2022-2023学年河南省洛阳市洛宁县重点达标名校中考化学押题卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A观察气体颜色 B伸入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清的石灰水 2下列过程中，只发生物理变化的是 A食物腐烂 B汽油燃烧 C石油分馏 D冶炼钢铁 32019 年 4

2、 月 22 日第 49 个世界地球 8 活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式-提高资源利用效率”.下列描述符合这一主题的是()A为了粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药 B霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C禁止使用新型材料，防止污染环境 D努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 4下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()Aa 中含有少量 b 时，一般用蒸发溶剂的方法提纯 a Bt时，a、b 饱和溶液中含有的溶质质量 a 大于 b C当温度大于 t时，a 溶液一定比 b 溶液浓 Da 物质的溶解度受温度变化的影响较大 5N(NO2)3是科学家发现的

3、一种新型火箭推进剂的原料。下列有 关说法正确的是()AN(NO2)3中 N、O元素质量比为 14:138 BN(NO2)3中 N、O两种原子的个数比为 2:6 CN(NO2)3中氮元素的质量分数为 18.4%DN(NO2)3的相对分子质量是 152 6 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A检验溶液酸碱性 B溶解固体 C倾倒液体 D熄灭酒精灯 7如图所示，放置 12 周时间后，装置中能出现的现象是（）A铁丝不变化 B试管中的液面不变化 C铁丝逐渐消失 D试管中的液面上升 8加碘食盐能补充入体所需的碘元素。碘 131 原子和碘 127 原子都属于碘元素。下列说法不正确的是 A

4、碘属于微量元素 B缺碘易患甲状腺肿大 C碘 131、碘 127 两种原子的质量相等 D碘 131、碘 127 两种原子的质子数相等 9下列实验中，能达到相应目的的是 A除去氯化镁溶液中的少量氯化铜：加入过量铁粉，充分反应后过滤 B验证二氧化碳中混有氯化氢气体：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中观察现象 C制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与适量的饱和石灰水混合，充分反应后过滤 D鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙三种白色固体：取样，加入足量的水观察固体是否溶解 10表示两个氢分子的符号是（）A2HCl B2H CH2 D2H2 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11溴在制药、感光材料方面有着独特的作用

5、。下图是溴元素在元素周期表中的截图。据图完成下列各题：（1）溴元素的原子序数是_；（2）通常的溴原子的中子数为_；（3）溴的化学式_；（4）溴单质在物质分类中属于_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行如下的实验检测，各取 15 克样品溶于一定质量的水中分别得到 71.7 克溶液，再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应数据如下表：甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量/g 80 130 135 生成沉淀质量/g 5.8 8.7 8.7 计算：（1）样品中氯化镁的质量分数；_（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质

6、量分数。_ 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13如图是验证“温室效应”的装置，正常情况下,一段时间后，可观察到水柱向_（填“A”、“B”）。如果观察到水柱向相反方向移动,造成这种意外的原因最可能是_。“温室效应”已给全球带来了很多的灾难，二氧化碳是一种重要的温室气体，预防和控制“温室效应”是全球关注的大事，对如何控制温室效应，请你提出两条建议_。14下表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。温度/0 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3（g/100g 水）KNO3 13.3 2

7、0.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钠的溶解度受温度变化的影响_（填“很大”或“很小”）。50时，KNO3的溶解度_（填“”、“”或“”）NaCl 的溶解度；向烧杯中加入 100g 水和 49.0gKNO3固体配成 50的溶液，再冷却到 20，烧杯中析出固体的质量为_g。KNO3中混有少量的 NaCl，提纯的方法是_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。要比较 NaCl和 KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_（填编号）。A 操作 I 一定是降温 B

8、 a 与 b 的溶剂质量可能相等 C a 与 c 的溶质质量一定相等 D b 与 c 的溶质质量分数一定相等 五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？能闻到氨味说明含有铵盐（如 NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。同学们分别设计实验进行探究。实验 I小聪取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 II小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后_，取

