重庆市第一中学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学w含答案.pdf

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1、20222023 学年重庆一中高三上学期学情调研 化学试题 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题；本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1下列说法错误的是（）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 向 Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀 可用渗析法分离淀粉胶体和 NaCl 溶液 Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为 Fe(OH)3胶体带电 依据丁达尔现象可

2、将分散系分为溶液、胶体与浊液 在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高(土壤胶体分散质粒子带负电）A B C D 2下列化学用语中，书写错误的是（）A硫离子的结构示意图：B氟化钠的电子式：C甲基的电子式：D次氯酸的结构式：HOCl 3人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()A用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 4某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X 离子及其物质的量 b 可能为 离子 Na+Al3+Cl-X

3、 物质的量 2a a a b ANO3、2a BCO32、2a COH、4a DSO42、2a 5根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A 223Ng3Hg2NHg 1Hba kJ mol B 223Ng3Hg2NHg 1Hab kJ mol C 3222NHlNg3Hg 1H2 ba kJ mol D 3222NHlNg3Hg 1H2 bca kJ mol 6连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中发挥重要的作用，其有效成分之一为绿原酸，合成绿原酸的一种中间体的结构简式如图。下列有关该中间体的叙述错误的是 A分子中所有碳原子可能共平面 B能发生取代反应，不能发生加聚反应 C分子中苯环上的二氯代

4、物共有 3 种 D可形成分子内氢键 7下列有关 Fe(OH)3胶体的说法，正确的是()A用渗析法鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液，用丁达尔效应分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 BFe(OH)3胶体带正电荷，在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动，这种现象称为电泳 C向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到 Fe(OH)3胶体 D向 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，产生红褐色沉淀。8下列说法正确的是 A二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有 1 种 BNH3BH3中，B 的杂化方式为 sp3杂化 C硒的两种含氧酸的酸性强弱

5、为：H2SeO4231015 D用 0.01 molL-1CuSO4溶液浸泡 PbS 固体，不能得到 CuS 固体 10下列关于离子半径的比较不正确的是 AFe Fe2+Fe3+BCa2+Cl CNa+Mg2+DS2 Cl K+11化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为 NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是 A该电解池的阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A 为 HNO3 C该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率 D用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，

6、有利于电解的顺利进行 12鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A0.01mol/LGHCl水溶液的pH3 BGHCl在水中的电离方程式为：GHClGHCl C0.01mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高 D0.01mol/LGHCl水溶液中：OHClGHGcccc 13下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol1 B500C、30MPa 下，将 0.

7、5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6 kJmol1 C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+2H2O+AlO2 D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5 O2+8H2O 14将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.25

8、mol/L，c(HI)5mol/L，则此温度下反应的平衡常数(单位：mol2L2)为 A25 B0.025 C30.25 D27.5 二、非选择题：58 分 15有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次增大的七种元素，除 G 元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的价电子排布式为nn+1ns np，Q 元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的 3 倍，E 与Q位于同周期，M元素的第一电离能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子 排布式为1013d 4s。回答下列问题：（1）写

9、出第 3 周期基态原子未成对电子数与 G 的相同且电负性最大的元素：_（填元素名称）。GQ 受热分解生成2G Q和2Q，请从 G 的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_。（2）Z、Q、M 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _ （用元素符号表示）。（3）Y 与 Q 形成原子个数比为 1:2 的化合物的电子式为 _ 。（4）Z、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 _ （用离子符号表示）。（5）X、Y、Z、Q 的电负性由大到小的顺序为 _（用元素符号表示）。16某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn

10、+(1+x6)H2O+16ZnSO4MnOOH+16ZnSO4Zn(OH)2xH2O，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。(1)Zn 在元素周期表中位于_区；Mn2+的核外电子排布式为_；有机高聚物中 C 的杂化方式为_。(2)已知 CN与 N2互为等电子体，推算拟卤(CN)2分子中 键与 键数目之比为_。(3)-2NO的空间构型为_。(4)MnO 是离子晶体，其晶格能可通过如图的 BornHaber 循环计算得到。Mn 的第一电离能是_，O2的键能是_，MnO 的晶格能是_。(5)R(晶胞结构如图)由 Zn、S 组成，其化学式为_(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为 acm，则该

11、晶胞的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数用 NA表示)。17DMSO(、二甲亚砜)是一种含硫有机化合物，其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为 18.4，沸点为 189，有强烈吸湿性，既能溶于水又溶于有机溶剂，有“万灵药”之称，常作为止痛药物的活性组分添加于药物之中。工业上常采用二甲硫醚与二氧化氮在 6080进行气液相氧化反应制得；其装置如图(加热及夹持装置已省略)。请回答下列问题：已知：二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2+Na2SCH3SCH3+Na2SO4 硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为

12、 NO 和 NO2。(1)仪器 B 的名称为_；仪器 D 的作用是_。(2)制备二甲亚砜的操作顺序为_(填序号)。向仪器 D 中通入冷凝水 关闭活塞 K1、K2，打开活塞 K3 关闭活塞 K1，停止加热仪器 C 连接装置并检查气密性 水浴加热仪器 C，然后打开活塞 K1 实验过程中如何确定硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚：_。(3)检测发现装置 A 中产生的气体通入装置 C 中发生反应后，C 中的气体成分不变，请写出生成二甲亚砜的化学方程式_。(4)已知装置 C 中加入 16.6 gNa2S，硫酸二甲酯 25.2 g，最后得到二甲亚砜中含 键 1.7NA，则产率为_。(保留三位有效数字)(Na

13、2S 的摩尔质量为 78g/mol；硫酸二甲酯的摩尔质量为 126g/mol；二甲硫醚的摩尔质量为 62g/mol；二甲亚砜的摩尔质量为 78g/mol)(5)写出硫酸二甲酯与氢氧化钠溶液的化学反应方程式_。18福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：(1)A 的分子式为_，1mol 该物质完全燃烧需消耗_molO2。(2)CD 的转化属于_(填反应类型)。(3)A 与足量 NaOH 溶液反应的方程式为_。(4)A 的同系物 X 比 A 的相对分子质量小 14，X 的同分异构体中能同时满足下列条件：.能与 NaHCO3溶液反应放出气体.能与 FeCl3溶液发生显色反应.1m

14、olX 的同分异构体最多能与 2molNaOH、3molNa 发生反应 符合上述条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中苯环上有两种不同种氢的的结构简式为_。(5)参照上述合成路线和信息，以苯甲醇为原料(无机试剂任用)，设计制备的合成路线流程图_。化学参考答案 1B 2C 3C 4D 5D 6B 7C 8B 9A 10B 11B 12C 13C 14D15 氯 Cu2+的价电子排布式为 3d9，Cu+的价电子排布式为 3d10，3d 能级上电子全满时较稳定，则 Cu2O 的稳定性强于CuO NOS OCO S2-N3-F-ONCH 16 ds 1s22s22p63s23p63d5 sp2、sp3 34 V形 bkJ/mol 2ekJ/mol (f-a-b-c-d-e)kJ/mol ZnS 3A388a N 17(1)球形干燥管 冷凝回流，提高原料的利用率(2)当装置 C 中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚；(3)+-2222H+2NO=NO+NO+H O、(4)94.5%(5)324322+2NaOH2CH OCHH OS+Na SOO 18 C9H10O4 9.5 氧化反应 +2NaOH+H2O+CH3OH 13 3CrO 3NaCNNH 稀硫酸24H SO