人教化学九年级下册-11.1-生活中常见的盐-ppt课件.ppt

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1、盐是什么盐是什么?金属阳离子金属阳离子(或铵根离子或铵根离子NH4+)和和酸根离子酸根离子组组成的化合物成的化合物例如：例如：MgCl2、CaCl2 、Na2CO31、俗名：食盐、俗名：食盐NaCl白色固体，有咸味，熔点是801，易溶于水亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入仅是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中即可引起食物中毒，毒，3 g3 g可致死。而可致死。而亚硝酸亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用

2、，着色、防腐作用，广泛用于广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。量严加限制。农户误用某工业盐农户误用某工业盐造成造成8 8人食物中毒人食物中毒厨师放错盐工人进医院厨师放错盐工人进医院 石家庄石家庄3737人中毒人中毒亚硝酸钠NaNO2新闻事件新闻事件问题一食盐与盐是什么关系?盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。问题二我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但

3、是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构医疗上：医疗上：农业上：农业上：食品上：食品上：工业上：工业上：交通上：交通上：1）配制生理盐水）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒）预防感冒用用10%16%的食盐溶液来选种的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等制取纯碱、烧碱、盐酸等制取纯碱、烧碱、盐酸等制取纯碱、烧碱、盐酸等制取纯碱、烧碱、盐酸等化雪化雪食盐的用途食盐的用途护路工人撒的什么?由于新陈代谢由于新陈代谢,人体内每天都有一定量人体内每天都有一定量的的NaNa+、ClCl-和和K K+

4、从各种途径排出体外从各种途径排出体外,因因此需要膳食给予补充此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为钠的需要量和排出量大约为3 g3 g9 g9 g。此外，常用淡盐水漱口此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用作用,还具有预防感冒的作用。还具有预防感冒的作用。3、氯化钠的分布:海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐不易潮解，精盐不易潮解氯氯化化钠

5、钠的的分分布布海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地晒盐的原理是什么？相当于晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？化学上的什么操作？活动与探究活动与探究：粗盐的初步提纯粗盐的初步提纯1溶解用托盘天平称取50g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?3蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把

6、蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。5将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。称取粗盐称取粗盐/g 剩余粗盐剩余粗盐/g 溶解粗盐溶解粗盐/g 5.0溶解粗盐溶解粗盐/g 粗盐粗盐/g 精盐产率精盐产率/g 在蒸发时应注意什么问题呢?(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液

7、以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。讨论与交流1过滤后滤液浑浊的原因。2实验可能出现产率偏低的误差的原因。讨论结果讨论结果1过滤后滤液浑浊的原因：过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.2.实验过程中可能出现的误差：实验过程中可能出现的误差：(1)(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。率降低。(2)(

8、2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(3)(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaClNaCl损损 失，从而产率降低。失，从而产率降低。在溶解在溶解、过滤、过滤、蒸发中蒸发中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止局部过热液滴飞溅防止局部过热液滴飞溅转移固体转移固体一贴是指：一贴是指：一贴是指：一贴是指：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。二低是指：二低是指：二低是指：二低是指

9、：滤纸边缘低于漏斗边缘。滤纸边缘低于漏斗边缘。滤纸边缘低于漏斗边缘。滤纸边缘低于漏斗边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。三靠是指：三靠是指：三靠是指：三靠是指：烧杯口紧靠玻璃棒。烧杯口紧靠玻璃棒。烧杯口紧靠玻璃棒。烧杯口紧靠玻璃棒。玻璃棒紧靠三层滤纸。玻璃棒紧靠三层滤纸。玻璃棒紧靠三层滤纸。玻璃棒紧靠三层滤纸。漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。过过 滤滤二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名俗名物理物理性质性质主要

10、主要用途用途1物理性质物理性质苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打大理石、石灰石大理石、石灰石易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末难溶于水的白色难溶于水的白色固体固体用于生产玻璃、用于生产玻璃、造纸、纺织、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂发酵粉发酵粉的主的主要成分要成分、治治疗胃酸过多疗胃酸过多的药剂的药剂可作作可作作补钙剂补钙剂。石灰石、。石灰石、大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制取二氧也用于实验室制取二氧化碳化碳1）实验实验:用试管取适量的用试管取适量的Na2CO3溶液溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：向试管中滴加酚酞试液。现象：可见，可见，Na2

11、CO3水溶液呈水溶液呈性。性。溶液变红色溶液变红色碱碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。（纯碱、苏打）（纯碱、苏打）【演示实验演示实验111】碳酸钠碳酸钠盐酸盐酸碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习练习】请同学们写出上述有关化学方程式。请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3C

12、O2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O（1）盐）盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐小结：小结：含有含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）离子的盐，都）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是利用此反应可以检验盐的组成中是否含有否含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者

13、就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。侯氏制碱法侯氏制碱法(联合制碱法联合制碱法)原理：原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。NH3 3CO2 2H2 2O=NH4 4HCO3 3NH4 4HCO3 3NaCl=NaHCO3 3NH4 4Cl2NaHCO3 3=Na2 2CO3 3H2 2OCO2 2总反

14、应：总反应：2 2、与碱反应、与碱反应现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。滴入澄清的石灰水，观察现象。3 3、与盐溶液反应、与盐溶液反应现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有Cl-的溶液与的溶液与硝酸银硝酸银能反应产生白能反应产生白色沉淀色沉淀,且沉

