《物质的分类月》PPT课件.ppt

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1、专题专题2 2：化学物质及其变化：化学物质及其变化第一讲第一讲 物质的分类物质的分类 案例1、对下列化学反应进行分类：、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧）蜡烛在氧气里燃烧1、交叉分类法、交叉分类法三个标准：三个标准：是不是化合反应是不是化合反应根据反应物的特点根据反应物的特点是不是氧化反应是不是氧化反应2、树状分类法、树状分类法案例2、化学物质及其变化化学物质及其变化化学物质化学物质化学反应化学反应纯净物纯净物混合物混合物单单

2、质质化化合合物物化化合合反反应应分分解解反反应应置置换换反反应应复复分分解解反反应应离离子子反反应应氧氧化化还还原原反反应应 一、元素与物质分类一、元素与物质分类 物物质质的的基基本本组组成成成成分分是是，单单质质是是指指由由组组成成的的物物质质，而而化化合合物物是是由由组组成成的的物物质质。元元素素在在自自然然界界中中以以两两种种形形态态形形式式存在：一种是，一种是。存在：一种是，一种是。二、物质的分类二、物质的分类 1 1、根根据据物物质质的的组组成成分分类类：。2 2、根根据据在在水水溶溶液液中中或或熔熔融融状状态态能能否否导导电电，可可将化合物分为和。将化合物分为和。3 3、根根据据在

3、在某某些些反反应应中中的的表表现现可可将将反反应应物物分分为为。1 1、定义：一种或一种以上的、定义：一种或一种以上的物质物质分散到分散到另一种物质中所得到的另一种物质中所得到的混合物混合物 分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类、分散系的分类本质本质依据依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质微粒直径微粒直径

4、10-9m(10-7m（100nm）二、胶体二、胶体分散分散质微粒的直径大小在微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之之间的分散系叫做胶体的分散系叫做胶体1.定定义：2.胶体的分胶体的分类:Fe(OH)3 AgI胶体胶体淀粉淀粉胶体胶体雾、云、云、烟烟有有色色玻玻璃璃Fe(OH)3 AgI胶体胶体注：注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：练习：(2000上海上海)用特殊方法把固

5、体物质加工用特殊方法把固体物质加工到纳米级到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液、溶液B、悬浊液、悬浊液C、胶体、胶体D、乳浊液、乳浊液c淀粉胶体和淀粉胶体和NaCl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸蒸镏水水3、渗析、渗析利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的

6、分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过子和离子能透过半透膜半透膜。应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶提纯使胶体和溶液体和溶液分离分离分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质分散质微粒微粒能否透能否透过滤纸过滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性100nm单个分子或离子单个分子或离子许多分子许多分子集合体集合体大量分子大量分子集合体集合体能能能能不能不能能能不能不能不能不能稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定【附表】：三种分散系的比较【附表】：三种分散系的比较（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）三、胶体的性质三、胶体的性质1、丁达尔现象丁达

7、尔现象(光学性质光学性质)实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。应用：鉴别溶胶和溶液。练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒、碘酒B、无水酒精、无水酒精C、蛋白质溶液

8、、蛋白质溶液D、钴玻璃、钴玻璃A B普遍存在普遍存在的的现象象2、布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是胶体粒子能作布朗运动的原因是（）水分子对胶体粒子的撞击水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有胶体粒子

9、有 吸附能力吸附能力 胶体粒子带电胶体粒子带电 胶体粒子质胶体粒子质 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、B B、C C、D D、c在外加在外加电场作用下作用下,胶体粒子在分散胶体粒子在分散剂里里向向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动的的现象象,叫做叫做电泳泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移移动带正正电荷荷3、电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动向阳极运动。应用：应用：静电除尘；静电除尘

10、；电泳电镀，利用电泳将油漆、电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象。电，没有电泳现象。答：答：答：答：电解质离子在电场作用下也发电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。净化或检验胶体的方法。Q Q：可否用电泳现：可否用电泳现象净化或检验胶体象净化或检验胶体？AgImnAg+(n-x)NO3-x+xNO3-胶核胶核吸附层吸附层扩散层扩散层胶粒胶粒胶团胶团胶粒带电，但整个胶体分

11、散系是呈电中性的。在胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此，向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的定性的主要

12、因素主要因素。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物AgI金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐胶体硅酸盐胶体(土壤和水泥土壤和水泥)AgI在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在粒子大小在1nm100nm之间，然后插入之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积两根电极

13、，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积阴极聚积，理由，理由是是。例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带负电荷的胶粒（粒子陶土）带正电荷的胶粒（带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂陶土和杂质分离除杂 例题例题：已知土壤胶体中的粒子带：已知土壤胶体中的粒子带负电荷负电荷，又，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥

