福建省三明市宁化县2023年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2H2O通电2H2+O2 C2CO+O2加热2CO2

2、 DFe+CuSO4FeSO4+Cu 2黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A食盐水(pH7 )B牙膏(pH9)C肥皂(pH10 )D米醋(pH3)3向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）A B C D 4下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质 B在加热或高温的条件下，CO 能与许多金属氧化物反应 C二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼 5某化学实验小组欲测定 Fe2O3和 CuO 混合物中 Fe2O3的含量

3、，取 12.4g 混合物与足量 CO 充分反应后，称量发现固体质量减少 3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（）A50%B30%C20%D70%6归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是 A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 B同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成 C碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐 D点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸 7比较归纳是化学学习中常用的一种方法以下是 C、CH4、CO 三种物质转化为 CO2的转化关系，即：CCO2CH4CO2COCO2，对它们

4、的比较归纳正确的是（）A三种转化发生的都是化合反应 B三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 C三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳 D三种转化所有的生成物在常温下都是气体 8属于纯净物的是()A海水 B蒸馏水 C河水 D盐汽水 9某化学小组将书本实验(图 1)改为在球形管中进行实验(如图 2 所示)。球形管中 b、c 处放置的是无色酚酞试液浸泡后晾干的滤纸条。具体操作如下:I.在球形管中放入各药品，连接仪器;II.挤压 c 处胶头滴管，放置一段时间;.挤压 a 处胶头滴管，放置一段时间。关于该实验有下列说法正确的说法有_ 操作 II 时 c 处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色 操作时能

5、够观察到的现象是 b、c 处滤纸条都变红 图 2 实验能够说明空气不能够使酚酞变色 从图 1、图 2 实验可知是氨气分子使无色酚酞变色 从图 2 实验得出结论是:氨气与与水能够发生反应 图 2 实验中，如果在 a处先装一些氧化钙，滤纸条变色的时间会缩短 图 2 实验比图 1 实验具有环保、节省药品的优点 A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 10根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A无法判断 a 中溶液是否为饱和溶液 Bc 中溶液溶质的质量分数为 33.3%Cb 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 二、填空题（本大题共 1 小

6、题，共 4 分）11在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al与 NaOH溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12 将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 20g 加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为 15.2g。回答下列问题：（1）实验中二氧化锰起_作用。（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲图为锂原子（Li）结构示意图，锂原子在化学反应中容易_

7、（填“得”或“失”）电子。锂的氧化物的化学式为_。如乙图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是_。干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是_。从微粒的角度说明图丙化学反应的实质是_。丁图表示 t时，某溶液的微观模型，该溶液中溶质是_，该溶液中溶质和溶剂的质量比为_（最简整数比）。14自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环，使地球充满勃勃生机地球大气中二氧化碳含量增多，会产生_，导致全球变暖。对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是_ ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2O C

8、CO2+C 高温2CO D6CO2+6H2O光照 6C6H12O6+6O2饮用硬度过大的水都不利于人体健康可通过 _方法来降低水的硬度。相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧分子与氮分子总质量之比为_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的 NaOH 固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想 1：没变质，全部是NaOH；猜想 2：全变质，全部是 Na2CO3 猜想 3：部分变质，既含有 NaOH，又含有 Na2CO3；设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤 实验现象 实验结论 称取上述固体样品8g溶于100mL

9、水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。_ 说明久置固体中，一定含有 Na2CO3 用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在 pH试纸上，与标准比色卡对比，测出 pH pH10 说明固体中，还一定含有_（填化学式）。上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_通过实验，说明上述猜想中_是正确的。要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。16神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。提出问题宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？查阅资料超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气：

10、222324KO2CO2K CO3O 实验验证研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：（1）从 A、B 两种装置中选择_作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为_。（2）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置 C 的作用是_。（3）为了得到较纯净的氧气，装置 E 中可盛入过量_。（4）取出装置 F 中装有气体仪器后，检验得到气体的方法_。反思与评价宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项

11、错误。B、2H2O通电2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。C、2CO+O2点燃2CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。D、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。2、D【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选 D。3、B【解析】试题分析：接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边

12、加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。选 B。考点：溶液的溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。点评：向不饱和溶液中加入溶质，溶液将变成饱和溶液；溶质质量分数=。4、C【解析】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故 A 说法正确；B、CO 具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故 B 说法正确；C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故 C 说法错误；D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故 D 说法正确。故选 C。5、A【解

13、析】设 12.4gFe2O3和 CuO 的混合物中 Fe2O3的质量为 x，则 CuO 的质量为 12.4g-x 23223COFe O3CO+2Fe160112112xx160CuOCOCuCO806464(12.4gx)12.4gx80高温高温 64(12.4gx)80+64(12.4gx)80=12.4g-3.1g 解得：x=6.2g 原混合物中氧化铁含量是6.2g12.4g100%=50%故选：A。6、D【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质

14、是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选 D。7、C【解析】A、C 与 CO 都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而 CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故 A 不正确；B、C 与 CO 除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故 B 不正确；C、三种物质 C、CO、CH4都

