河南省鹤壁市淇滨高级中学2017_2018学年高一化学下学期第一次周考试题.pdf

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1、.XXXX 省省 XXXX 市淇滨高级中学市淇滨高级中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次周考学年高一化学下学期第一次周考试题试题考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 S-32Na-23 Cl-35.5一、选择题本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一个正确答案1.设某元素原子核内的质子数为m,中子数为 n,则下述论断中正确的是A.此原子的质量数为 m+nB.这种原子的相对原子质量为m+nC.此原子的质量为 gD.核内中子数小于质子数2.元素 X 的原子有 3 个电子层,最外层有 4 个电子。这

2、种元素位于周期表的A.第 4 周期A 族13 B.第 4 周期A 族 C.第 3 周期B 族 D.第 3 周期A 族1363.6C-NMR 可用于含碳化合物的结构分析,下列有关A.质子数为 6 B.电子数为 13 C.中子数为 6C 的说法正确的是D.质量数为 64.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径,Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZ C.ZXYD.ZYX5.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、

3、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且 Y 与 Z 核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y22+D.ZYX7.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第A族.B.主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物,则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.A 族元素形成的氧化物均为RO3形式8

4、.下列表达方式错误的是A.HCl 电子式 HCl B.S原子结构示意图C.10 个中子的原子188O D.CO2结构式 OCO9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径1601437066/pm+5、主要化合价+2+3-2+3、-3下列叙述正确的是A.X、Y 元素的金属性 XYB.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来10.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.A 族和A 族原子化合时,一定形成离子键C.由非金属元素形成的化

5、合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,可能形成离子键11.在周期表中金属和非金属的分界线附近是能A.制农药的元素 B.制催化剂的元素C.作半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素12下列递变情况中,正确的是ANa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S 元素的最高正价依次降低CC、N、O 的原子半径依次减小 DLi、Na、K 的金属性依次减弱13.已知某元素 R 的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-1,则该元素在氢化物中的化合价是.A.3n-6B.3n-8C.3n-10D.3n-1214.同一周期 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H

6、2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是A.原子半径 XYZ B.气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3C.非金属性 XYZ D.阴离子的还原性 Z Y X15.下列说法正确的是A.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合B.金属和非金属化合形成离子键C.离子键是阳离子、阴离子的相互吸引D.HCl 可电离：HCl=H+Cl,但 HCl 分子里不存在离子键16据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是铪,它的中子数是+-32 A72 B113 C185 D25717下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg2Al3C稳定性：PH3H2S HCl

7、D非金属性：FOS18下列物质中酸性最强的是AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO319下列元素中,最高正化合价数值最大的是ACBF CSDNe20下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是AA 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多D常温时,A 能从酸中置换出氢,而 B 不能二、填空题共 40 分,每空 2 分21、10 分在原子序数 118 号元素中：.1 与水反应最剧烈的金属是_。2 与水反应最剧烈的非金属单质是_。3 原子半径最小的元素

8、是_。4 气态氢化物最稳定的化学式是_。5 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。22、10 分下表给出 1417 号元素的一些性质,请回答：单质与 H2反应的条件最高价氧化物的水化物14Si15P16S17Cl高温H4SiO4弱酸磷蒸气与H2能反应H3PO4中强酸加热H2SO4强酸光照或点燃时发生爆炸HClO4最强含氧酸1 它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是。2 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ,试从原子结构的角度加以解释。3 一定条件下,反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。23.某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

9、来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如图所示的装置。请回答：仪器 a 的名称是_,应盛放下列试剂中的_。A.稀硫酸B.亚硫酸 C.氢硫酸D.盐酸仪器 c 中应盛放的试剂是_,如果看到的现象是_,证明 b 中反应产生了_,即可说明_比_酸性强,_比_非金属性强3b 中发生反应的离子方程式为_。.参考答案1-5 AADDD 6-10 BBADD 11-15 CCCAD 16-20 BCACD21、Na、F2、H、HF、Cl22、1SiH4 HCl2 增强四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,因此,非金属性逐渐增强。3 能够发生,因非金属性 ClS,氧化性 Cl2S,故 Cl2能置换出 H2S 的硫。23、分液漏斗 A澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C3CO3+2H=CO2+H2O2-+.