湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期12月第四次月考化学含解析.pdf

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1、雅礼中学 2023 届高三月考试卷（四）化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64 第卷（选择题共 46 分）一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 B2020 年 12 月 3 日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维 C用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 D2022 冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其

2、中碲和镉均属于过渡元素 2下列有关化学用语表示正确的是（）A氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 BHCN 的电子式：H:C N:C键线式为的有机物存在顺反异构 D基态氮原子价电子的轨道表示式：3在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A向 150mL13mol L的稀硝酸中加入 6.4g 铜 B标准状况下，将 1g 铁片投入 15mL118.4mol L的硫酸中 C用 50mL18mol L浓盐酸与 10g 二氧化锰共热制取氯气 D75 10Pa、500和铁触媒条件下，用 1mol 氮气和 4mol 氢气合成氨 4已知：22S gOgSOg 1H；22S sOgSOg

3、2H；2222H S gOg2S s2H O l 3H；22222H S g3Og2SOg2H O l 4H；222SOg2H S g3S s2H O l 5H 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A12HH B34HH C532HHH D53423HHH 5超酸6HSbF是石油重整中常用的催化剂，实验室常以3SbCl、2Cl和 HF 为原料，通过反应：325SbClClSbCl、5SbCl6HF6HSbF5HCl制备。其制备5SbCl的实验装置如图所示。已知：3SbCl的熔点 73.4，沸点 223.5，易水解；5SbCl的熔点 3.5，液态5SbCl在 140时即发生分解，2.9kPa

4、 下沸点为 79，也易水解。下列说法不正确的是（）A装置中的 a 为冷凝水的进水口 B装置的主要作用是吸收2Cl和空气中的水蒸气 C5SbCl制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去3SbCl D由5SbCl制备6HSbF时，因涉及 HF 而不能选用玻璃仪器 6某小组实验验证“23AgaqFeaqFeaqAg s”为可逆反应。实验：将1240.0100mol L Ag SO溶液与140.0400mol L FeSO溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验：向少量 Ag 粉中加入一定量的12430.0100mol L FeSO溶液（pH=1），固体完全溶解。则下列说法一定错

5、误的是（）A中加入 NaCl 固体，平衡逆向移动 B中不能用33Fe NO溶液代替243FeSO溶液 C该反应平衡常数 32FeAgFecKcc D中加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应 7一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 65 B34PO的空间结构为正四面体形 C过程、中发生的均为氧化还原反应 D流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是 P 8 已知在 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化图如下图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。则下列说法中，正确的是（）A图

6、中决速步骤的反应方程式为2213NHN3H22吸吸吸吸 B该合成氨历程中最大能垒（活化能）1295kJ molE C合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好 9正高碘酸56H IO是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由 NaI 制取56H IO的实验流程如下图所示：下列说法正确的是（）A电解过程中阳极周围溶液的 pH 增大 B“反应 2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 C“反应 3”的滤液中含有3NaNO、NaI 等 D“反应 4”为非氧化还原反应 10某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）

7、A由可知，中溶液呈蓝色是2Cu与水分子作用的结果 B由可知，2Cu与Cl可能会结合产生黄色物质 C由可知，Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D由可知，2CuCl溶液一定为绿色 二、不定项选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）11几种离子晶体的晶胞如下图所示，则下列说法正确的是（）A熔沸点：NaClCsCl B在 NaCl 晶胞中，距离Na最近且等距的Na数目为 12 C若 ZnS 的晶胞边长为 apm，则2Zn与2S之间最近距离为3pm2a D上述三种晶

8、胞中，其阳离子的配位数大小关系为 ZnSNaClCsCl 12 一定条件下合成乙烯：222226Hg2COgCHCHg4H O g。已知温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）AM 点的正反应速率v正可能小于 N 点的逆反应速率v逆 B若投料比 22H:CO4:1nn，则图中 M 点乙烯的体积分数约为 5.88%C250，催化剂对2CO平衡转化率的影响最大 D当温度高于 250，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 13将 NaCl 和4CuSO两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图所示，则下列说法正

