2023届山东省青岛市第九中学中考联考化学试题含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列实验中，能够达到实验目的的是 实验 目的 操作 A 制备 FeSO4溶液 将 Fe2O3与适量的 H2SO4溶液混合 B 除去 CO2中的少量 CO气体 将气体通过足量的灼热 CuO 粉末 C 证明 BaCO3中混有 BaSO4 取样，

2、加入适量的稀 H2SO4观察是否有固体剩余 D 分离 CaCl2和 CaCO3的混合物 加入足量的水，过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 2下列说法正确的是()A塑料、合成橡胶和合金属于合成材料 B同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀 D草木灰(含 K2CO3)和硫酸铵混合施用会降低肥效 3物质对应的类别正确的是 A冰：氧化物 B木炭：单质 C石灰石：化合物 D胆矾：混合物 4某物质 4.2g 在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质含

3、有碳、氢、氧元素 C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D无法确定 5在 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的混合液中加入 m克的锌粉和铝粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A当滤液为蓝色时，滤渣中一定不含 Cu B当滤渣质量等于 m克时，滤液中可能含有三种溶质 C若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有 Zn，可能含有 Al、Mg D若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成情况有三种 6下列物质中只含有分子的是 A食盐水 B镁铝合金 C酒精溶液 D稀硫酸 7下列说法正确的是()A碳12 原子和碳13 原子的中子数相同 BKMnO4

4、和 K2MnO4中有相同的原子团 CFe2和 Fe3都属于铁元素，核外电子数不同 D 和 化学性质相同 8固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 A物质 W 能溶解在水和乙醇中 Bt1时，物质 w 在水中的溶解度为 mg Ct2时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将 t1时物质 w 的饱和水溶液升温至 t2有晶体析出 9有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）A质量较小 B密度较大 C铝具有良好的延展性 D属于非金属元素 10下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应 B等质

5、量的 Zn 和 Mg 分别与足量相同浓度的稀硫酸反应 C等质量 CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应 D在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11化学基础与常识（1）生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是_。（2）“天更蓝，地更绿，水更清”是每个中国人的梦想。下列做法不正确的是_。A 开发绿色能源 B 多植树造林 C 焚烧植物秸秆 D 减少煤的燃烧（3）铁酸钠（NaFe04）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒的作用，请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：3 323242Fe(NO)+16NaOH+3Cl=6Na

6、NO+6NaCl+2Na FeO+_。（4）含硫煤燃烧会产生大气污染，为防止该污染，某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如下图所示 写出反应的化学方程式_。该流程实现了变废为宝。可以得到的产品是_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12在化学实验室，小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反应的碳酸钙、杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液，实验及数据如下（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）：（1）请写出发生反应的化学方程式_；（2）利用已知条件列出与 5g 碳酸钙反应的物质质量（x）的比例式_

7、；（3）石灰石中碳酸钙的含量为_；（4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；（5）若将滤液 A 蒸发 16.7g 水后，所得溶液的溶质质量分数为_；（6）配制上述实验所用稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸与水的质量比为_。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_（写一点即可）。电池内的 KOH 溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的 pH将会_（填“增大”或“减小”或“不变”）氢气作为能

8、源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_。14写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中燃烧_；镁和稀硫酸_；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图 1 所示，b中盛放的物质是_，a 的作用是_。兴趣小组把 98%的浓硫酸 10ml 和 23.3%的硫酸溶液约 10mL 分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察

9、、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图 1由图 1 曲线你能得到的实验结论：_，_（写两点）。探究稀硫酸的化学性质。如图 3 将适量的稀硫酸分别加入 AE 的五只烧杯中。有产生气泡的是_（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_。能证明 C 中发生化学反应的现象是_。请写出稀硫酸的一种用途_。硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图 4 所示。接触室中发生的化学方程式为_。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高 SO1的反应速率和产量 C、吸收塔中得到的产品为混合物 D、沸腾炉排出的矿渣可供

10、炼铁接触室中的 SO1平衡转化率与温度及压强的关系如图 5 所示。催化剂活性与温度的关系见图 2在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和 450（对应图中 A 点），而没有选择 SO1转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是_；_。探究某黄铁矿中 FeS1的含量。同学们进行了如下实验探究。4FeS1+11O1高温1Fe1O3+8SO1 Na1SO3+H1O1Na1SO4+H1O 称取 1.20g 黄铁矿样品放入如图 7 所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图 8 处理

