《物质的结晶》PPT课件.ppt

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1、盐场盐场海水中的海水中的盐是如何盐是如何提取出来提取出来的呢？的呢？物质在水中的结晶物质在水中的结晶实验一：实验一：用玻璃棒蘸取少量的浓氯化钠溶液，用玻璃棒蘸取少量的浓氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察现象。用酒精灯加热，观察现象。还会有其它方法从溶液中获得固体溶质吗？还会有其它方法从溶液中获得固体溶质吗？实验二：实验二：在一只盛有在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成硝酸钾浓溶液。将烧杯放在冷水中硝酸钾，配成硝酸钾浓溶液。将烧杯放在冷水中降温，观察现象。降温，观察现象。二、晶体的形成：1、通过蒸发溶剂获得晶体。如氯化钠等2、通过冷却热的饱和溶液 得到晶体。如硝酸钾

2、等 结晶：结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。的过程称为结晶。不饱和不饱和饱和饱和过饱和过饱和原理：原理：晶体：晶体：从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 晶体：具有规则几何外形的固体海盐海盐硫酸铜硫酸铜明矾明矾晶 体有规则的几何外形的固体食食盐盐晶晶体体硫酸铜晶体硫酸铜晶体方方解解石石金刚石云母云母石膏晶体石膏晶体非晶体非晶体沥 青松 香有机玻璃（塑料）没有规则的几何外形各各种种玻玻璃璃思考思考食盐能否用冷却热饱和溶食盐能否用冷却热饱和溶液的方法制取呢？为什么液的方法制取呢？为什么？事实上，人们从水溶液中提

3、取物质时，通事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先先通过加热使通过加热使溶液浓缩溶液浓缩（减少溶剂），（减少溶剂），再再将溶液将溶液冷却冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。二、晶体的形成：1、通过蒸发溶剂获得晶体。2、通过冷却热的饱和溶液得到晶体。一般适用于溶解度受温度影响一般适用于溶解度受温度影响较小较小的物质。的物质。适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较大较大的物质的物质讨论：我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯

4、碱，那里的农民纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐冬天捞碱、夏天晒盐，试用你，试用你学过的知识说明其中的道理。学过的知识说明其中的道理。温度/0 10 20 40 60 80 100氯化钠/克35.7 35.8 3636.6 37.3 38.4 39.8温度/0 10 20 30 90纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 43.9氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度原来是这样的！从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而

5、显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。二、混合物的分离二、混合物的分离 问题1：试分离出硝酸钾中混有的少量的试分离出硝酸钾中混有的少量的NaCl杂质？杂质？请说出你设计的思路请说出你设计的思路 1、结晶法、结晶法 二、混合物的分离二、混合物的分离 （1）适用范围：将几种）适用范围：将几种可溶可溶性固体分离性固体分离（2）原理：利用混合物中物质的溶解度受温度）原理：利用混合物中物质的溶解度受温度 的影响不同。的影响不同。（3）步骤；）步骤；高温下制高温下制成热饱和成热饱和溶液溶液（KNO3、NaCl）冷却冷却大大 部部 分分KNO3结结晶析出晶析出大大部部分分结结NaCl仍仍

6、留留在在溶溶液液中中过过滤滤滤滤纸纸上上有有KNO3晶晶体体滤滤 液液 中中含含 大大 量量的的NaCl转转 移移固体固体蒸蒸 发发结晶结晶问题问题2 2：如何将氯化钠固体中混有的泥沙？如何将氯化钠固体中混有的泥沙？请说出你的设计思路请说出你的设计思路 练习：练习：1 1、将实验室高锰酸钾制取氧气完全反应、将实验室高锰酸钾制取氧气完全反应后的剩余固体分离。后的剩余固体分离。若回收二氧化锰，操作步骤为若回收二氧化锰，操作步骤为 。若回收锰酸钾，操作步骤为若回收锰酸钾，操作步骤为 。（提示：锰酸钾易溶与水，二氧化锰难溶与（提示：锰酸钾易溶与水，二氧化锰难溶与水）水）溶解溶解过滤过滤洗涤洗涤干燥干燥

