(文末附答案)初中九年级化学第五单元化学方程式经典知识题库.pdf

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1、(文末附答案文末附答案)初中九年级化学第五单元化学方程式经典知识题库初中九年级化学第五单元化学方程式经典知识题库单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)1、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是A甲醛的化学式为 CH2OB生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C生成物丙由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在 MnO2催化下放出 O2，

2、使红磷燃烧同时Sb2S3也可与 O2反应生成 Sb2O3和一种气体Sb2S3燃烧生成 Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）点燃ASb2S3+8O2Sb2S3+3SO2点燃BSb2O3+9O2Sb2O3+3SO2点燃C2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2点燃D2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO23、根据化学方程式不能获得的信息是：1A反应中的反应物和生成物B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度D反应发生所需要的条件4、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“表碳原子，“物甲质微观示意图”代表氧原子）。下列叙述错误的是乙丙丁”代表氢原子

3、，“”代A生成物均为氧化物B甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8C在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11D在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:35、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是A反应物与生成物共有 5 种物质 B反应前后元素的种类不变C反应前后分子的个数不变D该反应属于化合反应6、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A和 B 的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：17、某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是2AM 不稳定B

4、M 是化合物CM 中含有水DM 由四种元素组成8、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为149、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中三种不同的分子,该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（）A4：1：3B4：1：2C3：1：2D3：1：33，分别表示 A、B、C10、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t

5、2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为142NaHCO3Na2CO4+H2O+CO211、工业用反应A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应来制备纯碱，该反应属于12、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是4ABCD13、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是A甲醛的化学式为 CH2OB生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C生成物丙由 1 个碳

6、原子和 2 个氧原子构成D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:114、下列化学方程式书写完全正确的是（）加热ACO+CuOCu+CO2B2P+5O2点燃2P2O5点燃C3Fe+2O2Fe3O4DAl+2HCl=AlCl2+H215、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是5A甲中 C、H、O 三种元素的质量比为6:1:8B分子是保持物质化学性质的一种微粒C反应前后原子种类和数目均不发生改变D反应中甲和乙的分子数之比为2:1多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)16、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图

7、，下列有关该反应的说法中，正确的是（）0A反应前后氧元素的化合价发生改变B参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5C该反应属于氧化反应D图示中 x 的值为 417、在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A该反应属于化合反应B反应前后各元素的化合价都未发生改变6C反应前后分子的种类和个数没变N23H2D该反应的化学方程式为：一定条件2NH318、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是物质反应前物质质量/g反应后物质质量/g甲84乙216丙6X丁122A反应后 X 的值为 6B参加反应的甲和丁的质量比为2

8、3C该反应为化合反应D丙一定为该反应的催化剂19、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。物质反 应 前 质量/g反 应 后 质量/g乙醇4.60氧气8.00水05.4二氧化碳04.4X0a下列判断不正确的是 A表中 a 的值为 26BX 可能是该反应的催化剂CX 一定不含氢元素D若起始时氧气的质量是9.6g，则无 X 生成20、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为152），现从山茶油提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22gCO2和 7.2g 水，则柠檬醛（）A只含碳氢元素 B一定含碳、氢、氧元素C10H16OC化学

9、式为D一定含碳、氢元素，可能含氧元素21、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确7的是物质反应前质量/g反应后质量/gAW 一定是单质BY 一定是催化剂C该反应是分解反应D反应后 Z 物质的质量为 93.6g22、下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是XY1033.23Z90待测W03.2A甲物质属于化合物B该反应属于氧化反应C丙和丁的分子个数比为1:1D图中 x 的数值为 423、某化学反应可表示为：二氧化碳+水M+氧气，根据以上信息，下列关于M 组成的说法中正确的是A一定含有 C、H 元素 B只