9、不溶物进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 _ 1取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入_溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。_ 黑色粉末中含有二氧化锰 （交流讨论）步骤 1 中发生反应的化学方程式为_。16请参与下列实验探究：实验内容 记录数据 A借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时的耗氧情况 燃烧红磷：瓶内剩余氧气的体积分数为 8.85%燃烧白磷：瓶内剩余氧气的体积分数为 3.21%B用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数 反应前测定：广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为 125.0mL 反应后测定：

10、进入广口瓶中水的体积 为 25.0mL (1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同_(填“化合物”或“单质”)。进行 A 实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为_。实验 A 的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因_。实验 B 中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是_和_(填数字编号)。在集气瓶中进行 塞紧瓶塞不漏气使用铁粉而不使用铁丝加少量食盐铁生锈的实质是铁与_(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为_。铜在潮湿的空气中生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3）时也能耗氧，

11、从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的_发生反应的过程，所以，实验B_(填“能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；观察气体颜色，无法鉴别，故 A 不正确；B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭，可以鉴别，故 B 正确；C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气体的气味，无法鉴别，故 C 不正确；D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，无法鉴别，故 D 不正确。故选 B。2、C

12、【解析】A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A 错误；B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B 错误；C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。D 错误。故选 C。3、D【解析】A、大量施用化肥、农药，会对环境造成污染，应适量使用，不符合题意；B、霾是由于空气污染导致的，对人体健康影响很大，不符合题意；C、新型材料可以改善我们的生活，再者新型材料的使用不一定会造成环境污染，不符合题

13、意；D、实施“绿色化学”，可以减少污染物的使用，把化学对环境的负面影响减到最低，符合题意。故选 D。4、D【解析】A、从溶解度曲线可看出，a 的溶解度随温度的升高变化较大，而 b 的溶解度随温度的升高而变化较小，故 a 中含有少量 b 时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，选项 A 错误；B、t时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度，故等质量 a、b 饱和溶液中含有的溶质质量 a 大于 b，但没有指明是等质量，选项 B 错误；C、当温度大于 t时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度，但 a 溶液不一定比 b 溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项 C 错误；D、从溶解度曲线可看出

14、，a 物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项 D正确。故选 D。5、D【解析】A、N(NO2)3中 N、O元素质量比为：（144）：（166）=7：12，不符合题意；B、N(NO2)3中 N、O两种原子的个数比为：4：6=2：3，不符合题意；C、N(NO2)3中氮元素的质量分数为：144100%36.8%144+166，不符合题意；D、N(NO2)3的相对分子质量是：144+166=152，符合题意。故选 D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比；化合物中元素的质量分数=100%相对原子质量 原子个数相对分子质量。6、

15、D【解析】A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，选项 A 错误；B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，选项 B错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项 C 错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，选项 D 正确。故选 D。7、D【解析】A、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈故 A 错误 B、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升故 B 错误 C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”

16、也与事实不符，故 C 错误 D、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故 D 正确 故选 D【点评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用 8、C【解析】A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，碘属于微量元素，故选项说法正确。B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则碘 131、碘 127 两种原子的质量不相等，故选项说法错误。D、碘 131 原子和碘 127 原子都属于碘元素，两种原子的质子数相等，故选项说法正确。故选：C。9、C【

17、解析】A、除去氯化镁溶液中的少量的氯化铜，加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂要求。A 错误；B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，无论二氧化碳中是否混有氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中都会看到有气泡产生。B 错误；C、石灰水是氢氧化钙的水溶液。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。过滤后，沉淀物碳酸钙被除去，剩余的为氢氧化钠和水，即氢氧化钠溶液。C正确；D、硫酸钾能溶于

18、水形成溶液，而硫酸钡、碳酸钙都是难溶于水的物质，所以通过加水观察是否溶液的现象无法区分。D 错误。故选 C。10、D【解析】A、2HCl 表示两个氯化氢分子；B、2H 表示两个氢原子；C、H2表示一个氢分子或者氢气；D、2H2表示两个氢分子。故选 D。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、35 45 Br2 单质 【解析】（1）元素周期表中，左上角是原子序数，溴元素的原子序数是 35，故填：35；（2）在数值上等于原子序数=质子数，右上角是元素符号，最下面是相对原子质量，根据相对原子质量=质子数+中子数，溴原子的中子数为 80-35=45，故填：45；（3）溴的化学式为 Br2，故

