2021版高考化学一轮复习5.1原子结构原子核外电子排布练习含解析新人教版.pdf

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1、.原子结构原子结构 原子核外电子排布原子核外电子排布在国家自然科学基金项目和中国地质调查局能源矿产调查项目的联合资助下,我国学者发现自然界新矿物Taipingite-,是一种含氟稀土硅酸盐矿物,晶体化学式为9Mg3SiO34F3,属于三方晶系,空间群R3c,晶胞参数a=10.7246,c=37.953,Z=6。其结构如下：太平石的发现,不仅丰富了我国稀土矿物种类与研究资料,对深入研究稀土矿的矿床成因和提升矿床价值具有重要意义,同时也会为人工合成稀土纳米材料技术提供新的参考。太平石中共含有几种元素？并按原子序数由小到大的顺序排列。提示：根据太平石的化学式可以判断,其中共含有 7 种元素,按原子序

2、数由小到大的顺序为H、O、F、Mg、Si、Ca、Ce。铈是一种稀土元素,它的一种核素中含有 58 个质子和 80 个中子,写出其原子符号。提示示为Ce。含有 58 个质子说明质子数为58,质量数=质子数+中子数=58+80=138,因此可表Ce。282930硅有 23 种核素,其中有 3 种核素是稳定的,分别为 Si、Si、Si,判断这三种核素之间的关系,并计算这三种核素的中子数。提示：Si、Si、Si 属于同一种元素,但是它们的质量数不同,因此互为同位素。根据质量数=质子数+中子数,可以判断 Si、Si、Si 的中子数分别为 14、15、16。画出下列微粒的原子结构示意图。Ca、Mg、Si、

3、O。2+2-282930282930.提示：Ca,Mg2+,Si,O2-。基态的 O 原子中有多少种不同运动形态的电子,其中能量最高的电子的电子云在空间有几种方向,其原子轨道呈什么形状？提示：基态 O 原子核外有 8 个电子,因此共有 8 种不同运动形态的电子,按照核外电子排布规律,能量最高的电子在 2p 能级上,p 能级的原子轨道有 3 种不同的伸展方向,为哑铃状的。写出下列微粒的电子排布式。微粒CaCaSiOF提示：按照核外电子的排布规律,可以得出：Ca：1s 2s 2p 3s 3p 4s；Ca：1s 2s 2p 3s 3p；Si：1s 2s 2p 3s 3p；O：1s 2s 2p；F：1

4、s 2s 2p。某同学将基态 Mg 原子的核外电子排布图写为图是否正确,为什么？提示：不正确,违背了泡利原理。正确的电子排布图为1.地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大,氢包括两种稳定核素：H 和 D,氧常见的核素：O、O 和 O,下列有关说法正确的是161718225226222-2262262622+226262-2+电子排布式,该同学所画的电子排布。A.H2和 D2互为同分异构体,其化学性质完全相同B.H2O、H2O、H2O 互为同位素,都能与金属钠发生反应C.基态 O 的电子排布图为1818161718D.电解一定量的 D2O 时,阴、阳两

5、极所得气体的质量之比约为29.解析选 D。同分异构体一般指分子式相同,结构不同的有机物,H2和 D2为组成和结构都相同的无机物,A 错误；O、O、O 互为同位素,H2O、H2O、H2O 不互为同位素,B 错误；根据洪特规则,基态 O 的电子排布图应为1818161718161718,C 错误；电解一定量的D2O 时,阴、阳两18极会收集到物质的量之比为21 的 D2和 O2,其质量之比约为 29,D 正确。2.科学家从化肥厂生产的2SO4中检验出组成为 N4H42的物质,经测定该物质易溶于水,在水中以 S和 N4两种离子形式存在,植物的根系极易吸收 N4,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的 N

6、4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是A.N4和 N2互为同素异形体B.N 与 C 互为同位素C.N4H42不能与草木灰混合使用D.基态硫原子的价电子排布式为3s 3p解析选 B。N4与 N2都是 N 的单质,互为同素异形体,A 正确；N 与 C 是不同元素的原子,B 错误；草木灰水解显碱性,N4H42中的 N4在碱性条件下生成 N4分子不能被植物吸收,C241414241414正确；基态硫原子的价电子数为6,因此其价电子排布式为3s 3p,D 正确。3.钒具有众多优异的物理性能和化学性能,因而钒的用途十分广泛,有金属维生素之称。钒元素的原子序数为 23,则基态钒原子价电子排布

7、式正确的是A.3s 3p B.3d 4sC.3d 4s622632D.4s2解析选 B。钒元素的原子序数为23,可根据电子排布规律写出基态钒原子核外电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s,钒元素为副族元素,则其价电子排布式为 3d 4s。加固训练1.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体,下列说法中不正确的是226263232A.全氮类物质属于绿色能源B.基态氮原子的电子排布图为.C.每个D.中含有 35 个质子,每个结构中含共价键中含有 35 个电子解析选 C。根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物

8、无污染等优点可知A 正确。基态氮原子的电子排布式为1s 2s 2p,因此电子排布图为数为 75=35,阴离子含有的电子数为 57+1=36,C 错误。、223,B 正确。结构中含阳离子的质子和,含有离子键,属于离子化合物,中均含有 5 个氮原子,氮原子间以共价键结合,D 正确。2.铋在医药方面有重要应用。下列关于Bi 和Bi 的说法正确的是A.两者互为同位素B.两者都含有 83 个中子C.两者的核外电子数不同D.两者分别含有 126 和 127 个质子解析选 A。因Bi 和Bi 的质子数相同,但中子数不同,则两者互为同位素,故 A 正确Bi 的中子数为 210-83=127,故 B 错误；因质

9、子数相同,原Bi 的中子数为Bi 的中子数为 209-83=126子的质子数等于核外电子数,则核外电子数相同,故 C 错误209-83=126D 错误。Bi 的中子数为 210-83=127,两者的质子数都是 83,中子数分别为 126、127,故3.已知锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A.B.C.D.解析选 D。Mn 原子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s,其中 3d 轨道上排布了 5 个电子,为半充满状态,各电子分占不同的轨道,且自旋状态相同。A 中,3d 轨道上电子排布不对,违反了洪特规则；B 中,s 轨道上两个电子的自旋状态应相反；C 中 3d 轨道上电子排布不对,违反了洪特规则。D 项正确。2262652.