11、I 中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_；II 中滤液所含的溶质一定有_。II 中最终得到的 4.22g 固体是_（填化学式）。计算该黄铁矿中 FeS1的质量分数为_。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得 FeS1的质量分数将会_（填“偏大”“偏小”“不变”）如何证明 II 中所加 BaCl1溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_。16甲、乙同学分别进行如下探究活动，请你参与他们的探究过程。甲同学：检验一种气体并探究该气体的性质。探究活动一：实验内容 实验一：观察一瓶气体并闻气味 实验二：将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶内 实验三：向盛有该气体的集气瓶内加入少量澄清石灰水

12、，振荡 实验现象 瓶口向上放置，无色无味 燃着的木条熄灭 澄清的石灰水变浑浊 结论 该气体是_(填化学式)。该气体能与石灰水反应。该反应的化学方程式为_。探究活动二：该同学另取一瓶该气体，进行如图所示的实验：将集气瓶倒扣在水槽中，可能观察到的现象是_。用玻璃片盖住集气瓶将其从水槽中取出，如何证明该气体与水发生了化学变化？填写下表。实验步骤 实验现象 实验结论 _ 一支试管内液体变红，一支试管内液体为紫色 结论：该气体与水发生了化学变化 乙同学：探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入 A、B、C 三支试管中进行研究。请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容。编号 操作方法 实验目的 A _

13、 探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 向试管中注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封 _ C _ 探究铁在有空气和水时的生锈情况 一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、氧化铁和硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故 A 错误；B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以除去 CO2中的少量 CO气体，可将气体通过足量的灼热 CuO 粉末，故 B 正确；C、碳酸钡会与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不会与硫酸反应，无论是否存在 BaSO4，取样，加入适量的稀 H2SO4后都有固体剩余，故 C 错误

14、；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，所以分离 CaCl2和 CaCO3的混合物，加入足量的水，过滤后，对滤渣进行洗涤、干燥，对滤液进行蒸发结晶，故 D 错误。故选 B【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。2、D【解析】A塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；合金属于金属材料，故错误；B同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如 20时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；C氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐

15、色沉淀，故错误；D草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。故选：D。3、A【解析】A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选 A。4、B【解析】8.8g 二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g1244100%2.4g；5.4g 水中氢元素的质量为：5.4g218100%0.6g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元

16、素的质量为：4.2g2.4g0.6g1.2g；因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。故选 B。5、B【解析】在 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的混合液中加入 m克的锌粉和铝粉，铝粉先和硝酸银发生置换反应，然后与硝酸铜发生置换反应，待铝粉反应完全后，锌粉同样先与硝酸银发生置换反应，在与硝酸铜发生置换反应；【详解】A、当滤液为蓝色时，说明滤液中有铜离子，滤渣中一定有银，可能有铜；故选项错误；B、当滤渣质量等于 m克时，说明加入铝粉和锌粉的质量等于置换出来的金属质量，当锌粉和铝粉只与硝酸银发生置换反应时，溶液质量减小，但锌粉与硝酸铜发生置换反应时，溶液质量变大，若锌粉和铝粉恰好将银

17、离子和铜离子置换出来时，银和铜的质量之和等于锌粉和铝粉的质量之和，此时滤液中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铝三种溶质；故选项正确；C、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有 Zn，可能含有 Al，一定没有 Mg；故选项错误；D、若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明溶液中没有硝酸银，则滤渣的组成情况有不是三种；故选项错误；故选：B。6、C【解析】A、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；B、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，不符合题意；C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精

18、和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的，符合题意；D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，不符合题意。故选 C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。7、C【解析】A质子数小于原子的类别，碳-12 原子和碳-13 原子的质子数相同，中子数不同；BKMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价

19、不同；C质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于 4 时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于 4 时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为 2，或者最外层电子数为 8 的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选 C 8、D【解析】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解。W 在水中的溶解度随温度的升高而增大，W 在乙醇中