19、填：Br2；（4）溴单质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：单质。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、95%10%【解析】（1）根据表格及题干信息可知，15g 样品最多生成氢氧化镁的质量是 8.7g，然后根据化学方程式进行计算；（2）根据化学方程式计算得出恰好反应时溶液中氯化钠的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式进行计算。【详解】解：设氯化镁的质量为 x，氢氧化钠质量为 y，生成氯化钠质量为 z 22MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl958058117xy8.7gz 9558=x8.7g x=14.25g 8058=x8.7g y=12g 11758=z8.7

20、g z=17.55g 答:（1）样品中氯化镁的质量分数14.25g100%=95%15g（2）17.55g+15g-14.25g=18.3g 71.7g+12g10%-8.7g=183g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数18.3g100%=10%183g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、A 装置 B 漏气（合理即可）减少化石燃料的燃烧，植树造林、增加植被等（合理即可）【解析】二氧化碳能产生明显的温室效应，使得 B 瓶内的气温高于 A 瓶，导致 B 中气压高于 A 瓶。正常情况下

21、,一段时间后，可观察到水柱向 A 移动。如果观察到水柱向相反方向移动，说明 B 瓶内的气压降低，造成这种意外的原因最可能是装置 B 漏气；控制温室效应，要减少二氧化碳排放，现在化石燃料的大量使用，是空气中二氧化碳含量增加的重要原因 所以减少化石燃料的燃烧是控制温室效应的好办法；还可以植树造林、增加植被，绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，减少温室气体。控制温室效应，两条建议是减少化石燃料的燃烧，植树造林、增加植被等。14、很小 17.4 降温结晶 相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量 BD 【解析】由表中数据可知：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；由表中数据可知：50时，K

22、NO3溶解度大于 NaCl的溶解度；50时 KNO3的溶解度是 85.5g，向烧杯中加入 100g水和 49.0g 氯化铵配成 50的溶液，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到 20，20时 KNO3的溶解度是 31.6g，烧杯中析出固体的质量为：49.0g-31.6g=17.4g；硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故 KNO3中混有少量的 NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用降温结晶的方法就可以提纯 KNO3；要比较 NaCl和 KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解

23、的溶质质量；A、操作 I 是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误；B、操作 I 是将不饱和溶液转化为饱和溶液，b 是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，但水的质量可能相等，故选项说法正确；C、a 是一定温度下的不饱和溶液，b 转化为 c 的过程中，有硝酸钾析出，a 与 c的溶质质量不相等，故选项说法错误；D、b 与 c 均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、熟石灰 过滤 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H1O1 产生大量气泡，木条复燃 1H1O12Mn

24、O1H1OO1 【解析】实验探究 实验：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；实验：小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，最后得到不溶物，所以该步操作是过滤；实验步骤 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜；1.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，过氧化氢溶液中会有气泡产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星木条伸到试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。交流讨论 步骤 1 发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催

25、化下，生成水和氧气，化学方程式为 1H1O12MnO1H1OO1 16、单质 4P+5O2点燃2P2O5 白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧 O2、H2O 20%氧气、二氧化碳 不能 【解析】(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同单质，在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：单质；4P+5O2点燃2P2O5；(2)用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85%和 3.21%，从燃烧条件的角度分析，产生上述结果的主要原因是：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；故填：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；(3)上述实验中：铁粉比铁丝与氧气的接触面积更大，反应速率会加快；氯化钠能加快铁粉的锈蚀速率；故填：；(4)铁生锈的实质是铁与氧气、水蒸气发生了化学反应。进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，根据表中记录数据可计算出空气中氧气的体积分数为：25mL125mL 100%=20%；故填：O2、H2O；20%；反思与拓展化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的氧气、二氧化碳发生反应的过程；铜粉锈蚀需要二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量是 0.03%，铜和水、氧气、二氧化碳反应时，由于二氧化碳含量低，铜不能把装置中的氧气耗尽，所以不能用铜粉代替铁粉测定空气中氧气的含量；故填：氧气、二氧化碳；不能。