陕西省西安高新第二初级中学2022-2023学年中考三模化学试题含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列各组物质在 pH=1 的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）ANaNO3 K2SO4 HCl BNaNO3 Na2CO3 NH4Cl CFeSO4 NaCl CaCl2 DMgCl2 KOH ZnSO4 2逻辑推理是化学学习中常用的

2、思维方法。下列推理正确的是 A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液一定是碱的溶液 3小红同学梳理了以下知识：燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；在置换反应时，元素化合价一定会改变；生成盐和水的反应一定是中和反应；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；某溶液中加入 BaCl2溶

3、液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42其中正确的个数是（）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 4下列过程中，发生了化学变化的是 A酒精挥发 B葡萄酿酒 C西瓜榨汁 D蜡烛熔化 5下列做法对人体无害的是 A为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用 B用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的 C做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口 D大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取 6物质 X在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X+3O2点燃RO2+2SO2，测得 RO2和 SO2的质量分别为 2.2g和 6.4g，下列判断中正确的是（）A参加反应的 X的质量为 4.3g B

4、X的相对分子质量为 76 CX中含有 R 元素、S 元素和 O元素 D产物为气态时都是空气污染物 7将铝、铁组成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气 0.1g，则混合物的质量可能是 A0.8g B1.4g C2.8g D3.7g 82019 两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境质量，建设美丽星城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是 A我市全面禁止燃放烟花爆竹 B工业废水处理后再排放 C家离学校较近的同学徒步上学 D超市购物多用塑料袋 9下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是 A该反应属于复分解反应 B甲物质

5、中氮、氢元素的质量比为 1：3 C反应前后分子种类和数目不变 D参加反应甲、乙物质的分子个数比为 4：5 10下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A氧气用于炼钢 B硫酸用于除铁锈 C干冰用作制冷剂 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11取适量的紫卷心菜、胡萝卜两种样品，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为 1：1）进行浸泡，并用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入下列溶液中，观察并记录颜色情况如下：白醋 食盐水 纯碱溶液 紫卷心菜汁 红色 蓝紫色 绿色 胡萝卜汁 橙色 橙色 橙色（1）在实验中纱布所起的作用是_。（2）上述汁液可用作酸碱指示剂

6、的是_，其理由是_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。阿斯匹林的相对分子质量是_，其中氢、氧元素的质量比是_。阿斯匹林中碳元素的质量分数_；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_；治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_片。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13如图 AF 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。上图 A 装置中，标有的仪器名称是_实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是_，该反

7、应的化学方程式为_，其中二氧化锰的作用是_；用 B 装置作为实验室制取 CO2的发生装置，其主要优点是_，产生的气体应从 F 装置的_（填“a”或“b”）端通入，实验室检验 CO2的方法（用方程式表示）_；研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_，该反应放热；AB 段气体压力变化不明显的原因是_；CD 段气体压力逐渐下降的原因是_。从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_(填序号)。a

8、铝片的表面积 b 盐酸的浓度 c 温度 14张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理填写下表空格中的化学式 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 _ ZnCl2 FeCl2 _ 思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据_顺序归纳整理的为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成请写出一个能生成 MgCl2的复分解反应的化学方程式：_我们知道溶液酸碱度 pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液 pH1，溶液显酸性

9、；碱溶液 pH1，溶液显碱性提出问题：盐溶液的 pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？猜想与假设：盐溶液的 pH 可能为：pH1、pH1、pH1 设计与实验：下列是两同学分别对相同的 NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的 pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在 pH试纸上，试纸显色后与 pH标准比色卡比较乙同学：取 pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在 pH试纸上，试纸显色后与 pH标准比色卡比较 记录数据：下表是两同学记录所测 pH的实验数据：NaCl 溶液 CuSO4溶液 K2CO3溶液 甲同学 1 4 10 乙同学 1

10、5 9 结论：通过测定几种盐溶液的 pH，可以得出的结论是：_ 评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实 pH的是_同学 五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验:(1)试管 C 中反应的化学方程式为_。(2)小王同学把反应后 D、E 试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。从上述实验现象可得，原 D 试管中反应后溶液的溶质是_。小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:提出问题无色滤液的溶质是什么?作出猜想猜想:NaCl;猜想:_。猜想:_。实验探究 实验步骤 实验现象 实

