滴定分析基本操作练习优秀课件.ppt

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1、滴定分析基本操作滴定分析基本操作练习练习1第1页，本讲稿共44页课程简介课程简介 一、教学计划一、教学计划二、主要参考书二、主要参考书1、分析化学实验（四川大学主编，第三版）、分析化学实验（四川大学主编，第三版）2、分析化学实验（武汉大学主编，第四版，高教、分析化学实验（武汉大学主编，第四版，高教 出版社，出版社，2001年年5月）月）3、分析化学实验（华中师范大学等编，第三版，、分析化学实验（华中师范大学等编，第三版，高教出版社，高教出版社，2001年年7月）月）总学时：总学时：28学时（基本操作和定量分析实验）学时（基本操作和定量分析实验）基本操作讲授：基本操作讲授：2学时（分三次进行）学

2、时（分三次进行）实验：实验：26学时（安排学时（安排7个实验，其中一个自主设计）个实验，其中一个自主设计）2第2页，本讲稿共44页三、分析化学实验课程的特点三、分析化学实验课程的特点 分析化学实验是化学专业分析化学实验是化学专业必修必修的的基础课程基础课程之一，它与分之一，它与分析化学课程教学紧密结合，又是一门析化学课程教学紧密结合，又是一门独立的实践性实验教学独立的实践性实验教学课程课程。实验内容具有科学性、启发性、思考性，能调动学生。实验内容具有科学性、启发性、思考性，能调动学生勤于动手、积极思维、扩大知识面的兴趣。使学生学会归纳勤于动手、积极思维、扩大知识面的兴趣。使学生学会归纳总结，举

3、一反三，并具备一定组织试验进行科学研究的能力。总结，举一反三，并具备一定组织试验进行科学研究的能力。对于培养学生科学的思维方法、严谨求实的实验态度、良好对于培养学生科学的思维方法、严谨求实的实验态度、良好的实验素质和工作作风具有重要意义的实验素质和工作作风具有重要意义 3第3页，本讲稿共44页四、学习分析化学实验课程的目的四、学习分析化学实验课程的目的1、加深对分析化学基础理论、基本知识的理解、加深对分析化学基础理论、基本知识的理解2、正确熟练地掌握定量分析化学的实验技能和、正确熟练地掌握定量分析化学的实验技能和 基本操作；基本操作；3、提高观察问题、分析问题和解决问题的能力、提高观察问题、分

4、析问题和解决问题的能力4、培养学生严谨的工作作风、良好的实验习惯、培养学生严谨的工作作风、良好的实验习惯 和实事求是的科学态度和实事求是的科学态度5、树立严格的、树立严格的“量量”的概念，为将来从事科学研的概念，为将来从事科学研 究和实际工作打下良好的基础。究和实际工作打下良好的基础。4第4页，本讲稿共44页五、学习分析化学实验课程的要求五、学习分析化学实验课程的要求 1、实验前认真预习，领会实验原理，了解实验步骤和注意、实验前认真预习，领会实验原理，了解实验步骤和注意事项，需要用到的化学反应方程式和常数等，提前从相关材事项，需要用到的化学反应方程式和常数等，提前从相关材料找到，料找到，认真写

5、好预习报告认真写好预习报告2、进入实验室，应、进入实验室，应严格遵守实验室规则严格遵守实验室规则；3、实验时要严格按照规范操作进行，仔细观察实验现象，、实验时要严格按照规范操作进行，仔细观察实验现象，并及时、实事求是地记录实验数据。遇到疑难问题和异常现并及时、实事求是地记录实验数据。遇到疑难问题和异常现象时，可请实验指导老师解答；象时，可请实验指导老师解答；4、认真写好实验报告、认真写好实验报告 5第5页，本讲稿共44页书写实验预习报告的要求书写实验预习报告的要求 实验编号实验编号 实验名称实验名称 一、目的要求一、目的要求 二、实验原理二、实验原理三、主要试剂和仪器三、主要试剂和仪器 四、实