10、含有 C、H 元素C一定含有 C、H、O 三种元素 D可能含有氧元素24、已知氢气和氧气点燃条件下生成水，密闭空间内含有40g 氢气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至室温，测得还有 4g 气体，则原气体中氢气和氧气的质量比为A1：4B1：9C3：17D1：38CaCO325、已知：高温CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2。将一定量的 CaCO3高温加热一段时间，测得剩余固体的质量为 10.6g，剩余固体中钙元素的质量为6.0g。下列说法正确的是A原来 CaCO3中钙元素的质量为 6.0gB加热生成的 CO2质量为 6.6gC将剩余固体继续加热最终可得到8.4gCaOD将剩余固体加

11、到盛有100.0g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，烧杯中有5.0g 固体未溶解26、某 K2CO3样品，可能含有 Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl 中的几种杂质。取该样品6.9g，加入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g 气体。下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2BNaCl 不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%w7.3%DNa2CO3和 NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和 NaHCO3至少有一种27、有毒火箭燃料肼在点燃时放出大量的热，图为该反应的微

12、观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是A在反应前后，分子和原子的种类都没有改变B肼在完全燃烧的反应属于置换反应9C贮存肼时用可用氧气保护并密封D该反应中两种反应物的分子个数比为1：128、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质D高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素29、下列说法中正确的是A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分

13、燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀30、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质反应前质量（g）反应后质量（g）甲6.4X乙4.07.2丙3.22.4丁0.50.5下列说法中正确的是（）A丁可能是催化剂 B该反应为化合反应C甲和乙是反应物DX=2.4简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)31、二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。（

14、1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备 ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是_。10通电（2）工业上生产 NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl价发生改变的元素是_。Cl2+2NaClO2，则 X 的化学式为_；反应前后化合（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。“”表示的物质的化学式为_，反应生成的 N2与 CO2的质量比为_。32、碳在氧气里不充分燃_33、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。（1）若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处

15、理 100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石多少克。（2）处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO485%的粗产品多少克。34、根据质量守恒定律，6g 镁和 8g 氧气充分反应后，可生成14g 氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。_35、某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外你认为该同学的推测正确鸣？请加以解释_36、结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学的基本观念。（1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式。科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”“”分别代表碳原子、氢原子。该物质的化学式是_；该物

16、质具有可燃性的原因是（从物质结构的观点说明）_；该物质完全燃烧的化学方程式是_；6.4g 该物质完全燃烧可生成11CO2_g。（2）根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：Na2CO3如海水制“碱”中，NaCl只提供了所需的“Na”，则还需要能提供含_元素的物质。按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是_（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”。（3）已知由 Cu 到CuOH2可经三步转化：CuCuOCuSO4CuOH2，而 Fe 经两步反应可得到FeOH2，请补全转化的过程：Fe_FeOH2

17、。37、燃烧是人类获取能量的重要方法。（1）通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？_H2+Cl2（2）资料显示：点燃2HCl2Mg+CO2点燃2MgO+C，据此你对燃烧条件有什么新的认识？_38、某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：(1)画出乙框中物质的模型图_。(2)写出图示反应的化学方程式_；12(3)上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称)_。39、观察“白磷燃烧前后质量的测定”实验，观察到的现象是_文字表达式为_实验中应观察和思考的是：反应物和生成物的状态及_实验中的_变化情况40、小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将 75m

18、L 的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验加入稀盐酸的量/mL生成气体的质量/g试求：（1）m 的值是_g（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）_41、用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO 跟 NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_和_。写出 CO 和 NO 反应的化学方程式_。42、微粒观是化学的重要观念第一次252.2第二次25m第三次251.1（1）保持水的化学性质的最小粒子是_（2）已知 R的离子结构示意图如图1 所示，则 x_（3）如图 2 所示是甲和乙

19、在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图（“的原子）甲、乙、丙、丁中，属于单质的是_13”“”“”分别代表不同元素该化学反应前后，没有变化的是_（填序号）A 原子个数 B 分子个数 C 元素质量 D 物质种类该反应中，生成丙和丁的质量比为_43、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_。碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_。氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它