15、淀不溶于硝酸，证明含有且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl+AgNO+AgNO3 3=AgCl+Na+NaNO3 3向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的试管溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。滴入硝酸银溶液，观察现象。现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有SO42-的溶液与的溶液与BaClBaCl2 2反应产生反应产生白色沉淀白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含且沉淀不溶于硝酸，证明含有有SO42-向盛有少量向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的试管溶液的试管滴入滴入硫酸钠硫酸钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。BaCl2 2+Na2 2SOSO4 4=BaSOSO4

16、 4+2Na+2NaCl观察与思考v观察：上述几个反应有什么特点？v讨论：由此，你又有哪些新发现？（分析）（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 H2O+CO2 NaCl+AgNO+AgNO3 3=AgCl+Na+NaNO3 3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3四、复分解反应：四、复分解反应：1、概念、概念：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应外两种化合物的反

17、应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB+CD AD+CB2、特点：、特点：双交换，价不变双交换，价不变生成物必须有生成物必须有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成；生成；反应物必须反应物必须能溶于水或溶于酸能溶于水或溶于酸3、条件、条件：复分解反应的条件复分解反应的条件化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义 类型 特征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+BABABA+B+.AB+CA+BCAB

18、+CDAD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物2.盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是 盐。

19、盐。盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀生成物有沉淀或气体或水或气体或水盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐溶液一般溶液一般呈呈蓝色蓝色铁盐铁盐溶液一般溶液一般呈呈黄色黄色亚铁盐亚铁盐溶液一般呈溶液一般呈浅绿色浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色OH-NO3-Cl-SO42-CO

20、32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、碱、盐的溶解性（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+Na+NH4+Ba2+Ag+钾，钠，铵钾，钠，铵,硝酸盐硝酸盐都易溶都易溶K+Na+NH4+Ba2+Ca2+碱溶碱溶OH-NO3-C

21、l-SO42-CO32-Ba2+Ca2+Mg2+.Ag+全全溶溶不溶不溶不溶不溶不不溶溶不不溶溶钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。小口决另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于酸。而且还不溶于酸。1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl2KNO3+CO2+H2O不能不能 判断下列反应能否发生，能反应的写出判断下列反应能否发生，能反应的写出 化学方程式。化学方程式。1

22、、碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸2、氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾3、硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠4、硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾5、碳酸钙和硫酸钠、碳酸钙和硫酸钠6、氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝7、氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜8、碳酸钾和硝酸钡、碳酸钾和硝酸钡答案答案1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO22、3、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O5、6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)37、BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl28、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3溶洞

23、欣赏溶洞欣赏石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞【溶洞的形成】石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3 3+H2 2O+CO2 2=Ca(HCO3 3)2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3 3)2 2=CaCO3 3+CO2 2+H2 2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。五、几种常见离子的检验五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验

24、滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色

25、酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品 ACA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaO

26、H=Cu(OH)2+Na2SO43 3、下列化学反应属复分解反应、下列化学反应属复分解反应的是（的是（）4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（的（）。）。C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用

27、于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；bcbda 5、在下列物质：、在下列物质：a食盐；食盐；b纯碱；纯碱；c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d碳酸钙碳酸钙它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.

28、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶有大量气泡产生的是碳酸钠溶液液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液v根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质

29、：v你将用什么方法除去？v原理是什么？v怎样操作？v写出相关的化学反应方程式。NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）（NaOH）（Na2CO3）（BaCl2）OH-CO32-Ba2-NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）1、选择试剂、选择试剂Mg(OH)2CaCO3BaSO4NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 过量过量BaCl2过滤过滤过滤过滤过滤过滤BaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2过量过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3HClNaCl过量过量Na2CO3vBaCl2 N

30、a2CO3 NaOH HClvBaCl2 NaOH Na2CO3 HClvNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂的试剂加入顺序加入顺序Na2CO3在在BaCl2之后加入，用之后加入，用Na2CO3同时除同时除CaCl2和和BaCl2;最后加盐酸除最后加盐酸除CO32、OH，依依据据【练习练习】1除去食盐溶液中的除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等等杂质，需加入杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐和盐酸，加入顺序正确的是酸，加入顺序正确的是A NaOHNa2CO3BaCl2H

31、Cl B Na2CO3BaCl2HClNaOHC BaCl2HClNaOHNa2CO3 D NaOHBaCl2Na2CO3HCl2为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；过滤；加过量加过量NaOH溶液；溶液；加适量盐酸；加适量盐酸；加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；加过量加过量BaCl2溶液。溶液。下列操作顺序中最合适的是下列操作顺序中最合适的是 A B C D 小结：小结：1、除去粗盐中可溶性杂质（、除去粗盐中可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、SO42-）时，加入试剂的顺序：）

32、时，加入试剂的顺序：Na2CO3一定要在一定要在BaCl2之后加入。之后加入。稀盐酸一定要最后加入。稀盐酸一定要最后加入。过滤要在加入盐酸之前。过滤要在加入盐酸之前。2、提纯物质（、提纯物质（A）时要注意：时要注意：（1）物质（）物质（A）的质量不减少。的质量不减少。（2）杂质的量及杂质的种类不增加。）杂质的量及杂质的种类不增加。3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加

33、入试剂的顺序：制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：A、K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3B、Ba(NO3)2KOHHNO3 K2CO3C、KOH K2CO3Ba(NO3)2HNO3D、Ba(NO3)2KOH K2CO3HNO34为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：正确的是：加水溶解加水溶解 加热蒸发得到晶体加热蒸发得到晶体 加入过加入过量的氯化钡溶液量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸加入适量的盐酸 加入加入过量碳酸钾和氢氧化钾过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤过滤A B C D