9、确的是（）A整个过程中电极反应22Cl2eCl与22H O2e2H2OH 不可能同时发生 B电解至 C 点时，加入适量2CuCl固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度 CAB 段表示电解过程中，由于H被还原而导致溶液 pH 增大 D原混合溶液中 NaCl 和4CuSO的物质的量浓度之比恰好为 2：1 14实验小组分别利用温度和 pH 传感器探究23Na CO和3NaHCO的性质。实验过程如下：实验编号 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的温度变化 测量下述实验过程的 pH 变化 下列说法错误的是（）A实验中溶解是吸收热量的物质是3NaHCO B实验中滴加23Na CO溶液的烧杯中离子反应为22

10、33COCaCaCO C实验中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加23Na CO溶液的烧杯中OH未参与反应 D实验中滴加3NaHCO溶液的烧杯中参加反应的离子只有3HCO和OH 第卷（非选择题共 54 分）三、非选择题（本题共 4 小题，共 54 分。）15（16 分）钼酸锂24Li MoO主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如下图流程，以钼矿（主要成分是2MoS，还有杂质 CuO、FeO 等）为原料可制备钼酸锂：请回答下列问题：（1）Mo 位于元素周期表的第五周期B 族，则 Mo 属于_（填标号）元素。A短周期 B副族 C过渡金属 D48 号（2）气体 X 是一种有

11、毒气体，其化学式是_。（3）“碱浸”前需对粗2MoS进行粉碎，这一操作的目的是_。（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的23MoO氧化为24MoO，该反应的离子方程式是_。（5）“合成”的温度是 10001200，则气体 Y 中含有2CO、2H O g、_（填化学式）（6）电解4KMnO溶液制备4KMnO。工业上，通常以软锰矿（主要成分是2MnO）与 KOH 的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的4KMnO，此反应化学方程式为_。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解4KMnO溶液可制备4KMnO。上述过程用流程图表示如下：则 D 的化学式为_

12、；阳极的电极反应为_。16（14 分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 Se 的新型 AIE 分子的合成路线如下：（1）Se 与 S 同族，基态硒原子价电子排布式为_。（2）2H Se的沸点低于2H O，其原因是_。（3）关于三种反应物，下列说法正确的有_（填标号）。A中仅有 键 B中的 Se-Se 为非极性共价键 C易溶于水 D中原子的杂化轨道类型有 sp 与2sp E含有的元素中，O 电负性最大（4）中具有孤对电子的原子有_。（5）研究发现，给小鼠

13、喂食适量硒酸钠（24Na SeO）可减轻重金属铊引起的中毒，24SeO的空间结构为_。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿x、y、z 轴方向的投影均为图 2。X 的化学式为_。设 X 的最简式的式量为rM，晶体密度为3g cm，则 X 中相邻 K 之间的最短距离为_nm（列出计算式，AN为阿伏加德罗常数的值）。17（12 分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。（1）利用2CO制取甲醇：在 1L

14、 的容器中，选择合适的催化剂进行反应：22COg3Hg 32CH OH gH O g 0H。改变表中条件，测得如下数据：温度 投料2Hn/mol 投料2COn/mol 2H平衡转化率/%1 组 1T 1 2 60 2 组 2T 2 2 50 3 组 3T 6 2 若在1T时，假设经过 5 分钟即达到化学平衡，则 05 分钟这段时间用2H的变化量表示的化学反应速率为_11mol Lmin；在2T时，此时2CO的平衡转化率为_（计算结果保留 1 位小数）；若13TT，则_60%（填“”），结合相关数据计算，写出具体推理过程：_。（2）利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：3623C Hg

15、3H O g3CH OH g 1H 2423C Hg2H O g2CH OH g 2H 24363C Hg2C Hg 3H 若反应、的 vantHoff 实验数据如下图所示（vantHoff 经验公式lnRK HCT，H为标准焓变，K 为平衡常数，R 和 C 为常数）。根据题意及下图则有：2H_（用含1H和3H的计算式表示），反应的 C=_。18（12 分）奥拉帕尼是一种多聚 ADP 聚糖聚合酶抑制剂，可以通过肿瘤 DNA 修复途径缺陷，优先杀死癌细胞。其中一种合成方法如下：回答下列问题：（1）化合物 A 中的官能团有_（写名称）。（2）化合物 D 可能发生的反应有_（填标号）。A加成反应 B