6、验步骤四、实验步骤 五、实验数据记录与处理五、实验数据记录与处理 六、问题讨论六、问题讨论 6第6页，本讲稿共44页书写实验报告的要求书写实验报告的要求 实验编号实验编号 实验名称实验名称 一、目的要求一、目的要求 二、实验原理二、实验原理三、实验数据记录与处理（一般采用表格）三、实验数据记录与处理（一般采用表格）四、问题讨论四、问题讨论7第7页，本讲稿共44页六、实验课程成绩评定（六、实验课程成绩评定（100分）分）1、平日成绩（30分）2、实验设计及操作（30分）3、实验理论笔试（40分）8第8页，本讲稿共44页一一 分析化学实验基本知识分析化学实验基本知识一、一、实验用水实验用水的规格、

7、制备及检验方法的规格、制备及检验方法 指标名称指标名称一级一级二级二级三级三级pH范围（范围（25C）电导率（电导率（25C）可氧化物质（以氧计可氧化物质（以氧计蒸发残渣（蒸发残渣（1052C吸光度（吸光度（254nm，1cm）可溶性硅（以可溶性硅（以SiO2计）计）0.010.0010.010.010.081.00.010.025.07.50.500.42.09第9页，本讲稿共44页制备方法制备方法优点优点缺点缺点蒸馏法蒸馏法成本低，易操作成本低，易操作不能除掉挥发性杂质，不能除掉挥发性杂质，且能耗高且能耗高离子交换法离子交换法成本低成本低去离子效果好去离子效果好不能除掉非离子型杂质，不能除

8、掉非离子型杂质，设备及操作复杂设备及操作复杂电渗流法电渗流法去离子效果好去离子效果好不能除掉非离子型杂质不能除掉非离子型杂质2、制备方法：10第10页，本讲稿共44页3、检验方法：、检验方法：物理方法和化学方法物理方法和化学方法 电导率或电阻率电导率或电阻率：用电导率仪测量：用电导率仪测量 pH值值：用酸度计测量：用酸度计测量 硅酸盐：用硅钼蓝法硅酸盐：用硅钼蓝法 氯化物：用酸性氯化物：用酸性AgNO3检验检验 Cu2+、Pb2+、Zn2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等等 金属离子：用铬黑金属离子：用铬黑T检验检验 检验项目：检验项目：11第11页，本讲稿共44页二、化学试剂二、化学试剂 1

9、、化学试剂的分类、化学试剂的分类（P68）据物质的性质：无机试剂和有机试剂；据物质的性质：无机试剂和有机试剂；据用途：标准试剂，一般试剂，据用途：标准试剂，一般试剂，高纯试剂，专用试剂高纯试剂，专用试剂 2 2、化学试剂的等级、化学试剂的等级 u国内：国家标准（国内：国家标准（GB），专业（行业），专业（行业 ZB），），企业标准（企业标准（QB）。）。u国际：国际：IUPAC规定了规定了A、B、C、D和和E级级 12第12页，本讲稿共44页3、我国标准试剂和一般试剂的规格、我国标准试剂和一般试剂的规格级别级别名称名称符号符号标签颜色标签颜色应用范围应用范围一级一级优级纯优级纯GR绿绿精密分析

10、研究工作精密分析研究工作二级二级分析纯分析纯AR红红分析实验分析实验三级三级化学纯化学纯CP蓝蓝一般化学实验一般化学实验四级四级实验试剂实验试剂LR黄黄工业或化学制备工业或化学制备生化生化试剂试剂生化试剂生化试剂BR咖啡或玫咖啡或玫瑰红瑰红生化实验生化实验4 4、试剂的合理使用、试剂的合理使用 原则：注意节约，就低不就高。原则：注意节约，就低不就高。13第13页，本讲稿共44页三、玻璃仪器的洗涤与干燥三、玻璃仪器的洗涤与干燥1、洗涤方法（、洗涤方法（P11）u洗涤顺序：洗涤顺序：自来水自来水润湿润湿洗涤剂洗涤剂刷洗刷洗 自来水自来水冲净冲净纯水纯水润洗。润洗。u洗涤方法：一般仪器洗涤方法：一般

11、仪器去污粉洗涤去污粉洗涤 较精密的玻璃仪器较精密的玻璃仪器可用热合成洗涤剂可用热合成洗涤剂 水或水或铬酸洗液铬酸洗液洗涤。洗涤。14第14页，本讲稿共44页2 2、洗涤要求（、洗涤要求（P P24242525）（2）干净的标准：）干净的标准：洁净透明，且不挂水珠洁净透明，且不挂水珠（1）洗涤原则：）洗涤原则：少量多次，用水量约为总容量的少量多次，用水量约为总容量的10-20%3 3、仪器的干燥（、仪器的干燥（P P2525）u烘干：烘箱烘干：烘箱/干燥箱干燥箱u烤干：电炉或酒精灯烤干：电炉或酒精灯u自然风干自然风干u吹干：吹风机吹干：吹风机u有机溶剂有机溶剂15第15页，本讲稿共44页四、电子