11、验结论 取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想不成立 另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸 _。猜想成立 拓展延伸酸跟盐发生反应的条件是_。16 某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？A 可能与硫酸的质量分数有关；B可能与锌的颗粒大小有关。用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：实验编号 硫酸的质量分数 锌的颗粒大小 氢气的体积/ml 20%锌粒 31.7 20%锌粉 50.9 30%锌粒 61.7 30%锌粉 丢失（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。完成三组实验后得出

12、的结论是：_。（1）下表是第组实验的详细数据。时段 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 5 分钟 第 6 分钟 氢气的体积 3.1ml 16.7ml 11.9ml 9.6ml 7.6ml 6ml 上述表格可知，从第 3 分钟开始反应的速率减慢，其原因是_。由于没有及时记录数据，导致第组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是_(填序号)。A45.7 B54.7 C75.4 参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、A【解析】根据溶液为无色及 pH=1 即溶液显酸性进行分析解答。【详解】A、此选项中 NaNO3 K2SO4 HCl 均为

13、无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故 A 选项正确，符合题意；B、由于溶液显酸性，则 Na2CO3与酸会反应生成 CO2，即不共存，故 B 选项不符合题意；C、FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故 C 选项不符合题意；D、KOH 与酸不共存，且 KOH 与 MgCl2、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故 D 选项不符合题意。故选 A。【点睛】本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐综合知识的掌握。试题突破口在于溶液无色及 pH=1。2、B【解析】A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应；故选项错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素

14、组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物；故选项错误；D、碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐；故选项错误；故选：B。3、C【解析】燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如 O2和 O3组成的物质是混合物，错误；在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比

15、如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有，共有 3 个，故选 C。4、B【解析】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 B。【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化

16、学变化的依据是：是否有新物质生成。5、C【解析】A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害，故不能食用霉变大米，选项错误；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用来保鲜食品，选项错误；C、小苏打用于制作糕点，可分解出二氧化碳使食物松软可口，选项正确；D、人体所需营养素摄取适量即可，大量反而对人体有害，选项错误。故本题选 C。6、B【解析】A.根据质量守恒定律知道参加反应的 X的质量为 2.2 克+6.4 克-4.8 克=3.8 克，故选项错误；B.设 X的相对分子质量是 a，222X+3ORO+2SOa963.8g4.8g点燃 列比例式得：a：96=3.8g：4.8g 解得 a=76，故选项正确；C.由质量守

17、恒定律知 X中含有 R、S 元素，不含氧元素，故选项错误；D.因不知 R 的元素种类，所以无法判断 RO2是否是空气污染物，故选项错误。故选 B 7、B【解析】解：设若固体中只含有铝，则产生 0.1g 氢气消耗铝的值为 x。2424 322Al+H SO=Al(SO)+3H546x0.1g 546x0.1g x=0.9g，设若固体中只含有铁，则产生 0.1g 氢气消耗铝的值为 y。2442Fe+H SO=FeSO+H562y0.1g 562y0.1g y=2.8g 混合物的质量应该介于 0.9g 与 2.8g 之间；故选：B。8、D【解析】A、全面禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染物的排放，有利于

18、生态保护，不符合题意；B、工业废水处理后再排放，可以保护环境，有利于生态保护，不符合题意；C、徒步上学，可以减少污染物的排放，有利于生态保护，不符合题意；D、多用塑料袋会造成白色污染，不利于生态保护，符合题意。故选 D。9、D【解析】由化学反应的微观过程可知，反应的化学方程式为3224NH+5O4NO+6H O催化剂。【详解】A、反应的化学方程式为3224NH+5O4NO+6H O催化剂，该反应不是两种化合物相互交换成分的反应，不属于复分解反应，故 A 不正确；B、甲物质是氨气，化学式为3NH，氮、氢元素的质量比为14:1 314:3，故B 不正确；C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目

19、都发生了变化，故 C不正确；D、反应的化学方程式为3224NH+5O4NO+6H O催化剂，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4:5，故 D 正确。故选 D。10、C【解析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【详解】A 选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B 选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C 选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D 选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择 C。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、菜渣与

