5下列有关实验现象的描述正确的是 A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的 2 倍且能燃烧 6下列事实或做法解释正确的是（）A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构 B着火点、众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈在氧气中硫接触到的氧分子更多 D

4、火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息 7下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A研究空气中氧气含量 B研究分子运动 C研究燃烧的条件 D研究二氧化碳与水的反应 8硼烯（Borophene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是 A硼原子的核电荷数为 5 B硼元素属于金属元素 C硼的相对原子质量为 10.81 g D硼原子核外有 5 个中子 9上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，蛋壳属于 A可回收垃圾 B有害垃圾 C湿垃圾 D干垃圾 1018O 是科学

5、实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入 ag 带标记18O 的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（）A无水硫酸铜不再溶解，ag 带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B溶液中可找到带标记18O 的 SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 ag C溶液中可找到带标记18O 的 SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 ag D有部分带标记18O的 SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11微观示意图有助于我们认识化学物质

6、和理解化学反应。已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 （1）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是_（填序号）。（2）在化学反应前后，可能变化的是_（填选项字母）。A 原子种类 B 原子数目 C 分子数目 D 元素种类（3）丁物质过量排放可能引起的环境问题是_。（4）该反应中，乙和丁的个数比为_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12石灰石样品的主要成分是 CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将 50g 盐酸均分 5 次加入到 20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入盐酸的质量/g 10

7、10 10 剩余固体的质量/g 16 12 8 请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为_g。（2）所加盐酸的溶质质量分数_。（3）实验室只提供溶质质量分数为 36.5%的盐酸，欲配制该实验所用的 50 克盐酸，需要 36.5%的盐酸和水各多少克？_ 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13碳酸氢钠又称酸式碳酸钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式_。下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，不正确的是_（填序号）。A 碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一 B 碳酸氢钠在食品工业上

8、是发酵粉的主要成分 C 碳酸钠是小苏打和纯碱的主要成分 D 碳酸氢钠是制造饮料时的一种常用原料 14如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线根据图回答：_时，a 和 c 的溶解度相等 t3时，把 20 克 a、b、c 三种物质分别加入到盛有 50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_（填字母，下同）若将温度降低到 t1时，溶液质量的大小关系为_ A ca=b B ba=c C abc D bact1时，从含有 a、c 两种溶质的饱和溶液中分离出 c 的办法是：_ 五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15某课外活动小组通过 Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一

9、定量的 AgNO1他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收于是，他们进行了以下的实验活动：（设计方案）加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质（小组讨论）选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁你认为_同学的方案更合理，其原因是_，该方案的化学方程式为_ 除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_，化学方程式为_（进行实验）过程如下：废弃定影液立金属混合物+溶液 A 金属混合物Ag+溶液 B 请回答：操作 a 是_，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、

10、玻璃棒和_；溶液 B 中溶质的化学式为_（产品验证）请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是_ 16实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。（查阅资料）硅不能与盐酸反应，但能与 NaOH 溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。铝与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2与 H2，则铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（提出猜想）猜想一:该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_ 实验步骤及现象:取一定生铁合金，加入

11、过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过最的_，充分反应后，滤渣部分溶解,并有气体放出。实验结论:猜想_正确。若步骤中实验现象为无现象，则猜想_正确。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、A【解析】A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。2、A【解析】A、加入盐酸体积为 4mL 时，发生反应：Na2CO3+HCl=

12、NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；B、根据题中信息，Na2CO3溶液的 pH比 NaHCO3溶液的 pH大，碱性更强，正确；C、根据题中信息，D 点处反应基本结束，正确；D、由于 D 点处反应基本结束，E 点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。故选：A。3、C【解析】A、图中 P 点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是 t3时甲的不饱和溶液，故 A 错误；B、t1时，甲物质饱和溶液的质量分数为：20g120g100%=16.7%，所以不存在 t1时 20%的甲溶液，故 B 错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的

13、方法提纯甲，故 C 正确；D、t3时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将 t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故 D 错误。故选 C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 4、B【解析】医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。故选 B。5、A【解析】A、铁丝在氧

14、气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼白光，故选项说法错误；C、石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故错误；D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 1：2，故错误；故选：A。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。6、C【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，铬的化学性质稳定，不易生锈；故选项错误；B、着火点、众人拾柴火焰高，可燃物越多，越易燃烧，但着火点温度不变；故选项错误；C、硫

15、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，在氧气中硫接触到的氧分子更多；故选项正确；D、火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子，防止有毒气体分子和烟尘进入呼吸道使人窒息；故选项错误；故选：C。7、A【解析】A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故 A 正确；B、烧杯 A 中的酚酞试液和烧杯 B 中的酚酞试液属于对照试验，烧杯 A 置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯 B 置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯 A 中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯 A 中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利