12、天平的使用方法四、电子天平的使用方法1、预热、预热2、放入样品瓶、放入样品瓶3、称量、称量（1）加重法（直接称量法）加重法（直接称量法）（2）减重法（差减法）减重法（差减法）16第16页，本讲稿共44页三三 玻璃量器及其使用玻璃量器及其使用 一、玻璃量器一、玻璃量器容量精度不太高，分量出式和量入式。容量精度不太高，分量出式和量入式。1、量筒和量杯、量筒和量杯量出式量器量出式量器：用于测量从量器中排（放）出液体的：用于测量从量器中排（放）出液体的 体积，量器上标有体积，量器上标有Ex，体积称为，体积称为标称容量标称容量，如，如 滴定管、移液管和吸量管。滴定管、移液管和吸量管。量入式量器量入式量器

13、：用于测量量器中所容纳液体的体积，量：用于测量量器中所容纳液体的体积，量 器上标有器上标有In，其体积称为，其体积称为标称体积标称体积，如容量瓶。，如容量瓶。17第17页，本讲稿共44页 移液管是用于准移液管是用于准确量取一定体积溶液确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器的量出式玻璃量器。中间中间膨大部分标有它的膨大部分标有它的容积和标定时的温度，容积和标定时的温度，管颈上部刻有一标线，管颈上部刻有一标线，此标线的位置是由放此标线的位置是由放出纯水的体积所决定出纯水的体积所决定的。常见的规格有的。常见的规格有2、5、10、25、50、100mL。2、移液管和吸量管、移液管和吸量管18第18页，本讲

14、稿共44页 吸量管的全称吸量管的全称是是分度吸量管分度吸量管，是具，是具有分度线的量出式玻有分度线的量出式玻璃量器，可以移取不璃量器，可以移取不同体积的溶液，它一同体积的溶液，它一般只用于量取小体积般只用于量取小体积的溶液，常见的规格的溶液，常见的规格有有1、2、5、10、25mL。吸量管吸取。吸量管吸取溶液的准确度不如移溶液的准确度不如移液管液管 19第19页，本讲稿共44页（2）润洗：润洗：移取溶液前，用滤纸将尖端内外的移取溶液前，用滤纸将尖端内外的 水除水除 去，然后用待移取的溶液将移液管润洗三次，去，然后用待移取的溶液将移液管润洗三次，润洗过的溶液应从尖口放出，弃去润洗过的溶液应从尖口

15、放出，弃去（1）洗涤：洗涤：洗液浸泡，自来水冲净，蒸馏水润洗；洗液浸泡，自来水冲净，蒸馏水润洗；使用方法：使用方法：（3）移液移液：将管插入液面以下将管插入液面以下12 cm深度，边吸溶液边下深度，边吸溶液边下 移移液管，管内不能进气泡移移液管，管内不能进气泡 先把洗耳球内空气压出，再紧插在管口上先把洗耳球内空气压出，再紧插在管口上 20第20页，本讲稿共44页酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管酸式滴定管又称具酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性用来装酸性、中性与氧化性溶液，不与氧化性溶液，不能装碱性溶液如能装碱性溶液如Na

16、OH等等碱性滴定管又称无碱性滴定管又称无塞滴定管，它的下塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流用来控制溶液的流速，它用来装碱性速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶溶液与无氧化性溶液液3、滴定管、滴定管 23第23页，本讲稿共44页滴定管的使用：滴定管的使用：（1）、使用前的准备）、使用前的准备涂凡士林涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁洗涤：洗涤：自来水自来水洗液洗液自来水自来水蒸馏水蒸馏水检漏检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管 夹上放置夹上放置2mi

17、n u碱式滴定管，放置碱式滴定管，放置2min，如果漏水应更换橡皮，如果漏水应更换橡皮 管或大小合适的玻璃珠管或大小合适的玻璃珠u酸式滴定管用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水酸式滴定管用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水 渗出，然后将活塞旋转渗出，然后将活塞旋转1800，再检查一次，再检查一次24第24页，本讲稿共44页润洗：润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应 先用标准溶液洗涤滴定管先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次次，每次510mL 装液：装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试 剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以