14、效较差的是用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4ClC土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如，而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4-、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施，据此，我们可以得到如下有关施用化肥与土壤胶体关系的常识：用化肥与土壤胶体关系的常识：铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以直接进行表面施用。直接进行表面施用。磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，

15、磷肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如NH4NO3虽含氮量高，但虽含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季的利用率低，多雨季节不宜使用。节不宜使用。酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附H+，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮肥和钾肥的有效利用。肥和钾肥的有效利用。胶体制备的两种方法：胶体制备的两种方法：胶体中胶体中分散质分散质 悬浮颗粒悬浮颗粒 分子、原子和离子分子、原子和离子 分散

16、法分散法 凝聚法凝聚法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等四、胶体的制备四、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在原理：使分散质粒子大小在1nm100nm之间之间物理分散物理分散(凝聚凝聚)法法化学结合法化学结合法溶质分子聚合成胶粒溶质分子聚合成胶粒水解法水解法注意：不能过度加热，以免出现注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体凝聚。胶体凝聚。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl红褐色红褐色FeCl3溶液中存在微弱的水解溶液中存

17、在微弱的水解,生成极少量的生成极少量的Fe(OH)3 ,加加热,加大水解程度加大水解程度,使使Fe(OH)3聚集成聚集成较大大颗粒粒 胶体胶体 条件：条件：饱和和FeCl3溶液、沸水溶液、沸水复分解法复分解法AgNO3+KI=AgI（胶体）（胶体）+KNO3 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，逐滴滴加，同时要不断振荡。同时要不断振荡。胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。所以胶体通常现配现用。浅黄色浅黄色五、胶体的凝聚五、胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶要使胶

18、体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。撞结合成更大的颗粒。Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动Q2：如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚胶体的凝聚。实验：往实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等胶体中加入物质的量浓度相等的下列溶液：的下列

19、溶液：MgSO4溶液溶液,Na2SO4溶液，溶液，MgCl2溶液，溶液，NaCl溶液，溶液，Na3PO4溶液溶液结论：结论：a.加入电解质使加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明胶体凝聚说明Fe(OH)3胶胶粒带电荷；粒带电荷；b.不同电解质对不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从胶体的凝聚效果不同，从电解质阳离子浓度的影响不能解释，但从阴离子对电解质阳离子浓度的影响不能解释，但从阴离子对其影响其影响PO43-SO42-Cl-说明说明Fe(OH)3胶体微粒带正胶体微粒带正电荷。电荷。现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量=(1)(1)加入

20、电解质加入电解质实例：实例：浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将

21、Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类的不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒

22、在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是质是()A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间B、能透过半透膜、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色、呈红褐色C三、一种重要的混合物三、一种重要的混合物-胶体胶体 1 1、分散系、分散质、分散

23、剂、分散系、分散质、分散剂 什什么么叫叫分分散散系系？溶溶液液、悬悬浊浊液液、乳浊液三种分散系中的分乳浊液三种分散系中的分 散散质质分分别别是是什什么么？其其本本质质区区别别是是什什么么？。分散系的分类：。分散系的分类：。2 2、胶体、胶体 (1)(1)概念：。概念：。(2)(2)胶体的制备：胶体制备的一般思路：。胶体的制备：胶体制备的一般思路：。Fe Fe（OHOH）3 3胶体的制备：胶体的制备：3 3、胶胶体体的的提提纯纯基基本本方方法法：。4 4、胶体的分类、胶体的分类名称名称分散质分散质分散系分散系实例实例液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶气溶胶气溶胶分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒

24、子直径分散质粒子直径分散质粒子分散质粒子性性质质外观外观稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透能否透过半透膜膜三、胶体的性质三、胶体的性质1 1、丁达尔现象。、丁达尔现象。2 2、布朗运动。、布朗运动。3 3、电泳现象。、电泳现象。FeFe（OHOH）3 3胶胶体体的的电电泳泳。条条件件：；现现象象：。结结论论：。胶体带电荷的原因：。胶体带电荷的原因：。胶体带电荷的分类：。胶体带电荷的分类：。胶体稳定的原因：。胶体稳定的原因：。4 4、胶胶体体的的聚聚沉沉。概概念念：。方法：。方法：。四、胶体的应用四、胶体的应用1.1.。2.2.。3.3.。4.4.。5.5.。练习练习:下列事实：下列事实：用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐 水水泥的硬化泥的硬化 用明矾净水用明矾净水 河海交汇处可河海交汇处可沉积沙洲沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞易出现堵塞 血液透析血液透析。其中与胶体知。其中与胶体知识有关的是识有关的是（）A、B、C、D、全部都是、全部都是D