20、汁液分离 紫卷心菜汁 它分别在酸、碱、中性溶液中显示不同的颜色 【解析】（1）实验中纱布将菜渣与汁液分离；（2）根据表中提供的信息可知，紫色卷心莱的汁液在遇酸、碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜汁不能，可判断紫色卷心莱汁可作酸碱指示剂。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、1801：860%15mg12 【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答；（2）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量 100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分

21、析解答；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75300mg，据此进行分析解答。解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为 129+18+164=180；其中氢、氧元素的质量比为（18）：（164）=1：8。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为12 9180 100%=60%；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量为 25mg60%=15mg；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg25mg=12 片。点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、铁架

22、台 AC 2KClO32MnO加热2KCl+3O2 催化作用 可以控制反应的发生与停止 b CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成，故 AB 段气体压力变化不明显 到 C 点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小 b 【解析】（1）由装置图可知，标有的仪器名称是铁架台；（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置选 A，氧气密度比空气大，且不溶于水，所以收集纯净的气体可用向下排水法，故收集装置选 C；反应方程式是232Mn2

23、KClO2KCl+3O；二氧化锰为催化剂，具有催化作用；（3）装置 B 作为实验室制取 CO2的发生装置，可以将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液浸没大理石，优点在于可以控制反应的发生与停止；生成气体二氧化碳密度比空气大，应从 b端通入；实验室检验 CO2的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊，方程式为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O；（4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2；铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先于盐酸反应，无气体生成，所以 AB 气体压力变化不明显 随着时间推移，氧化铝薄膜反应过后，铝

24、和盐酸反应生成气体，压力逐渐变大，到 C 点时，反应完成，气体体积最大，并且由于反应放热，所以反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，是因为盐酸的浓度随着反应变化不断变低，故选 b。【点睛】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识。14、AlCl3 CuCl2 金属活动性顺序 Cl-Na+H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 或 2HCl+MgCO3=MgCl2+

25、CO2+H2O等 盐溶液可以为中性、酸性、碱性 甲 【解析】试题分析：（1）；表格中的各种物质为氯化物，由两种元素组成，其中一种元素为氯元素，氯化物中氯元素化合价为-1，根据化合价书写化学式即可；根据表格可知，金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。（2）中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以钠离子和氯离子不发生变化。（3）氢氧化镁和稀盐酸反应，产生氯化镁和水；或碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁等；利用酸碱盐的化学性质进行分析。（4）结论：通过表格中数据可知，盐溶液可呈酸性，碱性或中性；测定溶液 pH 时，用蒸馏水润湿试纸，测得的值会不准确。故甲同学的数据准确。考点：溶

26、液酸碱度及其测定方法，复分解反应。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、23326HClFe O2FeCl3H O HCl、CaCl2 NaCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 有气泡产生 有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件 【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；（2）把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明 E 试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，所以原 D 试管中反应后溶液的溶质是 HCl、CaCl2；作出猜想E 试管中碳酸钠溶液过量，D 中的盐

27、酸过量，D 中的溶质含有盐酸和氯化钙，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想：NaCl；猜想NaCl、CaCl2；猜想：NaCl、Na2CO3；实验探究碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，所以 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中滴 加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想不成立 另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸 有气泡产生 猜想成立 拓展延伸酸跟盐发生反应的条件是：有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。故答案为：（1）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；（2）HCl、CaCl2；作出猜想猜想：NaCl、CaCl2；猜想：NaCl、Na2CO3；实验探究有气泡产生；拓

28、展延伸有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。16、在其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快 随着反应进行，硫酸的浓度减小，化学反应的速率相应减弱 C 【解析】本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，注意控制变量的运用。收集证据：要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，观察产生氢气的快慢，因此可以选择；得出结论：通过（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以得到：在其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快；评价与反思：（1）从表格可以看出反应由慢到快，然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着反应进行，硫酸的浓度减小，化学反应的速率相应减弱；（2）与相同浓度的硫酸反应，锌粉比锌粒反应速率快，相同时间内生成的氢气多，丢失的数据应大于 61.7，故选 C。点睛：控制变量法是在研究和解决问题的过程中，对影响物质变化规律的因素和条件加以人为控制，只改变某个变量的大小，而保证其它的变量不变，最终解决所要探究的问题的一种探究方法。