20、们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba 和2+SO24，而 Cl、Na 则是“旁观者”，并没有参加反-+应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 _；上述反应中实际参加反应的离子是 _。（3）请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀 HCl 反应产物的示意图 _。44、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答下列问题。（1）1 个丙分子中共有_个原子构成，各元素的质量比为_。（2）丁的化学式为_，该反应的化学方程式为_。14（3）下列说法正确的是_（填写

21、字母序号）。A 反应前后原子数目发生改变B 该反应属于复分解反应C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物45、某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：(1)画出乙框中物质的模型图_。(2)写出图示反应的化学方程式_；(3)上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称)_。实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)46、某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上 40cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12 分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。15冷却后，他

22、们观察到的现象是：(1)_；(2)_。47、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A 实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是_。（2）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D 两个实验说明质量不守恒”。

23、教师引导学生分析了B、D 两个实验的原因。你认为要用如图B 装置继续探究质量守恒定律，若药品不变改变装置的方法是_；若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_(举一列)。（3）写出实验 C 中发生的化学反应_。（4）D 实验不平衡的原因是_。48、现有以下仪器，请回答下列问题：16(1)仪器的名称是_。(2)把上面分解高锰酸钾制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为_。(3)如果用过氧化氢分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器_；其化学方程式为_。49、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙

24、图，带火星的木条较易复燃。（图中的铁架台均已略去）请回答：（1）写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_二氧化锰在反应中作 _ 剂，其作用是 _。（2）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：_。（3）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用：_。（4）你还能写出实验室用到二氧化锰制取氧气的反应化学方程式吗？_。50、实验室制取 X 气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据下图回答问题：17(1)用高锰酸钾制取并收集氧气：该反应的化学方程式为_。用 D 装置收集氧气，检验收集满的方法_。改用 E 装置(如图放

25、置)收集氧气，气体应从_端(填“a”或“b”)通入。(2)实验室制取并收集氢气，可选用发生装置_(填字母)和收集装置 F 的组合；实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为_(填字母)。51、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡结论是质量不守恒待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种

26、”）而导致另一种结论错误的原因是_（3）实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：_18（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类物质种类52、小明利用如图 1 装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的_反应。（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是_。（3）图 2 中，锥形瓶中固态物质的质量m 随时间 t 的变化关系正确的是_。53、某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验（1）仪器 a 的名称是_；（2）实验中，点燃酒

27、精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置 C 中的象是_；（3）装置 D 的作用是_（用化学方程式表示）；（4）为了证明装置 C 中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是_，并观察装置 C 中的现象_；19（5）实验时加入 6的过氧化氢溶液 51g，理论上可生成多少克氧气_？（写出计算过程）54、如图所示是实验室制取氧气的常见装置，回答有关问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：a _；b _。(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，其反应的文字表达式为_；可选用的收集装置为_(填字母)；使用该装置收集气体时，要等_时，才能把导管口伸入集气瓶内，否则会导致收集的

28、气体不纯。(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为_；可选用的发生装置为_(填字母)。55、下图是实验室制取气体时常用的部分仪器，回答问题。（1）图中仪器 a 的名称是_。20（2）加热 KC1O3与 MnO2的混合物制取并用排水法收集O2。组装制取装置时，除选择上图部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是_。若完全分解 24.5gKC1O3，理论上生成 O2_g。下列操作会导致收集氧气不纯（混有空气）的操作是_。a.实验前没有检查装置气密性b.收集时集气瓶内没装满水c.导管口刚有气泡冒出就收集d.没有待集气瓶口有气泡向外冒出就盖好玻璃片56、某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以

29、下研究。请根据图（1）图 7 回答问：（1）将图 1 和图 6 连接可以制取氧气，反应的化学方程式为_，证明氧气已经集满的现象是_。若用图 6 收集一瓶含 1/4 空气的氧气，操作的方法是_。（2）图 2 中仪器 A 的名称为_，它在装置中的主要作用是_。甲同学用图 2 和图_连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要_。21（3）乙同学在图 2 基础上增加了一块带孔的隔板如图 3，则大理石应放在_处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要_；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是_，要使反应停止，其操作是_。（4）丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_。反应前他

