2022-2023学年内蒙古自治区通辽市霍林郭勒市重点达标名校中考一模化学试题含解析.pdf

《2022-2023学年内蒙古自治区通辽市霍林郭勒市重点达标名校中考一模化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年内蒙古自治区通辽市霍林郭勒市重点达标名校中考一模化学试题含解析.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）A溶液中有 Fe2+,不溶物为 Ag B溶液中有 Fe2+,不溶物为 Fe、Ag C溶液中有 Fe2+、Ag+，不溶物为 Fe D溶液中有 Fe2+、Ag+，不溶物为 Ag 2甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 30g Ct2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D甲的溶解度受温度影响较小 3生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A纸张不可燃 B乙

3、醇汽油属于混合物 C活性炭可以将硬水软化 D可用打火机检查天然气是否泄漏 4下列叙述错误的是 A一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价 B电木插座破裂后不能热修补 C拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分 D在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类 5保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（）A加快海底可燃冰开发避免二氧化碳排放 B加快车用燃油低硫化步伐有效防治酸雨 C鼓励回收各种废旧塑料防止白色污染 D限制生产含磷洗衣粉减少水质污染 6下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A镁粉用于制作照明弹 B氢氧化钠用作炉具清洁剂 C干冰用

4、于人工降雨 D一氧化碳用于冶金 7下图所示的实验不能达到实验目的的是 A量取液体读数 B测定空气成分 C证明 CO2密度比空气大 D证明分子是在不断运动 8用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A固体：硝酸铵；液体：水 B固体：生石灰；液体：水 C固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D固体：氯化钠；液体：水 9我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国科学杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误 的是（）A催化剂改变了反应速率 B反应前后原子的种类发生了变化 C生成物之一为 C2H4

5、D该反应为分解反应 10下列盐的用途中，错误的是()A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙做补钙剂 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11电影复仇者联盟中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：图中标示的物质中，属于金属材料的是_，属于有机合成材料的是_。艾德曼合金钢属于_（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_（填元素符号），它与生铁的区别是_。科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12 某 100g 稀硫酸恰好与 6.5g 锌完全反应，试

6、计算：(附：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)该反应中硫酸的相对分子质量是_。用 50g 溶质质量分数为 19.6%的硫酸稀释成 9.8%稀硫酸，需加水_克？四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13实验室分别用红磷（曲线 ab）和白磷（曲线 ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验 过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：红磷燃烧的方程式是什么？_红磷燃烧消耗氧气的能力_（填“大 于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红 磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原 因是什么？_ 14酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用10%的氢氧化钠溶

7、液，现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_g；用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。下列操作正确的是_（填字母）.A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码。B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体。C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解。D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为31g/cm）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 _g；配制时应选用_mL的

8、量筒量取水（填“10”或“50”）.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验:回答下列问题:白色沉淀C 是_（填化学式）原固体粉末中一定不含_（填化学式）。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15人体胃液中含有的酸是_。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是_。.抗酸原理探究：含有 NaHCO3相 Al(OH)3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_。查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作

9、用的微粒的符号有_。.主成分探究：铝碳酸镁片加感分解的产物为 Al2O3、MgO、CO2和 H2O，药品中的其它成分受不分解。学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置 D 的质量；点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和_，然后测得装置 D 增重 0.44g。铝碳酸镁的化学式为_。药片中铝碳酸镁的质量分数是_。有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_。16某学习小组在探究碳酸钠的化学性质

10、时，做了下面所示的实验。（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是_；实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应。观察到试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为_；实验三：同学们将实验一、实验二反应后溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液，则实验二试管中反应后溶液所含有的溶质是_。实验四：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应。观察到试管底部产生白色沉淀，上层溶液为无色。此白色沉淀是_；（2）为了进一步了解实验四上层溶液中所含溶质的成分，小组同学将实验四试管内物质进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究。（提出问题）滤液中溶质成分是什么？（作出猜想）猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠、碳

11、酸钠 猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠 猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙 猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠（交流讨论）大家一致认为猜想二不成立，理由是_。（实验验证）步骤 1：小组同学取实验四少量滤液于试管中，加入少量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，证明猜想_（填“一”、“三或“四”），成立；步骤 2：为了进一步确定该猜想中氢氧化钠的存在，同学们向步骤 1 试管中继续滴加氯化钙溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，向滤液中加入_溶液，当观察到_现象时，可证明氢氧化钠的存在；（交流反思）将步骤 2 中的氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，重复操作步骤 2，是否可证明氢氧化钠的存在，请说明原因

12、_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、C【解析】A、向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有 Fe2+，不溶物为 Ag，不符合题意；B、向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为 Fe、Ag，不符合题意；C、溶液中有 Fe2+、Ag+，说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为 Ag，不可能有铁，符合题意；D、向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银

13、溶液有剩余，则溶液中有 Fe2+、Ag+，不溶物为 Ag，不符合题意。故选 C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。2、B【解析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 30g，正确；C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；故选

14、 B。3、B【解析】试题分析：A纸张具有可燃性，错误；B乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D天然气遇火可能会爆炸，错误。考点：考查化学在生活中的应用的知识。4、A【解析】A.一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。故选 A。5、A【解析】试题分析：

15、A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧化碳排放故 A 符合题意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步伐，能减少二氧化硫的排放所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨故 B 不符合题意；C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染故 C 不符合题意；D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染故 D 不符合题意 故选 A 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治 点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 6、C【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中

16、表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成。【详解】A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故 A 不正确；B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应,其产物为高级脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故 B 不正确；C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故 C 正确；D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故 D不正确。故选 C。【点睛】判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。7、B【解析】试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又

17、不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C 中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D 中氨水放于 C 烧杯中，A 中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C 中氨气分子通过运动进入 A。考点：实验方案的设计与评价 8、B【解析】刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。【详解】A、