7、溶解溶解过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶2 2、如右图是、如右图是A A、B B、C C三种物质（都不三种物质（都不含结晶水）的溶解度曲线：含结晶水）的溶解度曲线：（1）Q点的意义是指点的意义是指 。（2）P点的意义是指点的意义是指 。（3）在）在T3时，三种物质的时，三种物质的溶解度大小关系是：溶解度大小关系是：。（4）在）在 时，三种物质的时，三种物质的溶解度大小关系：溶解度大小关系：C BA。（5）温度可以将温度可以将C的不饱和溶液转变成的不饱和溶液转变成饱和溶液；饱和溶液；温度可以将温度可以将A的不饱和溶液转的不饱和溶液转变成饱和溶液。变成饱和溶液。（6）结晶方法的选择。）结晶方法的选择。若要

8、从若要从A的浓溶液中析出固体的浓溶液中析出固体A，可以采取可以采取 或或 。若要从若要从B的浓溶液中析出固体的浓溶液中析出固体B，可以采取可以采取 。若要从若要从C的浓溶液中析出固体的浓溶液中析出固体C，可以采取可以采取 或或 。若要从混有少量若要从混有少量A的的B物质中提纯出物质中提纯出B，可以采取可以采取 的方法。的方法。若要从混有少量若要从混有少量B的的A物质中提纯出物质中提纯出A，可以采取可以采取 或或 的方法。的方法。（7）在）在T2时，将时，将25gA物质放入到物质放入到100g水中，充分溶解后，形成的是水中，充分溶解后，形成的是A物质的物质的 （填饱和或不饱和）溶液，（填饱和或不

9、饱和）溶液，其溶质质量分数等于其溶质质量分数等于 。（8）在）在T1时，将时，将20gC物质放入到物质放入到100g水中，充分溶解后，形成的是水中，充分溶解后，形成的是C物质的物质的 （填饱和或不饱和）溶液，（填饱和或不饱和）溶液，其溶质质量分数等于其溶质质量分数等于 。（9）在）在T3时，时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是分数大小关系是 。（10）在）在T1时，时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是量分数大小关系是 。（11）若分）若分别别将将A、B、C三种物三种物质饱质饱和和溶液从溶液从T3降温至降温至T

10、1后，形成的溶液后，形成的溶液的溶的溶质质质质量分数大小关系是量分数大小关系是 。（12）若分）若分别别将将A、B、C三种物三种物质饱质饱和和溶液从溶液从T1升温至升温至T3后，形成的溶液后，形成的溶液的溶的溶质质质质量分数大小关系是量分数大小关系是 。（13）分）分别别用用100g水配制成水配制成A、B、C三种物三种物质质的的饱饱和溶液和溶液，然后将三种，然后将三种饱饱和溶液从和溶液从T3降温至降温至T4，析出固体最多，析出固体最多的是的是 ，析出固体，析出固体较较少的是少的是 ，没有固体析出的，没有固体析出的是是 。3、如右图是、如右图是A物质（不含结晶水）的物质（不含结晶水）的溶解度曲线

11、。溶解度曲线。P点所指的是点所指的是T3时时A物质物质的不饱和溶液；的不饱和溶液；Q、N、M三点所指的是三点所指的是分别是分别是T1、T2、T3时时A物质的饱和物质的饱和溶液。溶液。（1）各点溶液之间的转化途径如下：）各点溶液之间的转化途径如下：各点各点转转化化实现实现途径途径PMMPPNNPQNNQ3、如右图是、如右图是A物质（不含结晶水）的物质（不含结晶水）的溶解度曲线。溶解度曲线。P点所指的是点所指的是T3时时A物质物质的不饱和溶液；的不饱和溶液；Q、N、M三点所指的是三点所指的是分别是分别是T1、T2、T3时时A物质的饱和物质的饱和溶液。溶液。（2）各点溶液之间的转化途径如下：）各点溶液之间的转化途径如下：实现途径实现途径各点如何移动各点如何移动T3 点点 P不不饱饱和和变变成成饱饱和和T3 点点 M饱饱和和变变成不成不饱饱和和T3 点点P不饱和降温至不饱和降温至T2 T2 点点N饱和升温至饱和升温至T3 T3 点点M饱和降温至饱和降温至T2 T3 点点P不饱和降温至不饱和降温至T1