《物质的量精彩》PPT课件.ppt

《《物质的量精彩》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的量精彩》PPT课件.ppt（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学化学必修必修1第一第一课时第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一根一根头发的直径是多少？的直径是多少？一滴水的体一滴水的体积是多少？是多少？一粒米的一粒米的质量是多少？量是多少？有有时候，我候，我们总是将是将体体积和和质量量较小小的物体的物体的数量的数量进行行扩大，以便于我大，以便于我们计量。量。一盒一盒别针一袋大米一袋大米一桶色拉油一桶色拉油回回忆物物质由由_、_、_微微观粒子构成。粒子构成。例如：水由例如：水由_构成；构成；铁由由_构成；构成；氯化化钠由由_构成；构成；分子分子原子原子离子离子水分子水分子铁原子原子钠离子和离子和氯离子离子【思考思考】如

2、何将可称量如何将可称量如何将可称量如何将可称量 与肉眼看不与肉眼看不与肉眼看不与肉眼看不见见、难难以称量的以称量的以称量的以称量的 联联系起来呢？系起来呢？系起来呢？系起来呢？C +OC +O2 2 COCO2 2点燃点燃回顾回顾12 g C 32 g O2 宏宏观一个碳原子一个碳原子 一个氧分子一个氧分子 微微观12 g C中含多少个中含多少个碳原子碳原子？宏宏宏宏观观 物物物物质质微微微微观观粒子粒子粒子粒子可可可可称称称称量量量量物物物物质质质质肉眼看不肉眼看不肉眼看不肉眼看不见见，难难以称量以称量以称量以称量？物质的量物质的量是是国际单位制国际单位制七个基本物理量之一。七个基本物理量之

3、一。阅读教材教材11页 资料卡片料卡片 定义：表示含有一定数目粒子的定义：表示含有一定数目粒子的集合体集合体集合体集合体物物质的量的量(符号：符号：n)一、一、单位是单位是 摩尔摩尔、简称简称摩摩，单位的符号：，单位的符号：molmol1打打 铅笔笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针宏宏观物物质 微微观 粒子粒子 1mol 分子、离子、分子、离子、原子原子把微小物把微小物质扩大倍数形大倍数形成一定数目的成一定数目的集合体集合体以以便于便生活、方便科学便于便生活、方便科学研究、方便相互交流研究、方便相互交流 1 摩摩尔的的标准：准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数=1

4、2g12C中所含中所含的碳原子数的碳原子数1打打 12个个 铅笔笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针宏宏观物物质 微微观 粒子粒子 1mol？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子实践体践体验：已知一个已知一个12C原子的原子的质量量为1.9931026 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？6.021023【思考思考】集合体中的成集合体中的成员数数6.021023 假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？0.026.021023=1.2041022g=1.2041016 (吨)物物质的量只适用于微的

5、量只适用于微观粒子！粒子！注意 3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H、1 mol H、1 mol H2 ，不能用不能用“1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。1、“物质的量物质的量”是一个是一个物理量的全称，是一个专有名词；物物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量质的量不能当成不能当成物质的数量物质的数量或或质量质量来理解来理解。2、摩尔只能描述、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观原子、分子、离子、质子、中子和电

6、子等微观粒子粒子，不能描述宏观物质不能描述宏观物质。4、物质的量的数值可以是物质的量的数值可以是整数整数，也可以是，也可以是小数小数。注意注意关于物关于物质的量的几点的量的几点说明明 （1）摩）摩尔是七个物理量之一。是七个物理量之一。（2）物）物质的量就是物的量就是物质的的质量。量。(3)(3)1摩摩尔美女。美女。（4）1mol氢错误。物物质的量的量 是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 错误。物物质的量和的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！量都是基本物理量，二者不能混淆！错误。物物质的量只适用于微的量只适用于微观粒子，不能用来粒子，不能用来说明明 宏宏观物物质错误。没有指出是分子、原

7、子或离子没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确下面叙述是否正确?同学同学们，还记得得刚才的才的视频中是中是谁确定的确定的1mol的的标准准的的吗？阿伏加德阿伏加德罗 因此，我因此，我们也将也将1mol任何任何粒子的粒子数称之粒子的粒子数称之为阿伏加德阿伏加德罗常数。常数。二、二、阿伏加德阿伏加德罗常数：常数：符号符号:NA 单位单位:mol-1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.02106.02102323？=联系：系：=3.14？1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德阿伏加德罗常数常数（NA）单位：位：mol-16.021023

8、约为约为约为1mol任何任何粒子的粒粒子的粒子数子数=12g12C中所中所含碳原子数含碳原子数=阿伏加阿伏加德德罗常常数（数（NA）6.021023（1）1mol水含有水含有 个水分子个水分子（2）1mol水含有水含有 个氧原子个氧原子（3）1mol水含有水含有 个个氢原子原子（4）1mol水含有水含有 个个电子子 1NA 物物质的量（的量（n）粒子数（粒子数（N）=阿伏加德阿伏加德罗常数（常数（NA）三、三、物物质的量、阿伏加德的量、阿伏加德罗常数与粒子数常数与粒子数间的关系的关系。1NA 2NA 10NA 两个变式两个变式(1)N=nNA (2)N NA=nn=NNA微粒数目微粒数目阿伏加

