2022-2023学年江苏省淮安市涟水县第一中学高二上学期第二次阶段检测化学试题.pdf

《2022-2023学年江苏省淮安市涟水县第一中学高二上学期第二次阶段检测化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏省淮安市涟水县第一中学高二上学期第二次阶段检测化学试题.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2022-2023 学年江苏省淮安市涟水县第一中学高二上学期第二次阶段检测化学试题 1.优化能源结构、推动能源消费“低碳化”、“清洁化”有利于节约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是 A太阳能制热 B燃煤取暖 C水力发电 D风力发电 2.某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0。下列叙述正确的是 A向容器中充入氩气，反应速率加快 B加入少量 W，逆反应速率不变 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 3.已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量

2、 I-的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO-慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是 A反应速率与 I-浓度有关 BIO-也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98 kJmol-1 Dv(H 2 O 2)=v(H 2 O)=2v(O 2)4.反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A保持容积不变，增加 H 2 O(g)的物质的量 B将容器的容积缩小一半 C保持容积不变，充入 Ar使压强增大 D保持压强不变，充入 Ar使容积增大 5.2SO2(g

3、)O2(g)2SO3(g)H=-198 kJmol-1，在 V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5SO2=2VO2SO3(快)，4VO2O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是 A反应速率主要取决于 V 2 O 5 的质量 BVO 2 是该反应的催化剂 C逆反应的活化能大于 198 kJmol-1 D增大 SO 2 的浓度可显著提高反应速率 6.室温时，1mol/L的 HA 和 1mol/L的 HB两种酸溶液，起始时的体积均为 Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 AM 点溶液中 c(A-)等于 N点溶液中 c(B-)BHA的电离常数约为 10-4 C浓度均

4、为 0.1mol/L 的 NaA和 HA混合溶液的 pHM 7.25时，在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L的 Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S 溶液、pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1:10:10 :10 B1:5:5 10 :5 10 8 C1:20:10 :10 D1:10:10 :10 8.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）ApH3 的醋酸溶液稀释 100倍，pH5 BpH4 的 H 2 SO 4 溶液加水稀释 100倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 molL 1 C将 1 L 0.1 molL 1

5、 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2L，pH13 DpH8 的 NaOH溶液稀释 100倍，其 pH6 9.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是 A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B称取 4.0gNaOH放到 1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成 1.00molL-1 NaOH 标准溶液 C用 NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D滴定时眼睛要注视着滴定管内 NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 10.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和 N

6、a 2 S反应生成的气体通入 AgNO 3 与 AgCl出现黑色沉淀 K sp(AgCl)K sp(Ag 2 S)组成的悬浊液中 B 向盛有 2 mL 0.1 molL-1 AgNO 3 溶液的试管中滴加 1 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，再向其中滴加 45滴 0.1 molL-1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 K sp(AgCl)K sp(AgI)C 向 AgI悬浊液中滴入 Na 2 S 溶液 固体变黑 K sp(Ag 2 S)K sp(AgI)D 将 H 2 S 气体通入浓度均为 0.01 molL-1 的 ZnSO 4 和 CuSO 4 先出现 CuS 黑色沉

7、淀 K sp(CuS)K sp(ZnS)AA BB CC DD 11.25时，向 20 mL 0.1 molL1的 H2SO3溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，所得 H2SO3、SO 和 HSO 的物质的量分数随 pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A向 pH=7.2的溶液滴加 NaOH溶液，反应的离子方程式为：H 2 SO 3 OH-=HSO H 2 O B当溶液的 pH=2.9时，溶液中存在：=10 C当溶液的 pH=7 时，溶液中存在：c(Na )=c(HSO )c(SO )D当滴加 NaOH溶液的体积为 10 mL时，所得溶液呈碱性 12.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品

8、添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO I-Cl-)。下列说法不正确的是 A若试剂 A选择氯水，则试剂 B可选择 NaOH标准液 B通入 N 2 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D若试剂 A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B可选择 I 2 标准液 13.某温度下，在容积为 2 L的密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应 3A(g)+bB(g)cC(g)H=-Q kJmol-1(Q0)，12 s 时反应达到平衡，生成 C 的物质的量为

9、 0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A前 12 s 内，A的平均反应速率为 0.05 molL-1 s-1 B12 s 后，A的消耗速率等于 B的生成速率 C化学计量数之比 bc=12 D12 s内，A和 B反应放出的热量为 0.4Q kJ 14.工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。(1)一定温度下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N2(g)和 8 mol H2(g)，反应过程中氨气物质的量与时间的关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30 35 NH

10、 3/mol 0 0.5 0.9 0.12 0.15 0.15 0.15 0.15 020 min 内氢气的平均反应速率为_。升高温度，该平衡常数 K将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下，一水合氨电离常数 Kb=1.810-5，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为 0.5 molL-1氨水，氨水溶液的 pH约等于_。(已知 lg2=0.3，lg3=0.5)(3)已知：常温下 Ni(OH)2溶度积为 5.510-16。在 0.01 molL-1的 Ni2+溶液中滴加氨水到pH=8时，溶液中 c(Ni2+)=_。(4)常温下，0.1 molL-1氯化铵溶液 pH 约为 5，在该条件下，

11、氯化铵水解常数 Kh约为_。15.将 HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0。(1)该反应平衡常数的表达式为 K=_。(2)当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则 c(H2)为_，HI的分解率为_。(3)若该反应 800时达到平衡状态，且平衡常数为 1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为 c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_进行。16.Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算

12、机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含 MnO2，还含有 Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和 MgO等)为原料经过下列过程可以制得 Mn3O4。(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有 Mn2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、H+和 SO。写出酸浸、还原过程中 MnO2发生反应的离子方程式：_。(2)调 pH：向酸浸、还原所得滤液中加入 MnCO3固体，调节溶液的 pH，过滤。若要使Fe3+和 Al3+沉淀完全，则需调节溶液的 pH最小值为_。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度10-5 molL-1时可以看成沉淀完全，KspFe(O

13、H)3=110-37.4，KspAl(OH)3=110-33)(3)沉锰：向调 pH 后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到 Mn(OH)2沉淀。其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是_。(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入 H2O2溶液，可以得到 Mn3O4.写出该反应的化学方程式：_。17.利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下：已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。(1)酸浸时，为了提

14、高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)。(2)H2O2的作用是将滤液 I中的 Cr3+转化为，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子 Fe 3+Al 3+Cr 3+开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 5.4(8 溶解)9(9溶解)用 NaOH调节溶液的 pH不能超过 8，其理由是_。当 pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过 1 molL-1)。_(填“是”或“否”(已知 KspMg(OH)2=1.810-11)。(4)上述流程中，加入 NaOH 溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。