16、酯化反应 C水解反应 D消去反应（3）化合物 A 与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。（4）已知由 B 生成 D 的过程分两步进行：第步：B+CM；第步：MD+W。则 M 一个分子中含有的碳原子数目为_个，W 的结构简式为_。（5）符合下列条件的 F 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。a能发生银镜反应 b含有碳碳双键 c具有一结构片段 雅礼中学 2023 届高三月考试卷（四）化学参考答案 一、选择题（本题包括 10 小题，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C D C A B D 1B【解析】碳纤维为无机非金

17、属材料，A 错误；芳纶属于有机合成纤维，B 正确；碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料，C 错误；碲为主族元素，不属于过渡元素，D 错误。2C【解析】基态氨原子的价电子排布式为232s 2p，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃形，故 A 错误；HCN 是共价化合物，故 B 错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，故 C 正确；基态氮原子的价电子不包括 1s 轨道的电子，且 2p 轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故 D 错误。3 A【解 析】铜 与 稀 硝 酸 反 应 生 成32Cu NO、NO和 水，反 应 的 方 程 式 为3323Cu8HNO3Cu NO2

18、2NO4H O，稀硝酸的物质的量为10.15L3mol L0.45mol，而铜的物质的量为16.4g64g mol0.1mol，所以硝酸过量，加入6.4g 铜能完全消耗，故A 正确；118.4mol L的硫酸为浓硫酸，标准状况下，铁片与浓硫酸发生钝化，所以铁片不可能完全反应，故 B 错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故 C 错误；氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故 D 错误。4B【解析】等量的 S 具有的能量：S gS s，则等量的 S g完全燃烧生成 2SOg放出的热量多，故12HH，A 正确；等量的 2H S

19、g完全燃烧生成 2SOg放出的热量比不完全燃烧生成 S s放出的热量多，则34HH，B 错误；根据盖斯定律，由可得，则有532HHH，C 正确；根据盖斯定律，由32 可得，则53423HHH，D 正确。5C 6 D【解析】中加入 NaCl 固体，与银离子反应生成 AgCl，使 23AgaqFeaqFeaqAg s逆向移动，故 A 正确；酸性溶液中硝酸根离子可氧化 Ag，则中不能用33Fe NO溶液代替243FeSO溶液，故 B 正确；K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入 K 的表达式中，则该反应平衡常数 K 32FeAgFeccc，故 C 正确；中可能243FeSO溶液

20、过量，则加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，故 D 错误。7C【解析】由图可知，过程中，4P和4CuSO溶液反应生成3Cu P和34H PO，该反应中 Cu 由+2 价降低到+1 价，P 由 0 价部分升高到+5 价，部分降低到3 价，生成 1 个3Cu P，化合价共降低 6 价，为还原产物，生成 1 个34H PO，化合价共升高 5 价，为氧化产物，根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：5，故 A 正确；34PO中 P 原子的价层电子对数为532 4442 ，中心原子为3sp杂化，无孤电子对，所以34PO的空间结构为正四面体形，故 B

21、正确；由图可知，过程为34H PO和2Ca OH之间的复分解反应，属于非氧化还原反应，根据 A 中分析可知，过程为氧化还原反应，过程中，焦炭转化为 CO，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故 C 错误；由图可知，流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是 P，未成对电子数为 3，故 D 正确。8A【解析】决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为2213NH22吸吸N3H吸吸，故 A 正确；由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为2213NHN3H22吸吸吸吸，该步骤的活化能为45 17 kJ/mol62kJ/mol，故 B 错误；合成氨工业中采用循环操作，

