离子实用课程学习.pptx

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1、会计学1离子离子(lz)实用实用第一页，共37页。课前复习课前复习(fx):(fx):1、构成、构成(guchng)物质的基本粒子是：物质的基本粒子是：2、什么、什么(shn me)叫分叫分子、原子？子、原子？分子分子是保持物质化学性质的最小粒子是保持物质化学性质的最小粒子原子原子是化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子分子分子原子原子离子离子第1页/共37页第二页，共37页。思考思考(sko)：什什 么么 离离 子子？带电的原子带电的原子(yunz)叫叫离子离子第2页/共37页第三页，共37页。1、原子、原子(yunz)的结构的结构原子原子(yunz)原子核原子核核外电子核外电子(h w

2、i din z)+质子：带正电质子：带正电中子：不带电中子：不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数（整个原子不显电性）核外电子数（整个原子不显电性）回忆回忆质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子，构成原子。2、原子为什么会带电？、原子为什么会带电？第3页/共37页第四页，共37页。第4页/共37页第五页，共37页。探究(tnji)1：在单电子原子里，电子在核外做高速运在单电子原子里，电子在核外做高速运动动(yndng)，那么，多电子原子核外电，那么，

3、多电子原子核外电子是怎样运动子是怎样运动(yndng)的的?猜想猜想(cixing)：1、杂乱无章的运动、杂乱无章的运动2、有规律的运动、有规律的运动第5页/共37页第六页，共37页。一、核外电子一、核外电子(h wi din z)(h wi din z)的排布：的排布：1、电子层：核外电子、电子层：核外电子(h wi din z)分层分层运动的每个区域运动的每个区域 叫做电子层叫做电子层 电子层电子层 离核远近离核远近(yunjn)(yunjn)能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低 高近 远2、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低

4、与离核远、近的关系：电子在核外是分层排布（又叫分层运动）电子在核外是分层排布（又叫分层运动）第6页/共37页第七页，共37页。核外电子核外电子(h wi din z)是分层排布的是分层排布的思考：思考：怎样形象怎样形象描述描述(mio sh)原原子核外电子核外电子的分层子的分层排布排布?第7页/共37页第八页，共37页。+8ab二、原子结构示意图：二、原子结构示意图：核外电子核外电子(h wi din z)是分层排布的是分层排布的原子核原子核核电荷核电荷(dinh)数数电子层电子层该电子该电子(dinz)(dinz)层上层上的电子的电子(dinz)(dinz)数数最外层电子数最外层电子数第8页

5、/共37页第九页，共37页。探究探究(tnji)2：核外电子的排布规律核外电子的排布规律(gul)：1、每电子层上最多容纳的电子、每电子层上最多容纳的电子数是多少？数是多少？2、电子最先排布在哪个电子层、电子最先排布在哪个电子层上？上？第9页/共37页第十页，共37页。规律规律:第一层最多容纳第一层最多容纳(rngn)_(rngn)_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳(rngn)_(rngn)_ 个电子。个电子。2 2(2)(2)最外层不超过最外层不超过(chogu)(chogu)个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子(dinz)(dinz)先排满能量先排满能量 的电子的电子(di

6、nz)(dinz)层，然后再排能层，然后再排能 量稍量稍 的电子的电子(dinz)(dinz)层。层。低低 高高 第一层为最外层最多第一层为最外层最多 个电子个电子2第10页/共37页第十一页，共37页。想一想：想一想：画出某原子结构示意图的思路画出某原子结构示意图的思路(sl)：1、原子序数、原子序数(yunz xsh)核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷、核电荷(dinh)数核外电子数数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布第11页/共37页第十二页，共37页。练习练习(linx)1(linx)1：1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。、请

7、画出钠原子、氯原子的结构示意图。1 1+11+118 82 27 7+17+178 82 23、完成、完成(wn chng)导学案导学案120元素的原子结元素的原子结构示意图构示意图2 2、以下、以下(yxi)(yxi)碳原子的结构示意图正确的是（碳原子的结构示意图正确的是（）A A、B B、D D、C C、D D第12页/共37页第十三页，共37页。探究探究(tnji)3：原子核外电子排布与元素原子核外电子排布与元素(yun s)周期表有什么关系周期表有什么关系？第13页/共37页第十四页，共37页。结论结论(jiln)：1、同一、同一(tngy)周期，核外电子层数周期，核外电子层数相同，最

8、外层电子数相同，最外层电子数18呈周期性变化呈周期性变化2、同一族，最外层电子数相同，核外、同一族，最外层电子数相同，核外电子电子(h wi din z)层数依次递增。层数依次递增。第14页/共37页第十五页，共37页。探究探究(tnji)4：原子结构与元素化学性质原子结构与元素化学性质(huxu xngzh)有什么关系有什么关系？第15页/共37页第十六页，共37页。元素元素(yun s)种类种类最外层最外层(wi cn)电子数电子数元素元素(yun s)的化学性质的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不易得失电子不易得失电子稳定结构稳定结构第16页/共37页第十七页，共37

9、页。元素元素(yun s)种类种类金属元素金属元素最外层最外层(wi cn)电子数电子数4元素元素(yun s)的化学性质的化学性质易失去电子易失去电子稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不易得失电子不易得失电子稳定结构稳定结构第17页/共37页第十八页，共37页。元素元素(yun s)种类种类最外层最外层(wi cn)电子数电子数元素元素(yun s)的化学性质的化学性质金属元素金属元素4易失去电子易失去电子非金属元素非金属元素4易得电子易得电子稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不易得失电子不易得失电子达到稳定结构达到稳定结构稳定结构稳定结构第18页/共37页第十九页，共3

