第碱金属和碱土金属.pptx

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1、会计学1第第 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属(jin t jn sh)第一页，共15页。1.2.2 离子型氢化物（除Be、Mg）LiH NaH KH RbH CsH NaC90.4 57.3 57.7 54.3 49.3 4411.1.均为白色均为白色(bis)(bis)晶体晶体,热稳定性差热稳定性差fH2.2.还原性强还原性强V)23.2)/H(H(2-=-E A A 金属活泼，可与氢形成(xngchng)离子性氢化物，有以下特点：第1页/共14页第二页，共15页。3.3.剧烈剧烈(jli)(jli)水解水解4.4.形成形成(xngchng)(xngchng)配位氢化配位氢化物物氢化铝锂L

2、iAlH4受潮(shu cho)时强烈水解第2页/共14页第三页，共15页。1.3 1.3 对角线规则对角线规则(guz)(guz)Li Be B C Na Mg Al Si1.3.1 B、Si的相似性 2B+6NaOH=2Na3BO3+3H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 其单质为原子(yunz)型晶体，BO、SiO十分稳定。原因：Z/r 比较(bjio)相似。第3页/共14页第四页，共15页。Al Al、BeBe金属可与浓硝酸金属可与浓硝酸(xio sun)(xio sun)形成钝化膜。形成钝化膜。Al(OH)3+OH Al(OH)3+OH=Al(OH)4=Al(OH)

3、4 Be(OH)2+2OHBe(OH)2+2OH=Be(OH)42=Be(OH)42 Al3+Al3+、Be2+Be2+易水解。易水解。均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。1.3.2 Be、Al相似性第4页/共14页第五页，共15页。4Li+O2 =2Li2 O 2Mg+O2=2MgO2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2+O2 4LiNO3=2Li2O+4NO2+O2 LiClH2O=LiOH+HClMgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O 6Li+N2=2Li3N 3Mg+N2=Mg3N2 MgO+HCl1.3.3 Li、Mg的相似

4、性第5页/共14页第六页，共15页。1.4 1.4 1.4 1.4 氢氧化物酸碱性判断氢氧化物酸碱性判断氢氧化物酸碱性判断氢氧化物酸碱性判断(pndun)(pndun)(pndun)(pndun)标准标准标准标准R拉电子(dinz)能力与离子势有关:=Z/r(r以pm 为单位）LiOH Be(OH)2 2 NaOH Mg(OH)2 2 KOH Ca(OH)2 2 RbOH Sr(OH)2 2 CsOH Ba(OH)2 2ROHRO+H+=R+OH解离(ji l)方式与拉电子能力有关 0.22 碱性 0.22 0.32 两性 0.32 酸性酸性增强碱性增强第6页/共14页第七页，共15页。1.5

5、 1.5 盐类盐类 1.5.1 1.5.1 共同共同(gngtng)(gngtng)特点特点 1.1.基本基本基本基本(jbn)(jbn)上是离子型化合物。上是离子型化合物。上是离子型化合物。上是离子型化合物。2.2.阳离子基本阳离子基本阳离子基本阳离子基本(jbn)(jbn)无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。3.3.A A盐类易溶，盐类易溶，盐类易溶，盐类易溶，A A盐类难溶，一般与大直径阴离盐类难溶，一般与大直径阴离盐类难溶，一般与大直径阴离盐类难溶，一般与大直径阴离 子相配时易形成难溶的

6、子相配时易形成难溶的子相配时易形成难溶的子相配时易形成难溶的A A盐。盐。盐。盐。A易溶难溶:K2PtCl6、NaSb(OH)6、KClO4、Li3PO4、K2NaCo(NO2)3A难溶MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、MSO4、MCrO4第7页/共14页第八页，共15页。1.5.2.1.5.2.1.5.2.1.5.2.碳酸盐的热稳定性碳酸盐的热稳定性碳酸盐的热稳定性碳酸盐的热稳定性Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+OM2+O C 2 O碳酸盐的热稳定性取决于M离子的反极化(j hu)能力 MCO3(s)MO(s)+CO2愈来愈难分解第8页/共14页第九页，共15页。LiNaKCa

7、SrBa1.5.4 焰色反应(fnyng)第9页/共14页第十页，共15页。1.6 1.6 专题讨论专题讨论专题讨论专题讨论 1.锂的水合(shuh)数与水合(shuh)能(kJ/mol)rM+rM+(aq)n水合(shuh)H水合(shuh)Li+78 340 25.3 530 Na+98 276 16.6 420 K+133 232 10.5 340 Rb+149 228 10.0 315 Cs+165 228 9.9 280 2.E Li+/Li特别(tbi)负，为什么?E Li+/Li =3.05v E Na+/Na=2.72vE K+/K =2.93v1.6.1 锂的特殊性第10页/

8、共14页第十一页，共15页。Li Li Na Na K Kr rH H 279 279 239239 251251r rS S 51.351.3 74.674.6 104.7 104.7r rG G 294294 261261 282282 E E池池 +3.053.05 +2.71+2.71 +2.92+2.92E EM+/MM+/M 3.053.05 +2.71+2.71 2.922.92 H升 I1 HhLi 161 520 522Na 108.5 496 406 K 90 419 322M(s)+H+(aq)M+(aq)+1/2 H2M(g)+H+(g)M+(g)+H(g)H升升(M)

9、Hh(H+)+I1(M)I1(H)+Hh(M+)1/2DH2 =H升(M)+I1(M)+Hh(M+)Hh(H+)+I1(H)+1/2DH2=H升+I1+Hh(M)438 rH=第11页/共14页第十二页，共15页。1.6.2.离子晶体(jngt)盐类溶解性的判断标准 1.溶解溶解(rngji)自由能变：自由能变：MX(s)=M+(aq)+X sG sG MX(s)M+(aq)+X(aq)2.半定量半定量(dngling)规则：规则：M+(g)+X(g)G1G2sG=G1+G2 =H1+H2T(S1+S2)U+Hh 比较U与Hh绝对值 Hh U 溶解度 KI -826 763 12.2 NaI

10、-711 703 11.8 LiF -1034 1039 0.1 CsF -779 730 24.2第12页/共14页第十三页，共15页。溶解度增大(zn d)溶解度减小3.3.巴索洛规则：巴索洛规则：当阴阳离子电荷绝对值相同当阴阳离子电荷绝对值相同,阴阳离子半径较为接近阴阳离子半径较为接近(jijn)(jijn)则难溶；否则，易溶。则难溶；否则，易溶。F、OHSO42、CrO42、IBaSO4 BeSO4LiF LiICsI CsF AMClO4NaSb(OH)6K2PtCl 6A第13页/共14页第十四页，共15页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第14页/共14页第十五页，共15页。