15、具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故 C 正确；D、C 与 CO 都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故 D 不正确；故选 C 8、B【解析】纯净物由一种物质组成。【详解】A、海水中含有盐及其他杂质，由多种物质组成，是混合物，故选项 A不符合题意；B、蒸馏水由水一种物质组成，是纯净物，故选项 B 符合题意；C、河水中含有泥沙等其他物质，由多种多种物质组成，是混合物，故选项 C 不符合题意；D、盐汽水由多种物质组成，是混合物，故选项 D不符合题意。故选：B。9、C【解析】操作时 c 处滤纸不变色，说明水不能够使

16、酚酞变色；操作时能够观察到的现象是 b 处滤纸条不变红、c 处滤纸条变红；挤压 a 处胶头滴管前，滤纸条不变红，而装置内充满空气，因此图 2 实验能够说明空气不能够使酚酞变色；由于 b 处滤纸条不变红，故从图 1、图 2 实验可知是氨水使无色酚酞变色；从图 2 实验得出结论是：氨气与与水能够发生反应生成溶液呈碱性的物质；氧化钙能与氨水中的水反应，同时放出大量的热，使氨分子运动加快，滤纸条变色的时间会缩短；图 2 实验比图 1 实验具有环保、节省药品的优点。其中正确的有，故选 C。10、C【解析】A、由溶解度图可知，20时氯化钠溶解度为 36g，则 20g 水中溶解氯化钠最大质量大于 5g，可判

17、断 a 中一定为不饱和溶液，选项错误；B、c 中溶液的温度为 100，此时氯化钠的溶解度为 40g，则 20g 水中最多溶解氯化钠的质量为 8g，此时溶液为饱和溶液，氯化钠的质量分数为4040100ggg 100%28.6%，选项错误；C、由选项 B 判断，c 为饱和溶液，由图中可知溶液 b 中氯化钠未溶解完，则 b 溶液在加热过程中一直为饱和液，选项正确；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选 C。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、CO2气体能与 NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2Al+2NaOH+2H2O

18、2NaAlO2+3H2 【解析】在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 CO2气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al与 NaOH溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、催化 12.25g 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。（2）设氯酸钾的质量为 x。生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g。232MnO2KClO2KCl+3O24

19、596x4.8g245x=964.8g 解得 x=12.25g。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、失 Li2O 分子间的间隙变大了 干冰升华时能够吸收热量 H+和 OH-结合成 H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子 NaCl 13：40 【解析】（1）锂原子最外层有 1 个电子，电子个数小于 4 在化学变化中易失去电子，而形成带 1 个单位正电荷的锂离子，Li的化合价为+1 价，O的为-2 价，故锂的氧化物的化学式为 Li2O；（2）从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间的间隙变大了；干冰做制冷剂，主要是利用干冰升华时能够吸收热

20、量的物理性质；（3）从图丙可知，该反应的微粒在反应前后的变化是：反应前存在钠离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子四种离子，反应后存在钠离子、氯离子和水分子。从微粒的角度说明图丙反应的实质是 H+和 OH-结合成 H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子；（4）从丁图可知为氯化钠溶液，在氯化钠溶液中，溶质是 NaCl，溶剂是水；由图丁可知含有 1 个钠离子和 1 个氯离子以及 10 个水分子，则溶质氯化钠的质量：溶剂水的质量=（23+35.5）：（1018）=13：40。14、温室效应 D 煮沸 2:7 【解析】（1）地球大气中二氧化碳含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖；（2）动植物呼吸，含碳燃料

21、的燃烧产生大量二氧化碳，对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是消耗二氧化碳的反应，切实可行的应该是自然界中与碳的循环的光合作用，故选 D；（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康可通过煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化成沉淀，使水中可溶性钙、镁化合物减少；（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，由于空气中氮气和氧气的体积比为 4:1，则空气中氧分子与氮分子总质量之比,32:428=2:7。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、产生白色沉淀 NaOH 使样品中的 Na2CO3完全反应 3 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaO

22、H 【解析】设计方案并进行实验（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；（2）在（1）中向溶液中滴入过量的 CaCl2溶液，因此溶液中不含有 Na2CO3，又因为 pH10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有 NaOH，故答案为：NaOH；步骤（1）中滴加过量 CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的 Na2CO3完全反应；实验结论由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想 3 正确，故答案为：3；拓展 碳酸钠能和氢

23、氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。答案：设计方案并进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有 Na2CO3 用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在 pH试纸上，与标准比色卡对比，测出 pH pH10 说明固体中，还一定含有 NaOH（填化学式）。使样品中的 Na2CO3完全反应；实验结论3；拓展Na

24、2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。16、A 3222CaCO+2HClCaCl+H O+CO 除去 CO2中混有的 HCl气体 NaOH 溶液 将带火星的木条放入容器中 超氧化钾（KO2）可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳同时又生成氧气，而且反应速率快 【解析】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 A；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；（2）盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，故装置 C 的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；（3）为了得到较纯净的氧气，装置 E 中可盛入过量氢氧化钠溶液，将未反应的二氧化碳除去；（4）装置 F 中得到的气体为氧气，氧气检验的方法是：将带火星的木条放在容器中，木条复燃，说明是氧气；反思与评价：用超氧化钾获得氧气的优点有：超氧化钾（KO2）可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳同时又生成氧气，而且反应速率快。