江西省彭泽县湖西中学2023年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的

2、是()A该温度下，KNO3的溶解度为 30g B乙溶液的质量分数为 30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 2如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N 两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是 A在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度 B将甲，乙的 t2C 饱和溶液降温到 t1C，甲、乙溶液中溶质质量分数相同 C从 N 转化到 M:先将 N降温再加入适量固体甲 D从 M 转化到 N:先将 M 升温再将其蒸发掉部分水 3以下应用与科学原理对应不正确的是（）A地漏利用了连通器原理 B近视眼佩戴凹透镜利用了凹透镜对光有会聚作用 C保持

3、菜刀表面洁净、干燥防止菜刀表面生锈 D小苏打可用于食品加工碳酸氢钠可以和酸反应 4逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 B碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈 D物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质 5善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是 知识内容 小结 A 能还原氧化铜的三种物质 木炭、氢气

4、、一氧化碳 B 空气中常见的三种有害气体 一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫 C 自然界的三种化石燃料 煤、石油、天然气 D 生活中用得最多的三种有机合成材料 合成纤维、塑料和合成橡胶 AA BB CC DD 6区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项 A B C D 需区分的物质 18K 黄金和黄铜 磷矿粉和硝铵 氧化铜和氧化铁 羊毛织品和涤纶织品 方案一 灼烧 观察颜色 用磁铁吸引 抽丝拉伸 方案二 加入稀盐酸中 闻气味 观察颜色 灼烧闻气味 AA BB CC DD 7下列利用了乳化原理的是 A用汽油除去衣服上的油污 B用稀硫酸除铁锈 C用洗洁精除去餐具上的油污 D用盐酸除去水垢 8用“”和

5、“”分别代表两种不同单质 A2和 B2分子，A2和 B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A在反应过程中分子保持不变 B该反应为化学变化 C参加反应的 A2和 B2分子数之比为 3：2 D生成物有两种 9下列实验操作正确的是()A添加酒精 B加热液体 C加入固体药品 D验满氧气 10近期我国连续发生多起安全责任事故，安全成为全社会关注的焦点，学习化学知识要形成科学风险意识，有效预防安全事故发生。下列说法中，不符合科学道理的是（）A森林火灾中的爆燃火是一种非常复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作 B室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C夜间室内煤气泄漏，应该

6、立即开窗通风 D炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭 11在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是（）A反应后物质甲的质量为 13g B乙是反应物 C反应中乙、丁的质量比为 5：4 D物质丙可能是该反应的催化剂 12用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）Aa 处红棕色粉末变为黑色 Ba 处实验结束时先停止，通入 CO，后停止加热 Cb 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理 二、填空题（本题包括

7、4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13如图是某化肥包装袋上的部分说明：碳酸氢铵属化学肥料中的_（填字母）A钾肥 B氮肥 C磷肥 D复合肥碳酸氢铵应具有的性质是_（填字母）A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解碳酸氢铵与熟石灰反应的方程式为 NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+2X+NH3，则 X 的化学式是_；施用该类肥料时，要避免与_（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。14根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。（1）人体中含量最多的化合物_；（2）一种常见酸_；（3）一种由原子构成的单质_；（4）铵盐中的阳离子_；（5）写出一个有气体生

8、成的化学方程式_。15已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种下图表示：向盛有 10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液 pH的变化曲线请分析曲线回答问题：甲是_溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_色当加入乙溶液的体积为_mL 时，甲、乙溶液恰好完全反应当溶液的 pH1.4 时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_ 16根据下列实验，回答有关问题：（1）图甲实验净化水的方法有过滤和_。（2）图乙实验中反应的化学方程式是_，该实验（I）的实验目的是_。（3）图丙实验中，当打开 K1和 K2后，迅速从 a 处向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，此时进入量筒B

9、 中水的体积为 200mL关闭 K1和 K2，发现白磷燃烧（白磷过量），由此说明可燃物燃烧的条件之一是_。白磷熄灭后，打开 K2，发现量筒中的部分水又压回瓶中，最后量筒中水的体积约为_mL。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：写出标号仪器的名称：_；_。实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为_。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_；装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_。18下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器；回答下列问题。（1）在实验室里，利用32