9、德阿伏加德罗常数常数物物质的量的量一个比例关系一个比例关系n1n2=N1N2知知识链接接（5）1mol H2SO4中约含有中约含有 个硫酸分子，个硫酸分子，个氧原子。个氧原子。（7）含）含3.011023个个Na+的的 Na2SO4中约含中约含 SO42-mol（6）3molNa2CO310H2O含有含有 NA氢原子、氢原子、含有含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸根离子个碳酸根离子6.021023 4x6.021023 60 6NA0.25 3NA思考思考1mol物物质的的质量到底有多大？量到底有多大？提示：提示：1mol12C的的质量是多少？量是多少？12g12C的相的相对原子原子质量是多少

10、量是多少？12二者在二者在数数值上上相等相等1mol不同物不同物质所含的粒子数所含的粒子数_，不同粒子的，不同粒子的质量量_，1mol不同物不同物质的的质量量_。相同相同 不相同不相同 不相同不相同 1molH2O 约含有含有6.021023个水分子，个水分子，质量是量是18g 1molAl约含有含有6.021023 个个铝原子，原子，质量是量是27g思考思考1mol物物质的的质量到底有多大？量到底有多大？粒子符号粒子符号 物质的式物质的式量量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-2

11、3 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体践体验（1）1mol任何原子的任何原子的质量量（以克（以克为单位）在数位）在数值上上等于等于这种原子的相种原子的相对原子原子质量。量。（2）1mol任何分子的任何分子的质量量（以克（以克为单位）在数位）在数值上上等于等于这种分子的相种分子的相对分子分子质量。量。（3）1mol任何离子的任何离子的质量量（以克（以克为单位）在数位）在数值上上等于等于这种离子的式量。种离子的式

12、量。结论1mol任何微粒的任何微粒的质量以量以克克为单位位时，在数在数值上等于上等于该微粒的相微粒的相对原子原子质量或量或相相对分子分子质量。量。讨论分析以上分析以上计算算结果可得出什么果可得出什么规律？律？摩摩尔质量量 四、四、摩摩尔质量量概念：概念：单位物位物质的量的物的量的物质所具有的所具有的质量叫做摩量叫做摩尔质量量 符号：符号：M 常用常用单位：位：g/mol、kg/mol 理解：理解：A、1mol物物质 B、数数值上上等于物等于物质的相的相对原子（分子）原子（分子）质量量分子分子原子原子离子离子H H2 2SOSO4 4的摩的摩尔质量量为 、1molH2SO4的的质量是：量是：、课

13、堂堂练习98g/mol98g/mol98g98g1molH2SO4的相的相对分子分子质量量质量是：量是：、9898相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量1mol物质的质量物质的质量摩尔质量摩尔质量单位单位数值数值相相同同1ggmol-1三者之间的区别与联系三者之间的区别与联系3molH3molH2 2O O的的质量量_2molH2molH2 2O O的的质量量_ _1molH1molH2 2O O的的质量量_1818g g3636g g5454g g nmolHnmolH2 2O O的的质量量_18n18ng gnMm=课堂堂练习H H2 2O O的摩的摩尔质量量为18g18gmol

14、mol-1-1n=mM物质的量物质的量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位：（单位：g）摩尔质量摩尔质量（单位：（单位：g/mol）五、五、物物质的的质量、物量、物质的量、摩的量、摩尔质量之量之间的关系的关系学与问学与问P13(1)24.5gH2SO4的物质的量是多少？(2)1.50molNa2CO3的质量是多少？nH2SO4=mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3=1.5molX106g.mol-1=159gnNa2CO3 MNa2CO3第一章第一章 第二第二节 化学化学计量在量在实验中的中的应用用 物质的量物质的量（n n）质量质量

15、（m m）粒子数粒子数（N N）MMMMNNA AN NA A 六、六、质量、物量、物质的量、摩的量、摩尔质量、阿伏伽德量、阿伏伽德罗常数、常数、粒子数之粒子数之间的关系的关系一、物质的量（一、物质的量（n n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一单位单位:摩尔、摩尔、简称摩简称摩(molmol)二、阿伏加德罗常数（二、阿伏加德罗常数（NA）：）：1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。单位单位:mol-1，数值：约为数值：约为6.021023 科学上规定为：科学上规定为：0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数三、摩尔质量（三、摩尔质量（M）：）：单位物位物质的量的物的量的物质所具有的所具有的质量叫做摩量叫做摩尔质量量 课堂小堂小结、数数值上等于物上等于物质的相的相对原子（分子）原子（分子）质量量常用常用单位：位：g/mol