16、用了对比实验的原理，故 B 错；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故 C错；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故 D 错。故选 A 8、A【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=5，符

17、合题意；B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硼的相对原子质量为 10.81，不符合题意；D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5，故硼原子核外有 5 个电子，不符合题意。故选 A。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。9、C【解析】A、可回收垃圾指可以再生循环的垃圾，如纸类、玻璃、塑料、金

18、属、人造合成材料包装等。B、有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。C、湿垃圾又称厨余垃圾、有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩菜剩饭、过期食品、果皮果核等易腐的生活废弃物。D、干垃圾指其他垃圾，即除可回收垃圾、湿垃圾、有害垃圾以外的其他生活废物。所以蛋壳属于湿垃圾，故选：C。10、B【解析】无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于

19、ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选 B。【点睛】解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、丙、丁 C 温室效应加剧 3:2 【解析】甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁，甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，反应是乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳。【详解】（1）甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是丙、丁。（2）由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种

20、类均不变，则在化学反应前后，可能变化的是分子数目，故选 C。（3）丁物质是二氧化碳，二氧化碳是温室气体，过量排放可能引起的环境问题是温室效应加剧。（4）反应的化学方程式为25222C H OH+3O2CO+3H O点燃，该反应中，乙和丁的个数比为 3:2。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种类均不变。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、4 29.2%40g 10g 【解析】从所给数据可得：第 1 次加入 10g 稀盐酸，反应的碳酸钙的质量=20g-16g=4g；第 2 次再加入 10g 稀盐酸，反应的碳酸钙的质量=16g-12g=4g；第 3

21、 次再加入 10g 稀盐酸，反应的碳酸钙的质量=12g-8g=4g；从图像可得，当第 4 次加入 10g 稀盐酸，反应的碳酸钙的质量也是 4g；当第 4 次加入 10g 稀盐酸后，碳酸钙完全反应；石灰石中碳酸钙的质量=4g4=16g。（1）石灰石样品中杂质的质量=20g-16g=4g；故填：4。（2）设与 16g 碳酸钙反应的 HCl 的质量是 x 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1007316gx 10073=16gx x=11.68g 所加盐酸的溶质质量分数=11.68g100%=29.2%10g4 故填：29.2%。（3）设需要 36.5%的盐酸的质量是 y，根据溶液稀

22、释前后，溶质的质量不变得：50g29.2%=36.5%y y=40g 所需水的质量=50g-40g=10g；故填：40g 10g。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C 【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。A碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一，故选项说法正确。B碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分，故选项说法正确。C碳酸钠是苏打和纯碱的主要成分，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。D碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，是制造饮料时的一种常用原料，故选

23、项说法正确。故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；C。14、t1 C B 升温结晶 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，a 和 c 的溶解度相等；（2）在 t3时 a 物质的溶解度为 50g，b 物质的溶解度等于 38g，丙的溶解度小于 20g，所以把 20 克 a、b、c 三种物质分别加入到盛有 50 克水的烧杯中不断搅拌，a 中 20g 能全部溶解，b 能溶解 19g，c 能溶解的小于 10g，所以在 t3时所得溶液的溶质质量分数大小关系是 abc，故选 C；若将温度降低到 t1时，t1时，b 物质的溶解度最大，a、c 物质溶解度相等，a、b 物质的溶解度随温度的

24、降低而减小，c 物质的溶解度随温度的降低而增加，所以当降温到 t1时，ab 有晶体析出，c 溶液中析出的晶体部分溶解，所以将 t3时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 ba=c，故选 B。（3）a 的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以 t1时，从含有 a、c 两种溶质的饱和溶液中分离出 c，可采取升温结晶的办法。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、乙 铁粉和银粉能分离 2AgNO1+FeFe（NO1）2+2Ag （稀）盐酸（或稀硫酸）Fe+2HClFeCl2+H2（或 Fe+H2SO4FeSO4+H2）

25、过滤 漏斗 FeCl2（或 FeSO4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出 【解析】从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去。【详解】（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去故乙同学的方案更合理，原因是铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等，化学

26、方程式为3322AgNO+FeFe(NO)+2Ag。除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为 22Fe+2HCl=FeCl+H。（1）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，过滤用到的仪器为：烧杯、玻璃棒和漏斗，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液 B 即为2FeCl溶液（或4FeSO溶液）。（4）可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法。用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出。【点睛】铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去。16、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；铝 盐酸 NaOH 溶液 一 二【解析】【查阅资料】根据题给信息，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。【提出猜想】猜想二：根据题给信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象:因为硅不能与盐酸反应，但能与 NaOH 溶液反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入 NaOH 溶液，如果滤渣部分溶解,并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤中无实验现，则猜想二正确。