10、22CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O来制取并用向上排空气法收集 CO2。要制取总质量为 4.4g 的二氧化碳，理论上需要_g 质分数为 10%的稀盐酸跟足量的大理石反应；组装制取装置时，可选用所给仪器中的 a、b、g、i、j、n 和_；用排水法收集气体时，当_时说明集气瓶 b 内已经收集满气体。（2）在实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气时，所给仪器中必选的玻璃仪器是_；（3）在实验室里组装制取气体的装置时，要根据反应物状态、_和要取气体的性质来选择合适的仪器。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19（6 分）某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如

11、下：写出有气体生成的化学方程式_。第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_。第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为_。将 C 烧杯内溶液蒸发掉11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_。配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_。工业上有 150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为_。参考答案 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在

12、这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为80g2020gg100gx,x50g,故 A 错误；B.乙溶液的质量分数为5010050ggg10033.3%，故 B 错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故 D 错误。点睛硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。2、D【解析】A、由图可知，温度是 t1C 时，甲乙物质的溶解度相等，温度小于 t1C 时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度大于 t1C 时，甲物质的溶解度大

13、于乙物质的溶解度，故正确；B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低，故将甲，乙的 t2C 饱和溶液降温到 t1C 时，甲乙都是饱和溶液，都有晶体析出，该温度下二者的溶解度相同，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；C、M 点的温度小于 N 点的温度，溶解度大于 N 点的溶解度，故从 N 转化到 M:先将 N 降温再加入适量固体甲，故正确；D、由图可知，M 到 N 的过程中，溶质的质量分数降低，故过程中不能蒸发水，应该加入水，故错误。故选 D。3、B【解析】根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水

14、或氧气隔绝；根据小苏打的作用分析。【详解】A地漏利用了连通器原理，正确；B近视眼配凹透镜利用了凹透镜对光有发散作用，错误；C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；D、小苏打是碳酸氢钠，可用于食品加工是由于碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，正确；故选：B。【点评】本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。4、C【解析】A、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙和水，属于化学变化，升温使饱和石灰水变浑浊是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙从溶液中析出，属于物理变化，推理错误；B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液

15、不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液是盐溶液，推理错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈是因为和空气中的氧气和水发生化学反应，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，推理正确；D、物质世界是由一百多种元素组成的，可以利用元素周期表中的元素组合形成新物质，但不是任意组合都能形成新物质，推理错误。故选 C。【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。5、B【解析】A、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，选项 A正确；B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫

16、，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应，选项 B不正确；C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气，选项 C 正确；D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶，选项 D 正确。故选 B。6、D【解析】A、黄铜（铜锌合金）中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有铜和金等，灼烧生成黑色的氧化铜，不能鉴别，故 A 错误。B、磷矿粉为灰白色固体，硝铵为白色固体，观察颜色可以鉴别；磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故 B 错误；C、氧化铜和氧化铁均不能被磁铁吸引，用磁铁吸引不能鉴别，故 C 错误；D、羊毛织品和涤纶织品用抽丝拉伸的方法可以鉴别，羊毛织品抽丝拉伸易

17、断，涤纶织品抽丝拉伸不易断；灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品；两种方法都正确，故 D 正确。故选 D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。7、C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误答案：C【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应

18、该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的 8、B【解析】根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为 6：2=3：1。【详解】A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故 A 选项不正确，不符合题意；B、根据分析可知此反应为化学反应，故 B 选项正确，符合题意；C、根据分析可知参加反应的 A2和 B2分子数之比为 3：1，故 C 选项不正确，不符合题意；D、由图示信息可知生成物只有一种，故 D 选项不正确，不符合题意。故选 B。【点睛】根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。9、D【解析】A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

19、，易使酒精撒出，引起燃烧，发生危险，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸出伤人，图中所示操作错误。C、加入药品时，先加固体，再加液体；且向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确。故选：D。10、D【解析】A、森林火灾中的爆燃火是一种非常复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作，以防造成人身伤害，故 A 正确；B、煤气（主要成分是一氧化碳）难溶于水，室内

20、放置一盆水，不能防止煤气中毒，故 B 正确；C、夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风，以防造成煤气中毒等危险，故 C 正确；D、炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭，会造成火势蔓延，故 D 错误。故选 D。11、B【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了 26g-1g=25 克，是生成物；丁的质量减少了 32g-12g=20 克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比 25：20

21、=5：4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为 13g，故 A 正确；B、乙是生成物，故 B 错误；C、反应中乙、丁的质量比为 54，故 C 正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故 D 正确。故选 B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。12、B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a 处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故 A 正确；B、a 处实验结束时先停止加热，后停止通入 CO，以防铁重新被氧化，故 B 错误；C、b 处澄清石灰水变浑浊证