30、事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：猜想 1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2：甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：实验过氧化氢溶液溶质质量分数MnO2粉末用量/g收集到 500m 气体时所用时间/s反应后液体温度/11%0.55602623%0.51863835%0.510343410%0.53559515%0.51271根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是_。甲同学的猜想 2 是：加水可以_。（5）利用如图 7 装置进行“硫燃烧”

31、的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到_火焰。用烧杯中的NaOH溶液吸收生成的SO2，该反应的化学方程式为_，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_。57、氧气是人类无法离开的物质。22（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_(写一点即可)。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_，该反应的化学方程式为_。（3）高锰酸钾制取 O2时，常用_（填仪器名称）提供热源；

32、现制取3 瓶氧气，集气瓶容积为 250mL，需要高锰酸钾的质量至少为_g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到 0.1g）。（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：制取氧气的原因是_（写一点即可）。4KO22CO2 2K2CO33O2。该方法一般不用于实验室58、下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：（1）装置 C 由导管、_和_（填仪器的名称）组成。（2）实验室用 H2O2和 MnO2制取 O2的化学方程式为_，选用的发生装置是_（填序号，下同）；若用 KClO3和 MnO2制取 O2时，则选用的发生装置是_。（3）实验室制取 CO2的化学方程式为_。若制得的 CO2中混

33、有 HCl 和 H2O，提纯时用 NaOH 固体除去杂质，你认为这种方法_（填“可行”或“不可行”），理由是_。（4）实验室制取 H2应选用的收集装置是_或_。59、下列装置常用于实验室制取气体。23(1)仪器的名称是_。(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是_。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的_。(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_。(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是_(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为_。60、氧气是人类无法离开的物

34、质。（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_(写一点即可)。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_，该反应的化学方程式为_。（3）高锰酸钾制取 O2时，常用_（填仪器名称）提供热源；现制取3 瓶氧气，集气瓶容积为 250mL，需要高锰酸钾的质量至少为_g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到 0.1g）。（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO22CO2 2K2CO33O224。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是_（写一点即可）。填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)61、清华大学研究人员成功研制出一

35、种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。(1)请在图的方框中画出丁的微观图示_。(2)请写出该反应的化学方程式_。(3)参加反应的甲与乙的质量比为_。(4)反应中涉及到的氧化物为_（填序号）。62、请根据要求回答下列问题。（1）“釜底抽薪”灭火,其原理是_。（2）电解水制取氧气，反应的化学方程式为_。（3）下列气体不宜做小包装糕点类食品填充气的是_(填序号)。A 氧气 B 氮气 C 水蒸气 D 二氧化碳（4）“氧烛”能快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠(NaClO3)、金属粉末(Al、Fe、Mg 等)和催化剂。氧烛放出的氧气来自于上述物质中的_

36、，判断的依据是_。（5）常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是_。（6）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的化学方程式为_。63、在反应2AB=C2D中，A、B、C 三 种物质的质量比为 5：2：3,现用 15g A 与足量 B 反应，可生成_g D；若已知 C 的相对分子质量为m，则 D 的相对分子质量为_。2564、图示中 AF 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分。图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系

37、（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：物质 F 的化学式_；反应的化学方程式_；反应的基本反应类型是_。65、按要求写出有关反应的化学方程式：(1)有二氧化碳生成的化合反应：_。(2)有二氧化碳参加的化合反应：_。(3)有有毒气体参加的非化合反应：_。66、如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：(1)该实验_(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是_(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_(举一例)67、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。26(1)构成物质的粒子有分子、原子和_。(2)下图为三

38、种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式_。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_。68、如图是水分子通电分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出由图所获得的信息。（1）_（2）_（3）_2769、在“宏观一微观一符号”之间建立联

39、系，是化学特有的思维方式。（1）下图是四种粒子结构示意图。D 中的 x=_，C 粒子的符号为_。A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是_和_(填序号)。A 和 B 两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质。（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。己知丁是一种单质，则丁是_(写化学式）。根据图示得出的结论中，正确的有_。A化学反应是原子的重组过程B该反应是置换反应C参加反应的甲和乙的质量比为14：15D生成丙和丁的分子个数为1：170、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的 CO 和 NO