20、的溶解度随温度的变化不大。9、C【解析】A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意；B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意；C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意；D、铝属于金属元素，不符合题意。故选 C。10、D【解析】A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；B、等质量的 Zn 和 Mg 分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；C、等质

21、量 CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；故选：D。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、A C 8H2O 422424 324FeSO+O+2H SO=2Fe SO+(2H)O H2SO4 【解析】（1）塑料瓶属于有机合成材料，纯棉围巾属于天然的有机材料，不锈钢菜刀属于金属材料，木质面板属于天然的有机材料；（2）A、开发绿色能源，能减少污染物的排放，有利于保护环境，选项正确；B

22、、多植树造林，可提高空气净化能力，有利于保护环境，选项正确；C、焚烧植物秸秆，可产生大量有害气体和烟尘，不有利于保护环境，选项错误；D、减少煤的燃烧，能减少污染物的排放，有利于保护环境，选项正确。故选 C；（3）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，制取铁酸钠的化学方程式为：3 323242Fe(NO)+16NaOH+3Cl=6NaNO+6NaCl+2Na FeO+8H2O；（4）由图可知，反应的反应物有氧气、硫酸、硫酸亚铁，生成物有硫酸铁，根据质量守恒定律可推出还有水生成，化学方程式422424 324FeSO+O+2H SO=2Fe SO+(2H)O；该流程实现了变废为宝。由图

23、可知，还可以得到的产品是硫酸。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1005g=73x 75%7.3%22.2%14 【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）设与 5g 碳酸钙反应的稀盐酸溶液溶质的质量为 x 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO100735gx73100=x5g 故填：1005g=73x （3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；设白色固体中碳酸钙的质量为 y，322

24、2CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y2.2g44100=2.2gy y=5g 则白色固体中氯化钙的质量为 21.1g-5g-5g=11.1g 原石灰石中碳酸钙的质量为：4011.1g1115g40100=15g 原石灰石中碳酸钙的质量分数为：15g100%15g5g=75%答：原石灰石中碳酸钙的质量分数为 75%；故填：75%；（4）设加入 5g 碳酸钙后生成二氧化碳的质量为 z；3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO100445gz44100=z5g z=2.2g 所以 100g 稀盐酸参加反应，生成二氧化碳的总质量为 2.2g+2.2g=4.4g 设实验所用

25、稀盐酸中溶质的质量分数为 a，生成氯化钙的质量为 b，3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO7311144100gab4.4g4411173=4.4gb100ga a=7.3%b=11.1g 答：实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。故填：7.3%；（5）若将滤液 A 蒸发 16.7g 水后，所得溶液的溶质质量分数为：11.1g11.1g100%=22.2%113.9g5g2.2g16.7g 故填：22.2%；（6）设配制上述实验 100g 7.3%稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸的质量为 c，则 100g7.3%=c36.5%c=20g 需要加水的质量为 100g-20g=

26、80g 故需要 36.5%的浓盐酸与水的质量比为：20g：80g=1:4 故填：1:4。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、氢 环保 减小 经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题 【解析】（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的氢能转化成电能。氢气作为能源的优点主要有三点：资源丰富（水中含氢元素）、燃烧时放热量大、产物是水无污染；故填：氢；环保；（2）电池内的 KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内水增多，溶液的碱性减弱，pH 将会变小；故填：减小；（3）目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方

27、法。故填：经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题。【点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。14、S+O2 点燃SO2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2H2O22 MnO 2H2O+O2 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2 点燃SO2；（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，化学方程式为：2H2O22 MnO 2H2O+O2。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、小木棍变

28、黑 浓硫酸 搅拌，使产生的热量迅速扩散 浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强 BD E 溶液由红色逐渐变为无色 金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等 1SO1+O1催化剂1SO3 ACD 不选 B 点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大 不选 C 点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢 吸收空气中的 CO1 NaCl、BaCl1和 NaOH BaSO4 75%偏大 向上层清液中继续滴加 BaCl1溶液，若无沉淀出现，则 BaCl1溶液已过量 【解析】探究一硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，

29、放置一会后，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑 浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b 中盛放的物质是浓硫酸，a 是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散 根据图 1 可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；故填：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；（1）探究稀硫酸的化学性质。A铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；

