2022-2023学年青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学高二上学期12月月考化学试题.pdf

《2022-2023学年青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学高二上学期12月月考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学高二上学期12月月考化学试题.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2022-2023 学年青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学高二上学期 12 月月考化学试题 1.下列叙述及解释正确的是 A ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ，在达到平衡后，保持压强不变，充入 ，平衡向左移动 2.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(molL-1)0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.

2、3 0.5 电离常数 K 1 K 2 K 3 K 4 K 5 提示：电离度：A在相同温度下，从 HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K 1 K 2 K 3 B室温时，若在 HZ 溶液中加少量盐酸，则 的值不变 C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右 c(X-)逐渐减小 D在相同温度下，电离常数：K 5 K 4 K 3 3.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用 Ir+可催化消除大气污染物 N2O和 CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H=-283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热H(kJmol-1)为 A

3、-152 B-76 C+76 D+152 4.滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是 A用酸式滴定管盛装待测液 B装液之前需润洗碱式滴定管 C指示剂多加不影响测定结果 D滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色 5.常温下，Ka(HCOOH)=1.77 10-4，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。下列说法正确的是 A相同体积 pH 均为 3的 HCOOH和 CH 3 COOH溶液，中和 NaOH 的能力相同 B0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-

4、)c(HCOOH)+c(H+)C等浓度的 CH 3 COONa溶液与 HCOONa 溶液，后者溶液 pH大 D将 CH 3 COONa溶液从 20C 升温至 30C，溶液中 减小 6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量 的溶液中：Na+、K+、BpH=1的溶液中：、Na+、Fe 3+、C由水电离产生的 H 浓度为 110-13 molL-1 的溶液中：K+、Al 3+、Cl-、DNa 2 S 溶液中：、K+、Cu 2+、Cl-7.新中国成立 70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是 AC919 大型客机中大量使用了镁铝合金

5、B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅 C北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料 D港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理 8.在一定条件下的 1L密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A015min，消耗 C 的平均速率约为 0.033molL-1 min-1 BX、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到 25min，X的转化率为 25%D25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积 9.25时，向 25 mL0.1 molL-1二元弱酸 H2A 溶液中加入 K

6、OH固体，混合溶液的 pH与-lg c(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是 A曲线代表溶液 pH与-lg c(HA-)的关系曲线 BH 2 A 的 K a2 约为 10-6 Cb点溶液中 c(K+)-)+2c(A 2-)D从 b 点到 d 点，溶液中水电离产生的 c(H+)逐渐减小 10.已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI为该溶液中-COO-和数目相等时的 pH，K1和 K2分别表示-COOH 和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：根据

7、以上信息判断错误的是 Aa点对应的 pH=2.4 B当溶液的 pH=7 时，A A+A-C甘氨酸溶液的 pI=5.9 D甘氨酸溶于水后溶液呈酸性 11.关于下列的判断正确的是 A ，B C D ，12.下列有关实验的说法正确的是 A测定新制氯水的 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH试纸上 B根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释 D向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 13.用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 制取 沉淀 将 设计成原电池装置 分离苯和硝基

8、苯 测定 溶液的物质的量浓度 AA BB CC DD 14.某溶液含有等物质的量的 Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是 A一定没有 Ba 2+、Mg 2+、CO B可能含有 Na+C一定没有 SO DCl-和 NO 至少有一种 15.下列实验中，能达到预期目的是 A测定反应生成 H 2 的速率 B探究温度对反应速率的影响 C探究浓度对反应速率的影响 D探究 Fe 3+和 Cu 2+对 H 2 O 2 分解的催化效果 AA BB CC DD 16.常温下向 0.1mol

9、/LHF 溶液中加入少量水，下列各项增大的是 pH水的电离程度 A B C D仅有 17.过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物CO(NH2)2H2O2，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。.加合物的制备 量取 6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入 2.4g尿素。控制 60下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是_。(2)控制温度 60左右所采用的加热方式是_，过程中监

10、测温度的方法为_；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_(填序号)。A.圆底蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 D.瓷制研钵(3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_。.产品纯度测定 实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。(4)取 ag产品至 50mL 烧杯中，_，将溶液转移至 100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取 10.0mL溶液于_中，加入 100mL水和 20mL10%硫酸，用 cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s 不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗 bmLK

11、MnO4溶液。数据分析：(5)酸性 KMnO4溶液滴定 H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，据此计算产品的纯度为_%。18.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为 25，且 Z和 X的原子序数之和比 Y的原子序数的 2 倍还多 1，X原子核外有 2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3；W 在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：(1)W 在元素周期表中的位置是_(2)X的原子结构示意图是_。(3)用电子式表示 Z2Y的形成过程：_。(4)在 Z2XY3溶液中加入足量 MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加 CaCl2溶液，溶液

12、仍然出现白色沉淀，说明 Z2XY3与 MgCl2的反应存在_，该反应的离子方程式为_。(5)以 X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为_。19.高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为_(填序号)。A陶瓷 B石英 C铁 D刚玉 (2)工业上电解制取溶液时，生成的_(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。(3)由溶液获得晶体的一系列操作为_、_、

13、过滤、洗涤、干燥。(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：a用分析天平准确称取样品 1.0000g，配制成 250mL溶液；b用分析天平准确称取，加入 500mL的锥形瓶中，用 100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸 10mL，加热到 7080；c趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；d重复步骤 b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。实验序号 1 2 3 消耗 样品溶液体积/mL 25.10 24.80 25.10 配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有_(填序号)。步骤 b 适宜选用的加热方式为_，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于 60，但也不能温度过高，防止部分分解导致测

14、定结果_(填“偏高”或“偏低”)。滴定终点现象为_；产物中的质量分数为_。20.硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。I科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响如下图：(1)仅使用而不使用催化剂获得 X线的实验目的是_(2)下列有关说法正确的是_ a三种催化剂中催化剂效率最低 b同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率 c如上图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子 d温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据可得：_、_、_。实验 1 m n p q 2 n p 3 m n 4 m p 在恒温恒压下，向密闭容器中充入和混合气体，后，反应达到平衡，生成气体，同时放出热量。请回答下列问题：(4)该反应的热化学方程式为_。(5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_。(6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后_(填“”、“”或“=”)。