18、上。剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。排气泡：排气泡：酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡25第25页，本讲稿共44页碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。26第26页，本讲稿共44页调零点：调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为调整液面与零刻度线相平，初读数为 “0.00mL”d.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与无色或

19、浅色溶液读弯月面最低点，视线应与 弯月面水平相切弯月面水平相切读数：读数：a.读数时滴定管应竖直放置读数时滴定管应竖直放置b.注入或放出溶液时，应静置注入或放出溶液时，应静置12min后再读数后再读数c.初读数最好为初读数最好为0.00mLe.深色溶液应读取液面上缘最高点深色溶液应读取液面上缘最高点 f.读取时要估读一位。读取时要估读一位。27第27页，本讲稿共44页28第28页，本讲稿共44页酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄平行的轻轻

20、拿住活塞柄 碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。液即可流出。注意：注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃珠上下移动珠上下移动，否则空气进入形成气泡，否则空气进入形成气泡 注意：注意：不要向外用力不要向外用力，以免推出活塞，以免推出活塞（2）、滴定操作：将滴定管夹在右边）、滴定操作：将滴定管夹在右边 29第29页，本讲稿共44页边滴边摇瓶边滴边摇瓶：滴定操作可在锥形瓶或烧杯内进行。在：滴定操

21、作可在锥形瓶或烧杯内进行。在锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约23cm，滴定管下端深入瓶口内约滴定管下端深入瓶口内约1cm。左手控制滴定速度，便滴。左手控制滴定速度，便滴加溶液，边用右手摇动锥形瓶，边滴边摇配合好加溶液，边用右手摇动锥形瓶，边滴边摇配合好 30第30页，本讲稿共44页摇瓶时，应摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋转转动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左旋、右旋均可）（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免溶液溅出。不能前后振动，以

22、免溶液溅出。摇动还要有一定的速度，摇动还要有一定的速度，一定要使溶液旋转出现一个一定要使溶液旋转出现一个漩涡漩涡，不能摇得太慢，影响化学反应的进行，不能摇得太慢，影响化学反应的进行（3）滴定操作的注意事项：）滴定操作的注意事项：滴定时，滴定时，最好每次都从最好每次都从0.00 mL开始开始滴定时，滴定时，左手不能离开旋塞左手不能离开旋塞，不能任溶液自流，不能任溶液自流滴定时，要滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化注意观察滴落点周围颜色变化，不，不 要去看滴定管上的刻度变化要去看滴定管上的刻度变化 31第31页，本讲稿共44页滴定速度控制方面滴定速度控制方面 间隔滴加间隔滴加：接近终点时，应改为

23、一滴一滴的加入，即：接近终点时，应改为一滴一滴的加入，即加一滴摇几下，再加再摇加一滴摇几下，再加再摇半滴滴加半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀 连续滴加连续滴加：开始可稍快开始可稍快，呈，呈“见滴成线见滴成线”，这时为，这时为10 mL/min，即每秒，即每秒34滴左右。注意不能滴成滴左右。注意不能滴成“水线水线”，这样，滴定速度太快这样，滴定速度太快32第32页，本讲稿共44页对于

24、碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指和小指，悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。这样可避免出口管尖出现气泡。用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。滴入半滴溶液时，也可采用滴入半滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶倾斜锥形瓶的方法，将附于壁的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数太多，造成被上的溶

25、液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数太多，造成被滴物过度稀释滴物过度稀释 半滴的控制和吹洗：半滴的控制和吹洗：33第33页，本讲稿共44页3、初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。、初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。实验一实验一 滴定分析基本操作练习滴定分析基本操作练习一、目的要求一、目的要求1、掌握滴定分析常用仪器的洗涤及准备。、掌握滴定分析常用仪器的洗涤及准备。2、初步掌握滴定分析基本操作。、初步掌握滴定分析基本操作。36第36页，本讲稿共44页 0.1molL-1NaOH标准溶液（强碱）和标准溶液（强碱）和0.1molL-1HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时的标准溶液