30、E.稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀和盐酸。有产生气泡的是 BD；有白色沉淀生成的是 E。故填：BD；E 能证明 C 中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色（3）稀硫酸的用途有金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等 探究二硫酸的工业制法。（1）接触室中根据流程图可知，通入的 SO1和 O1 发生反应后生成了 SO3，SO3进入了吸收塔，发生的化学方程式为1SO1+O1催化剂1SO3。故填：1SO1+O1催化剂1SO3 （1）A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，使空气与硫铁矿的接触面积增大

31、，反应更充分。故符合题意；B 催化剂只能改变反应速率，不能够提高 SO1的反应速率和产量，故不符合题意；C 吸收塔中得到的产品为高浓度的硫酸，但仍有水，属于混合物，故符合题意；D 黄铁矿中，含有铁元素，在燃烧过程中产生了含铁的矿渣，沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，符合题意；故填：ACD（3）根据接触室中的 SO1平衡转化率与温度及压强的关系图示。催化剂活性与温度的关系图示。在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和 450（对应图中 A 点），而没有选择 SO1转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是：不选 B 点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大；不选 C 点，因为温度越

32、低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢。探究三探究某黄铁矿中 FeS1的含量。问题讨论（1）I 中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的 CO1；防止对后面实验产生影响。故填：吸收空气中的 CO1 II 中由流程图分析可得，由于乙瓶中的氢氧化钠过量，故乙瓶中的溶质为 NaOH 和 Na1SO3，加入适量的过氧化氢把亚硫酸钠转化为硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液所含的溶质一定有 NaCl、BaCl1和 NaOH。故填：NaCl、BaCl1和 NaOH 含量测定（1）II 中滤渣为硫酸钡，最终得到的 4.22g 固体是 BaSO4。故填

33、：BaSO4（3）根据质量守恒定律，硫元素转化等量关系如下，设黄铁矿 FeS1的质量为 x。2223244FeS2SO2Na SO2Na SO2BaSO120466x4.66g 120466=x4.66g x=1.2g 该黄铁矿中 FeS1的质量分数为：1.20g100%=75%1.60g。故填：75%交流反思（4）甲装置是吸收空气中的二氧化碳的，如果缺少甲装置，乙装置里会有碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，使得产生的沉淀质量增大，导致最终测得 FeS1的质量分数将会偏大。故填：偏大（5）证明 II 中所加 BaCl1溶液已过量可以向上层清液中继续滴加 BaCl1溶液，若无沉淀出现

34、，则 BaCl1溶液已过量。故填：向上层清液中继续滴加 BaCl1溶液，若无沉淀出现，则 BaCl1溶液已过量【点睛】解答本题的思路，一定要注意审题，注意题中给出的信息。因为是物质性质的探究，所以始终要围绕物质的性质去解题，在计算的过程中，如果过程比较复杂，无法写出方程式的，可以直接根据质量守恒定律找出转化等量关系式来计算。16、CO2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 瓶内液面上升 取两支试管，分别加入等体积的水和瓶中液体，再分别滴加几滴紫色石蕊溶液 向试管中加入一定量的干燥剂，用胶塞塞紧 探究铁在有水没有空气(氧气)时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中 C

35、【解析】甲同学的活动探究一，运用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧和能使澄清石灰水变浑浊的性质解答；活动探究二运用二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；乙同学运用铁生锈的条件，铁与水和氧气或空气接触极易生锈解答 【详解】（1）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故活动探究一答案：1CO2；2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 活动探究二：二氧化碳能和水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，二氧化碳和水反应后试剂瓶内的压强减小，液面会上升故探究活动二答案：取两支试管，分别加入等体积的水和瓶中液体，再分别滴加几滴紫色石蕊试液。（2）铁在潮湿的空气中易生锈，可知铁与氧气和水同时接触最易生锈设计实验 A，根据目的总结实验方法，B 从实验看上面的植物油起到隔绝空气的作用，C 从目的看使铁与水和空气都接触，编号 操作方法 实验目的 A 向试管中加入一定质量的干燥剂，用胶塞塞紧 B 探究铁在有水没有空气（氧气）时的生锈情况 C 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中 铁与氧气和水同时接触最易生锈，故 C 试管铁最易生锈故填：C