18、硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意；D、氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；故选 B 9、B【解析】试题分析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故 A 说法正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故 B 说法错误；C、生成物分别是 C2H4分子和 H2分子，故 C 说法正确；D、该反应为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反应，故 D 说法错误。考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点

19、与催化作用 10、A【解析】A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C生理盐水 就是 0.9%的氯化钠溶液；D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选 A 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、钢 纤维 混合物 Fe 含碳量不同 化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可）【解析】金属材料包括合金和纯金属，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中，属于金属材料的是钢，有机合成材料包括合成纤

20、维、合成橡胶、塑料，属于有机合成材料的是纤维。（2）合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故艾德曼合金钢属于混合物，其含有主要元素是Fe，它与生铁的区别是含碳量不同。（3）科技的进步促进材料的发展，化学材料与生活的关系是化学生产出新物质，使生活更美好。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、98 需加水的质量为 50g 【解析】解：(1)硫酸的相对分子质量为：12+32+164=98；(2)溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需要加水的质量为 x，则 50g19.6%=(50g+x)9.8%，解得 x=50g 答：(1)该反应中硫酸的

21、相对分子质量是 98。(2)用 50g 溶质质量分数为 19.6%的硫酸稀释成 9.8%稀硫酸，需加水 50 克 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、4P+5O2点燃2P2O5 小于 装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余 【解析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5（2）由图像可知，红磷燃烧可剩余 8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余 5.1%的氧气，所以红磷消耗氧气的能力小于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因可能是装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余。14、5 玻璃棒 D 25 50 4BaSO 24B

22、aC1CuSO、【解析】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g10%=5g。配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解。在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等；A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故选项错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故选项错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故选项错

23、误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项正确。故选 D。设需 20%的氢氧化钠溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 50g10%=x20%，得 x=25g。需要水的质量为 50g-25g=25g，水的密度为31g/cm，相当于 25mL 的水，因此选择 50mL 的量筒量取。（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀 A和无色溶液 B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中 一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯

24、化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀溶解且产生气泡，所以粉末中一定含有碳酸钙，一定不能含有氯化钡、硫酸钠的混合物；向滤液中加硝酸钡溶液产生沉淀，说明滤液中含有硫酸钠，因此原固体中不含有氯化钡，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和碳酸钙，一定不含有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠，因此：白色沉淀 C 是硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；根据推断可知原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡，化学式为：CuSO4、BaCl2。【点睛】溶质质量=溶液质量溶质的质量分数。配制溶液中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯

25、和玻璃棒等。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、盐酸增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OOH-、CO32-排出固体分解产生的 H2O、CO2，使它们被装置 C、D 充分吸收Al2Mg6(OH)16CO34H2O70%患有严重胃胀、胃溃疡的患者胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激为粘膜，导致胃穿孔【解析】人体胃液中含有的酸是盐酸。.反应物之间接触面积越大，反应越充分。需嚼碎后服用的目的是增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应。.(1)NaH

26、CO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝、水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(2)抗酸的原理就是中和盐酸中的 H+，铝碳酸镁中的 OH-、CO32-都能中和胃酸中的 H+。.(4)继续通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和排出固体分解产生的 H2O、CO2，使它们被装置 C、D 充分吸收。实验结论根据该抗酸药的部分说明，设铝碳酸镁的化学式为 Al2Mg6(OH)nCO34H2O，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+3）2+（+2）6+（-1）n+（-2）=0，解得 n=16，所以铝

27、碳酸镁的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO34H2O，设药片中铝碳酸镁的质量为 x。2632232216Al MgOHCO 4H OAl O+6MgO+CO+12H O60244x0.44g加热 602x=440.44g，解得 x=6.02g 则药片中铝碳酸镁的质量分数为：6.02g8.6g100%=70%拓展延伸有医生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，原因是患有严重胃胀、胃溃疡的患者的胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激胃粘膜，导致胃穿孔。【点睛】根据装置的特点进行分析评价；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量

28、关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。16、碳酸钠溶液呈碱性 23222HCl+Na CO=CO+2NaCl+H O NaCl、HCl CaCO3 氢氧化钙与碳酸钠在溶液中不能共存 一 酚酞 溶液变红（合理即可）不能，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的鉴别 【解析】（1）因为碳酸钠溶液的显碱性，故滴加酚酞溶液，可观察到试管中溶液变为红色。故填：碳酸钠溶液显碱性；因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2故填：Na2CO3+2HCl=2

29、NaCl+H2O+CO2；将实验一、实验二反应后溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液，说明混合后的溶液显酸性或中性，即混合溶液中一定存在氯化钠，可能含有氯化氢；也就是实验二中盐酸一定过量，即实验二试管中反应后溶液所含有的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：氯化钠和、氯化氢；因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故该白色沉淀为碳酸钙。故填：碳酸钙；（2）交流讨论因为氢氧化钙与碳酸钠能反应，二者不能共存，故大家一致认为猜想二不成立。故填：氢氧化钙与碳酸钠能反应，二者不能共存；实验验证步骤 1：小组同学取实验四少量滤液于试管中，加入少量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，说明该反应中碳酸钠过量，即猜想一成立；故填：一；步骤 2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以为了进一步确定该猜想中氢氧化钠的存在，可向步骤 1 试管中继续滴加氯化钙溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞溶液，当观察到溶液变成红色时，可证明氢氧化钠的存在；故填：酚酞；溶液变红；交流反思若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，重复以上实验操作，实验现象虽然相同，但不能确认氢氧化钠是否存在立，理由是引入氢氧化钠，对检验氢氧化钠造成干扰，故填：不能，引入氢氧化钠，对检验氢氧化钠造成干扰。