26、（强酸）相互滴定时，化学计量点时的pH为为7.0，滴定的突跃范围为，滴定的突跃范围为4.39.7。在指示剂不变的情况下，一定浓度的在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液和溶液和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值VHCl/VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变，借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能基本不变，借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力力 二、实验原理二、实验原理37第37页，本讲稿共44页2、试剂：、试剂：饱和饱和NaOH溶液；溶液；6mol L-1 HCl；0

27、.2%酚酞乙醇溶液；酚酞乙醇溶液；0.1%甲基橙水溶液甲基橙水溶液 三、仪器与试剂三、仪器与试剂1、仪器：、仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支；酸、碱式滴定管各一支；250mL锥形瓶三个；锥形瓶三个；100mL量筒一个；量筒一个；10mL量杯一个；量杯一个；500mL烧杯两个烧杯两个38第38页，本讲稿共44页四、实验内容四、实验内容 V=0.1350/6=3.0mL用洁净小量杯量取用洁净小量杯量取6mol L-1 HCl的的HCl约约6.0mL倒入烧倒入烧杯中，加水约杯中，加水约350mL稀释，混匀。稀释，混匀。1、配制溶液、配制溶液（1）0.1molL-1HCl标准溶液（每人标准溶液（每人

28、350mL）（2）0.1molL-1NaOH标准溶液标准溶液（每人（每人350mL）V=0.1350/10=3.5mL用洁净小量杯量取饱和用洁净小量杯量取饱和NaOH溶液约溶液约3.5mL倒入烧杯中，倒入烧杯中，加水约加水约350mL稀释，混匀。稀释，混匀。39第39页，本讲稿共44页 从碱式滴定管中放出约从碱式滴定管中放出约10mLNaOH标准溶液于锥形瓶标准溶液于锥形瓶中，加入约中，加入约10mL纯水，加入纯水，加入1滴甲基橙指示剂，用滴甲基橙指示剂，用HCl标标准溶液滴定至橙色，即为终点准溶液滴定至橙色，即为终点3、滴定操作练习、滴定操作练习（1）用）用HCl标准溶液滴定标准溶液滴定Na

29、OH标准溶液（标准溶液（MO）2、滴定管的准备：、滴定管的准备：洗涤、抹油、检漏、润洗、装液、排气泡、调零洗涤、抹油、检漏、润洗、装液、排气泡、调零40第40页，本讲稿共44页 从酸式滴定管中放出约从酸式滴定管中放出约10mL HCl标准溶液于锥形瓶标准溶液于锥形瓶中，加入约中，加入约10mL纯水，加入纯水，加入2滴酚酞指示剂，用滴酚酞指示剂，用NaOH标标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，反复练习终点准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数的判断、最后一滴的加入及读数（2）用）用NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl标准溶液（标准溶液（PP）

30、41第41页，本讲稿共44页 从酸式滴定管中分别放出从酸式滴定管中分别放出21.00、23.00、25.00mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，滴酚酞指示剂，用用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，准确读数。点，准确读数。4、HCl和和NaOH标准溶液体积比标准溶液体积比VHCl/VNaOH的测定的测定（1）用）用HCl标准溶液滴定标准溶液滴定NaOH标准溶液（标准溶液（MO）从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mL NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入标准溶液于锥形瓶中

31、，加入1滴甲基橙指示剂，用滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，准确读数。标准溶液滴定至橙色，即为终点，准确读数。（2）用）用NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl标准溶液（标准溶液（PP）42第42页，本讲稿共44页2、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？剂润洗？为什么？五、问题讨论五、问题讨论1、配制、配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称取标准溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？试剂？为什么？3、HCl标准溶液与标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全后，标准溶液定量反应完全后，生成生成NaCl和和H2O，为什么用，为什么用HCl滴定滴定NaOH时采用甲时采用甲基橙作为指示剂，而用基橙作为指示剂，而用NaOH滴定滴定HCl溶液时使用酚溶液时使用酚酞？酞？43第43页，本讲稿共44页六、实验数据记录与处理六、实验数据记录与处理1、HCl滴定滴定NaOH（甲基橙）（甲基橙）HCl溶液的终读数溶液的终读数(mL)初读数初读数(mL)VHCl用用 量量(mL)VNaOH(mL)VHCl/VNaOH平平 均均 值值 相对平均偏差（相对平均偏差（%）44第44页，本讲稿共44页