2022-2023学年湖南省株洲市九方中学高一上学期第三次月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年湖南省株洲市九方中学高一上学期第三次月考化学试题 1.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 AFeFeCl 2 BSO 3 H 2 SO 4 CClO Cl 2 DCO 2 C 2.第 24届冬奥会于 2022年 2 月 4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是 A冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保 B冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料 C冬奥火炬火焰的颜色是 H 2 燃烧的颜色 D由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料 3.对物质进行科学的

2、分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是 AC 60、O 3 BH 2 O 2、NO 2 CH 2 SO 4、H 2 CO 3 DNa 2 SO 3、KMnO 4 4.下列说法中正确的是 A1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B1 mol CaCl 2 含有 N A 个 Cl-C1 molH 2 O约含有 6.0210 24 个电子 DH 2 SO 4 的摩尔质量为 98 5.下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（）A垃圾是放错了地方的资源，

3、应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子 C我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 D道尔顿的“原子论和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 6.采用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，应先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高 C排除 、及 Ag+等的干扰 D排除钡离子以外的其它阳离子干扰 7.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A产生 22.4L(标准状况)时，反应中转移 B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

4、 11：6 C可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉 D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在 8.如图所示，先在小烧杯中加入 0.01mol/LBa(OH)2溶液 50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加 0.2mol/LH2SO4溶液 3mL，可观察到的现象有：小灯泡变暗直至熄灭溶液颜色变浅直至褪去产生白色沉淀小灯泡变亮，以下说法正确的是 A现象可说明溶液中 H+与 OH-发生反应 B溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗 C小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0 D若将 H 2 SO 4 换为 Na 2 SO 4，也会产生相似现象 9

5、.白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：反应为和反应生成 Cu、和；反应为。下列说法正确的是 A在反应和中，P 4 只作还原剂 B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为52 C若 P 4 反应完全且转化为 的转化率是 80，理论上反应和消耗 P 4 的物质的量之比为 1411 D用稀 溶液清洗后，应再使用 NaOH溶液清洗 10.在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取 400时的产物其中 Co 的化合价为+2、+3，分别表示为 Co(II)、Co(III)，用盐酸将其恰好完全溶解，得到溶液和 4.48L(标准状况)黄绿色气体

6、。下列说法错误的是 A290时，若固体中只含有两种元素，则为 B400时，C500时，固体中氧元素质量分数约为 26.6%D生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液 11.(多选题)奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，其传染性和毒性更强，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚()、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A乙醇属于电解质 B次氯酸钠属于盐 C乙醚属于氧化物 D过氧乙酸的分解产物 12.下列关于实验的叙述中，不正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色

7、固体 B 把一小块钠投入到滴有酚酞的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 C 将红色干花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 干花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定不存在 K+AA BB CC DD 13.将 NO2通入 Na2S2O3溶液中可转化为 NO 和 SO，关于该反应及反应中的物质的说法错误的是 A该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B反应后溶液的 pH 减小 CNO 2 与 NaOH溶液发生歧化反应无气体放出，每 1molNO 2 转移 0.5mol 电子 DN

8、a 2 S 2 O 3 溶液中加过量稀硝酸，氧化产物和还原产物的物质的量相等 14.某兴趣小组将过量 Cu 与 FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将 KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuCl2+Cu=2CuCl(白色)速率很慢 2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl 速率很快(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是 A用 KSCN溶液检验 Fe 3+时，Cu 2+的存在会对检验产生干扰 B局部出现红色的主要原因是溶液中 Fe 2+被空气中 O 2 氧化成 Fe 3+C白色

9、沉淀为 CuCl，是溶液中 CuCl 2 与 Cu反应生成的 D红色迅速褪去是因为 Cu 2+与 SCN-发生反应，使 Fe 3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动 15.厨房中有下列用品：食盐小苏打纯碱食醋(主要成分为醋酸)。(1)主要成分属于酸的是_(填序号)；(2)水溶液呈碱性的是_(填序号)；(3)食盐在水中的电离方程式是_。(4)纯碱中含有少量 NaCl。检验此混合物中的 Cl-、CO 的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在_离子，该反应的离子方程式为_。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加

10、入_溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为_。16.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_(填化学式)。(2)有以下物质：熔融氯化钠 铝 乙醇 氨水 氯化氢气体 固体 i其中能导电的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；属于混合物的是_。ii写出物质溶于水时的电离方程式：_。(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_(填字母)。A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B

11、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 17.通过计算填写下列内容：(1)在标准状况下，6.72L CO的物质的量为_，质量为_。(2)在标准状况下，23g C2H5OH的物质的量为_，氢原子数目为_。(3)100mLAl2(SO4)3 和 MgSO4的混合溶液中，含有 Mg2+0.24g，SO 的物质的量浓度为1mol/L，则 Al3+的物质的量浓度为_ mol/L，加水稀释至 1L后，MgSO4的物质的量浓度为_ mol/L。18.实验室用固体 Na2CO3配制 20

12、0 mL 0.500 molL-1的 Na2CO3溶液。回答下列问题。(1)通过计算得出可用托盘天平称取 Na2CO3固体_g。(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和_。(3)配制溶液的操作中溶解和_过程中均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是_。(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_(填字母)。a定容时俯视容量瓶刻度线 b转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 c称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥 dNa2CO3固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作 e定容后颠倒，摇匀，发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线 19.I现

13、有下列 10种物质：铝，氯气，石灰乳，H2SO4，Ba(OH)2固体，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4固体，固体碳酸钙，乙醇(1)其中属电解质的是_(填序号，下同)，能导电的是_。(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为 H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_。(3)往物质中缓慢滴加的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是_。II今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加 AgNO3溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足

14、量 NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；第三份溶液中，加入足量 BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据上述实验，回答以下问题：(4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_。(5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_(填标号)。ANH 、CO 一定有，Cl-一定没有 BK+一定有，SO 一定没有，Cl-可能有 CCa 2+、Ba 2+一定没有，K+、Cl-可能有 DNH 、SO 、Cl-一定有，Ca 2+、K+可能有 20.2022 年 1 月 10 日上午 10 时 15 分，一辆装载 76 桶、共计 22 吨硫酰氯(SO2Cl2)

15、的箱式危化品车在杭金衢高速衢向 K328处发生事故，导致 4 桶破损，部分硫酰氯流出，与潮湿空气接触后，现场散发出刺鼻性的烟雾，情况十分危急。硫酰氯是一种重要的化工试剂，常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为 69.1。如今，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出：已知：100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)硫酰氯(SO2Cl2)中 S的化合价为_。(2)实验室常用高锰酸钾和浓盐酸来制备氯气，请写出装置A中制氯气的离子方程式_。(3)装置 B盛装的试剂为_；装置 F的作用为_。(4)二氧化硫是合成硫酰氯的关键试剂之一，下列有关的描述正确的是_。A实验室常用稀硫酸和亚硫酸钠溶液反应来制备 B二氧化硫是一种酸性氧化物，与水反应生成硫酸，是造成酸雨的主要原因 C二氧化硫能够抑制细菌和真菌的滋生，因此，某些食品也可以用二氧化硫来防腐 D二氧化硫具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色(5)合成的硫酰氯在空气中不稳定，能与空气中的水蒸气生成两种常见的强酸，并产生白雾。请写出相应的化学方程式_。(6)若装置 A中排出氯气 4.48L(已折算成标准状况)，用仪器检测到装置 D中放出 12kJ 的热量，则氯气的转化率为_。