22、可以提高氮气和氢气的利用率，故 C 错误；温度越低，反应速率越慢，催化剂的活性也与温度有关，所以反应中温度不是越低越好，故 D 错误。9B【解析】本题以制取56H IO的实验流程为素材，考查元素化合物知识，意在考查推理能力。电解过程中 阳 极 反 应 为23I3H O6eIO6H，阳 极 周 围 溶 液 的 pH 减 小，A 项 错 误；由32NaIOCl3NaOH236Na H IO2NaCl 可知，B 项正确；“反应 3”同时生成3NaNO和3HNO，C 项错误；由5624Ag IO10Cl256210H O4H IO20AgCl5O可知，D 项错误。10D【解析】实验可知，无水4CuSO

23、是白色的，加入水后4CuSO溶液呈蓝色，这说明中溶液呈蓝色是2Cu与水分子作用的结果，故 A 正确；向中溶液加入足量 NaCl 固体后，底部的 NaCl 固体表面变为黄色，说明2Cu与Cl可能会结合产生黄色物质，故 B 正确；中加少量 NaCl 溶液后溶液为蓝色，中蓝色溶液加入足量 NaCl 固体后溶液为黄色，说明Clc不相同，铜盐溶液的颜色不同，故 C 正确；4CuSO溶液中加少量 NaCl 溶液后溶液依然为蓝色，说明2CuCl溶液不一定为绿色，故 D 错误。二、不定项选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得 4 分，选对但不全的得

24、2 分，有选错的得 0 分。）题号 11 12 13 14 答案 BD AB A D 11BD【解析】NaCl 和 CsCl 都是离子晶体，Na半径小于Cs半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaClCsCl，A 错误；由图可知，在 NaCl 晶胞中，距离Na最近且等距的Na数且为 12，B 正确；ZnS 的晶胞边长为 apm，2Zn与2S之间的最近距离为体对角线的14，因此为3pm4a，C 错误；ZnS 中阳离子配位数为 4，NaCl 中阳离子配位数为 6，CsCl 中阳离子配位数为 8，因此阳离子的配位数大小关系为ZnSNaClCsCl，D 正确。12AB【解析】化

25、学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率在温度高于 250时随温度的升高而降低，所以 M 点的正反应速率v正有可能小于 N 点的逆反应速率v逆，故 A 项正确；设开始投料2Hn为 4mol，则2COn为 1mol，在 M 点平衡时二氧化碳的转化率为 50%，列三段式得：222226Hg2COgCHCHg4H O g/mol4100/mol1.50.50.251/mol2.50.50.251开始转化平衡 所以乙烯的体积分数为0.25100%5.88%2.50.50.25 1，故 B 项正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故 C 项错误；根据图像，当温度高于 250，

26、升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故 D 项错误。13A【解析】根据图像所示，AB 段相当于电解氯化铜溶液，BC 段相当于电解硫酸铜溶液，CD 段相当于电解水。根据分析，氯离子反应完，铜离子还有剩余，所以整个过程中两电极反应：22Cl2eCl，222H O2eH2OH 不可能同时出现，故 A 正确；根据以上分析，电解至 C 点时，在电解液中应加入2CuCl固体和 CuO 固体，故 B 错误；根据分析，AB 段因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH 将增大，故 C

27、错误；因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时，阴极仍然为铜离子得电子，所以原混合溶液中 NaCl 和4CuSO的浓度之比不是 2：1，故 D 错误。14D【解析】由图示可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，说明碳酸氢钠的溶解过程吸热，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，说明碳酸钠的溶解过程放热，故 A 正确；实验中滴加23Na CO溶液的烧杯中钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为2233COCaCaCO，故 B 正确；实验中，澄清石灰水中滴加23Na CO溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的 pH 变化曲线基本重合，可知OH未参与该反应，故 C 正确；实验中，3NaHCO溶液与澄清石

28、灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，参与反应的离子有3HCO、2Ca和OH，故 D 错误。三、非选择题（本题共 4 小题，共 54 分。）15（16 分，每空 2 分）（1）BC （2）2SO （3）增大接触面积，加快浸出速率（4）2232242MoOH OMoOH O （5）3NH（6）222422MnO4KOHO2K MnO2H O KOH 244MnOeMnO【解析】钼矿（主要含2MoS，还有杂质 CuO、FeO），通入氧气“焙烧”，2MoS与2O反应生成2SO和3MoO，FeO 生成23Fe O、34Fe O，3MoO加入23Na CO溶液进行“碱浸”生成24Na MoO，加入双氧水将其中少量