10、7页。元素元素知识知识点点2分类分类最外层电数最外层电数 结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属金属(jnsh)(jnsh)元素元素非金属非金属(jnsh)(jnsh)元素元素稀有气体稀有气体 元素元素 一般少于一般少于 4 4个个 一般多于或一般多于或 等于等于(dngy)(dngy)4 4个个 8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）稳定稳定(wndng)(wndng)结结构构一般不参加一般不参加化学反应化学反应3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的的元素的化学性质主要决定于原子的的 决定决定 元素的种

11、类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到电子第19页/共37页第二十页，共37页。1 1、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷电荷(dinh)(dinh)数为数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl练习练习(linx)第20页/共37页第二十一页

12、，共37页。2 2、根据下列、根据下列(xili)(xili)原子结构示意图填空。原子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种）属于同种(tn zhn)(tn zhn)元素的是元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。B、CA、BDC第21页/共37页第二十二页，共37页。218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子钠原子(yunz)（Na）钠离子（钠离子（Na+）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原

13、子氯原子(yunz)（Cl）氯离子（氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子原子结构示意图原子结构示意图离子离子(lz)结构示意图结构示意图阳离子结构示意图阳离子结构示意图阴离子结构示意图阴离子结构示意图质子数质子数=电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数第22页/共37页第二十三页，共37页。218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去(shq)1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-离子离子(lz)化合物：由阴阳离子化合物：由阴阳离子(lz)相互作用构成相互作用构成的化合物的化合物第23页/共37页第二十四页，共37页。228

14、+12镁原子镁原子(yunz)（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子镁离子(lz)（Mg2+)阳离子阳离子268+16硫原子硫原子(yunz)（S）得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（S2-）第24页/共37页第二十五页，共37页。228+12278+17Cl278+17Cl失去失去(shq)一个电子一个电子失去失去(shq)一个电子一个电子+122 882 8+17Cl-82 8+17Cl-Mg2+Cl-Mg2+Cl-MgCl2第25页/共37页第二十六页，共37页。1 1、概念、概念(ginin)(ginin)：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，

15、如S2S2、SO42-SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子失去或得到电子(dinz)(dinz)的数目。的数目。2 2、离子、离子(lz)(lz)的形成：的形成：原子原子阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子3 3、离子的表示方法：、离子的表示方法：82+11Na+8 8+1+17 78 82 2Cl-离子结构图离子结构图离子符号离子符号二、离子的形成二、离子的形成第26页/共37页第二十七页，共37页。原子中：原子中：核电荷核电荷(dinh)(dinh)数数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离

16、子：阳离子：核电荷核电荷(dinh)(dinh)数数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷核电荷(dinh)(dinh)数数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=S SNaNaClCl-O O2-2-NeNeNaNa+82+118 8+1+17 78 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习练习2 2、判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10第27页/共37页第二十八页，共37页。4 4、离子、离子(lz)(lz)符号的意义符号的意义2Mg2Mg2+2+表示表示(bios

17、h)2(biosh)2个镁离子个镁离子表示每个镁离子表示每个镁离子(lz)(lz)带带2 2个个 单位的正电荷单位的正电荷练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+Mg2+O2-Cl-第28页/共37页第二十九页，共37页。讨论讨论(toln)(toln)与思考：与思考：原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区区别别联系联系(linx)：原子原子(y

18、unz)阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而而离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳而离子是稳定结构定结构阴离子阴离子第29页/共37页第三十页，共37页。具有具有(jyu)相相同核电同核电荷数的荷数的一类原一类原子子元素元素(yun s)原原子子分子分子(fnz)离子离子单质单质化合物化合物物质物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集聚集构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解同种元同种元素组成素

19、组成不同种不同种元素组成元素组成小结：小结：第30页/共37页第三十一页，共37页。讨论讨论(toln)：那些那些(nxi)物质由离子物质由离子构成？构成？归纳归纳(gun)：金属元素金属元素+非金属元素非金属元素 NaCl MgCl2 金属元素金属元素+原子团原子团 Na2SO4 Mg(OH)2思考：思考：金属元素金属元素+非金属元素非金属元素金属元素金属元素+原子团原子团组成的物质是组成的物质是有什么粒子构有什么粒子构成？成？第31页/共37页第三十二页，共37页。练习练习4 4：氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈表，圆圈表 ，+17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7

20、表示表示 ，在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为Cl-Cl-，其结构，其结构 示意图为示意图为 ，ClCl与与Cl-Cl-属于同种属于同种(tn zhn)(tn zhn)元素是因为元素是因为 ，Cl Cl与与Cl-Cl-性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷核电荷(dinh)(dinh)数数电子层电子层最外层最外层(wi(wi cn)cn)电电子数子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电子最外层电子数不同数不同7 7+1+17 78 82 28 8+1+17 78 82 2第32页/共37页第三十三页，共37页。练习练习5 5、根据下列原子或离子、根据下

21、列原子或离子(lz)(lz)结构示意图结构示意图填空。填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同）电子层排布相同(xin tn)(xin tn)的是的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ，其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-第33页/共37页第三十四页，共37页。3个个化学性质化学性质(huxu xngzh)18S2-练习练习6 6、某微粒的结构、某微粒的结构(jigu)(ji

22、gu)示意图如下表示：示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82第34页/共37页第三十五页，共37页。回家作业：回家作业：中华一题中华一题P76-80P76-80：要求要求(yoqi)(yoqi)：1 1、认真完成、认真完成 2 2、用红笔订正、用红笔订正第35页/共37页第三十六页，共37页。第36页/共37页第三十七页，共37页。