22、明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故 C 正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故 D 正确。点睛铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13、B；AC；H2O；碱性；【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属化学肥料中的氮肥；（2）根据注意事项：防潮防晒，可知碳酸氢铵应具有的化学性质是热稳定性差，物理性质是易溶于水；（3）由 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2X+NH3可知，每个 X中含有 2 个氢原子

23、和 1 个氧原子，则 X的化学式是 H2O；据此判断施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效。点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。14、H2O H2SO4 Fe NH4+Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H2O。（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H2SO4、HCl 等。（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是 Fe、C、Na。（4）铵盐中的阳

24、离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+。（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。故答案为（1）H2O；（2）H2SO4；（3）Fe；（4）NH4+；（5）Fe+2HClFeCl2+H2。15、氢氧化钠 蓝 9 NaCl，HCl 【解析】(1)根据图象可以看出，开始时溶液的 pH大于 7，故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于 7，根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL 时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；(3)溶液

25、的 pH1.4 时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl，HCl 16、吸附 CO2+H2OH2CO3 证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照 与氧气接触 160 【解析】（1）图中纱布、小卵石、石英砂可以起过滤作用，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，甲实验净化水的方法是过滤和吸附；故填：吸附；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为 H2O+CO2H2CO3，实验（I）的目的是证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照；故填：CO2+H2OH2CO3；证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照；（3）图丙实验中，当打开 K1和 K2后，迅速从 a 处向瓶中鼓入空气，

26、待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，此时进入量筒B 中水的体积为 200mL关闭 K1和 K2，发现白磷燃烧（白磷过量），由此说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；实验中进入量筒 B 中水的体积为 200mL，即 A 瓶内空气的体积为 200mL，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以足量的白磷燃烧后消耗氧气的体积为：40mL，白磷熄灭后，打开 K2，发现量筒中的部分水（40mL）又压回瓶中，最后量筒中水的体积约为 200mL40mL160mL；故填：与氧气接触；160。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17、酒精灯 集气瓶 2KClO32KCl+3O2 E BC 可以控

27、制反应的速率 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是酒精灯，是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为 E；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为 BC；装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据

28、气体的密度和溶解性选择。18、73 c 有气泡从瓶口向外冒出 b、e、n 反应条件 【解析】（1）设制取 4.4g 二氧化碳，需要氯化氢的质量为 x。3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO7344x4.4g73x444.4g 解得 x=7.3g 需要 10%的稀盐酸的质量为：7.3g10%=73g。故答案为：73；实验室制取二氧化碳需要装置锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、双孔胶塞、直角玻璃管、毛玻璃片。故答案为：c；使用排水法收集得到的气体，若观察到瓶口有气泡冒出，则证明气体已集满。故答案为：有气泡从瓶口向外冒出；（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，需要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、水槽

29、、集气瓶、毛玻璃片。则结合图中的仪器，所必需选用的玻璃仪器为 b、e、n。故答案为：b、e、n；（3）选择制备气体的发生装置和收集装置时，应该考虑反应条件、反应物的状态、生成气体的密度、生成气体的溶解性等因素。故答案为：反应条件。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19、2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO 36.550g7.3%=40 x NaCl、Na2CO3、NaOH 10%40g 70.2t 【解析】（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2322Na CO+2HCl2NaCl+H

30、 O+CO；（2）第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，2HCl+NaOH=NaCl+H O36.54050g 7.3%x 氢氧化钠质量的比例式为：36.550g7.3%=40 x （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成 4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为 y：2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+C7344y4.4g7344=y4O4.g y=7.3g 第二次加入盐酸的质量为：150g7.3%=10.95g；第二次加入 150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与 B 烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完

31、全，根据计算可知，碳酸钠消耗了 7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为 NaCl，设 C 中氯化钠的质量为 z，根据氯元素质量守恒可知：HClNaCl36.558.5200g7.3%z36.5200g7.3%=58.5z z=23.4g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：23.4g100%=10%245.6g-11.6g （5）实验共用 7.3%的稀盐酸 200g，设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为 m：200g7.3%=m36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与 200g7.3%的稀盐酸完全反应得到 23.4g 氯化钠，所以 150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：23.4g150t=70.2t50g