40、x转化为 N2和 CO2。（1）写出 CO 和 NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式_；28（2）若 x=1，CO 和 N2在化学方程式中的化学计量数之比为_；（3）若 x=2.5 时，则 NOx的化学式为_。71、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_，该 实验证明水是由_组成的。(2)结构：每个水分子是由_构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_。72、氢化钠 NaH 与水反应能产生 H2。（1）NaH 粉末投入 CuSO4,溶液中，产生蓝色沉淀和H2。该反

41、应的化学方程式为_（2）NaH 保存时要注意_73、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_，b中产生的气体是_(填化学式)。（2）从微观上分析：下列说法正确的是_(填字母)29A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢原子和氧原子构成的C每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为_。74、利用催化剂可以消除室内装修材料释放的甲醛，下图所示为该反应的微观示意图。(1)图中丁是由_(填分子原子或离子)构成的。(2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为_(3)

42、参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为_(4)根据上述信息，可以得到在化学变化中分子和原子的本质区别是_75、“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方程式_。30(文末附答案)初中九年级化学第五单元化学方程式_011 参考答案1、答案：C解析：A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A 正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2 价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2 价目，B 正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1 个

43、碳原子和 2 个氧原子构成，C 不正确；CH2O+O2D、该反应的化学方程式为故选 C。2、答案：D解析：催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D 正确。依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和 O2，生成物为 Sb2O3和一种气体。所以 A 中生成物错误，B 中反应有错误，即可排除A、B 两选项；C 选项没有配平，D 选项中化学方程式正确。故选：D。3、答案：C解析：A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢

44、程度，所以错误31D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确故选 C4、答案：C解析：点燃根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A 正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（122）：（16）：16=12：3：8，故 B 正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（316）（244）=54：88=27：44，故 C 错误；D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故 D 正确；故选 C

45、。5、答案：B解析：A、由图可知，反应前一种分子经过变化产生了两种新的分子，故反应物和生成物共有三种物质，不符合题意；B、由图及质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，符合题意；C、由图可知，反应前后分子的个数改变，不符合题意；D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。故选：B。326、答案：D解析：10gA 完全反应生成 8gC 和 4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B 的质量为 8g+4g10g=2g，所以该反应中，每 10gA 恰好与 2gB 完全反应，所以参加反应的A 与 B 的质量比为 10g2g=51。7、答案：C解析：A、根据题意“微热就能分解”，说明M

46、不稳定，选项 A 正确；B、“纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物 M 含有氮、氢、氧、碳四种元素，是化合物，选项B 正确；C、“纯净物 M”因为是纯净物，不可能含有其他物质，选项C 错误；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M 由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，选项D 正确。故选 C。8、答案：D解析：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反

47、应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）（24-4）=75，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）（32-4）=27，该选项说法不正确。故选D。339、答案：C解析：由反应的微观图可知，反应后仍含有1 个 A 分子，说明反应前的 4 个 A 分子中有 1 个分子未参加反应，参加反应的 A 分子的数目为 3、B 分子的数目为 1、生成的 C 分子的数目为 2，故该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为 3:1:2；故选 C。10、答案：D解析：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于

48、化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）（24-4）=75，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）（32-4）=27，该选项说法不正确。故选D。11、答案：A解析：A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。34故选 A12、答案：A解

49、析：点燃一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，CO2CO2，故 A 正确；B、气体的质量应增加，故B 错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C 错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。13、答案：C解析：A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A 正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2 价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2 价目，B 正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1 个碳原子和 2 个氧原子构成，C 不正确；CH2O+O2D、该反应的化学方程式为故选 C。14、答案：C解析：催化

50、剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D 正确。书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。CO+CuOCu+CO2A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：35，不符合题意；点燃B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O22P2O5，不符合题意；点燃C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合题意；D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，不符合题意。故选C。15、答案：D解析：催化剂据题目信息结合微观示意图可