29、的23MoO氧化为24MoO，过滤除去 CuO、23Fe O、34Fe O，滤液中加入43NH NO、3HNO沉钼，生成441322NHMo O2H O，过滤，得到441322NHMo O2H O，滤液含有的主要溶质为硝酸钠，再加入23Li CO高温合成最终得到24Li MoO，据此分析回答。（1）Mo 为 42 号元素，位于元素周期表的第五周期B 族，则 Mo 属于副族、过渡金属元素。（2）气体 X 为2SO，是一种有毒气体。（3）“碱浸”前需对粗3MoO进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率。（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的23MoO氧化为24MoO，该反应

30、的离子方程式是23MoO22242H OMoOH O。（5）441322NHMo O2H O和碳酸锂反应得到钼酸锂，同时生成2CO、2H O g，根据反应物成分含有铵根离子，则还会生成3NH。16（14 分，每空 2 分）（1）244s 4p （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（3）BE （4）O、Se （5）正四面体形 （6）26K SeBr 37rA41102MN【解析】（1）基态硫原子价电子排布式为243s 3p，Se 与 S 同族，Se 为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为244s 4p。（2）2H Se的沸点低于2H O，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在

31、分子间氢键，沸点高。（3）中有键，还有大键，故 A 错误；SeSe 是同种元素形成的，因此为非极性共价键，故 B 正确；烃都是难溶于水，因此难溶于水，故 C 错误；中碳原子杂化类型为2sp，而硫原子、氮原子的杂化类型为3sp，故 D 错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此含有的元素中，O 电负性最大，故 E 正确；综上所述答案为 BE。（4）根据题中信息中 O、Se 都有孤对电子，C、H、S 都没有孤对电子。（5）24SeO中 Se 价层电子对数为14622 442，其空间结构为正四面体形。（6）根据晶胞结构得到 K 有 8 个，有1186482 个，则 X

32、 的化学式为26K SeBr。设X的最简式的式量为rM，晶体密度为3g cm，设晶胞参数为anm，得到1r1A373g mol4mol10cmMNmVa，解得37rA410 nmMaN，X 中相邻 K 之间的最短距离为晶胞参数的一半即37rA4110 nm2MN。17（12 分，每空 2 分）（1）0.12 16.7%当60%时，浓度熵31.2 1.20.352.40.8Q，反应正向进行，故达到平衡后60%（2）1323HH 30【解析】（1）1T时起始投料2H1moln，2H平衡转化率为 60%，则转化了 0.6mol，由三段式：2232COg3HgCH OH gH O g/mol2100/

33、mol0.20.60.20.2/mol1.80.40.20.2开始量转化量平衡量 容器体积为 1L，则此时依据反应速率计算公式可以得出 05 分钟这段时间用2H的变化量表示反应速率为110.12mol Lmin，同时1T时平衡常数 323322CH OHH O0.2 0.20.35COH1.80.4ccKcc；当60%时，浓度熵31.2 1.20.352.40.8Q，反应正向进行，达到平衡后60%。（2）由盖斯定律可知，反应2 3反应 反应，则13223HHH；对于反应，将4,30.4、40,34分别代入到lnHRKCT 中得到330.44 10HC 、34340 10HC，联立式解得30C。18（12 分，每空 2 分）（1）醛基、羧基 （2）AC（3）22Cu OH2NaOH22Cu O4H O （4）18 33OCH OPOCHOH （5）8【解析】（4）BD 的过程为，过程分两步，第一步：，第二步：33O+CH OPOCHOH。因此可知M一个分子中含有碳原子数目为18个，W为33OCH OPOCHOH。（5）F 为，依据设问要求，能发生银镜反应说明有醛基，还需含有碳碳双键及片段。结合 F 的结构及分子式，将醛基设为取代基 X，片段设为取代基 Y，则剩余结构为采用“定一动一”模式，则有三种定法，对应 3、2、3 三种取代位置，同分异构体数目为 8。