盐酸标准溶液的配制与标定.pdf

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1、v1.0可编辑可修改广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2学号：013实验者：成绩：实验一盐酸标准溶液的配制与标定目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3.了解强酸弱碱盐滴定过程中pH的变化。4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%-38%(W/W)相对密度约 为。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶 液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物 质，以甲基红-澳甲酚绿混合指

2、示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此固体需先在270C300c高温炉中灼烧至包重，然后置于干燥器中冷却后备用。NaCO计量点时溶液的pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色 后煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。用NaCO标定时反应为：2HCl+NazCO-2NaCl+H2O+CQT反应本身由于产生HaCO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走NaCO的质量CO,冷却后再滴定。

3、1v1.0可编辑可修改三、实验用品分析天平（感量分度），量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL隹形瓶。工作基准试剂无水NaCO:先置于270c 300c高温炉中灼烧至包重后，保 存于干燥器中。浓HCl（浓或L）,澳甲酚绿（）一甲基红（）指示液（变色点pH三溶液I:称取0.1 g澳甲 酚绿，溶于乙醇（95%）,用乙醇（95%）稀释至100mL;溶液H;称取0.2 g甲基 红，溶于乙醇（95%）,用乙醇（95%）稀释至100m L;取30 m L溶液I,10m L溶液H,混匀。四、实验步骤（1）盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸，加水稀释至400ml混匀即得.（2）盐酸标准滴定溶液的标定取在2

4、70300c干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.14g,精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸储水溶解后，加甲基红-澳甲酚绿混合指示 剂10滴，用盐酸溶液L-1）滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至 室温（或旋摇2min）继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积空白试验 五、实验结果，同时做2v1.0可编辑可修改(1)数据记录IRm无水碳酸钠重(g)HCl终读数(ml)HCl初读数(ml)VHci(ml)CHciCHci平均相对平均偏差%极差(Xmax-Xmin)极差的相对值(极差值与 浓度平均值的比值，为。(2)结果计算%盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCl).数值以

5、摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:CHClm 1000(V1V2)M式中：m无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g)；Vi-盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);3v1.0可编辑可修改V空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升M无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(1/2Na2cO)=。CHCI=计算步骤：(mL)(g/mol),MNCO=V=mL c m 1000 _I-CHCI0.1241 1000(mol/L)-(V1V2)M(17.60 0.00)52.994同理可得II:c(HCl)=(mol/L)III:c(HCl)=(mol/L)相对平均偏差=1 0.1331-

6、0.133130.1331-0.13270.1335-0.1331X 100%=%.0.133 1极差(XmaXmin)文差的相对值二=%4、注意事项(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.2)实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸储水的量不需要准确(3)N&CO在270300c加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO但若温度超过300c则部分N&CO分解为NaO和CO。加热过程中(可在沙浴中进行)，要翻动几次，使受 热均匀.(4)近终点时，由于形成HCNaHCO缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热 或煮沸溶液.5、思考

7、题1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。2.实验中所用锥形瓶是否需要烘干加入蒸储水的量是否需要准确答：锥形瓶不需要烘干，蒸储水的量也不需要准确。4v1.0可编辑可修改3.为什么HCl标准溶液配制后，都要经过标定答：因为盐酸容易挥发，不能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能粗略配制后再滴定。4.标定HCl溶液的浓度除了用NaCO外，还可以用何种基准物质答：还可以用硼砂。5.用Na2CO3标定HCl溶液时能否用酚酬:作指示剂答：不能。因为NS2CO和HCl反应完全时，化学计量点的变色点pH=,所以不能用酚配作指示剂。pH=,而酚酬:指示

8、剂指示的终点时6.平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，再添加滴定溶液而继续往下滴第二份为什么答：可以。因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，度线就行。是否可以不只要终点数不低于滴定管下端的刻7.配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确答：不需要。酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。8.酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了误差；滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少量水来冲洗瓶壁的。9.盛放NaCO的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确答：不需要烘干。加入的水不需要准确，是用来溶解NaCO的。10.试分析实验中产生误差的原因。答：产生误差的原因：称取NS2CO的时间过长，药品吸水，以致减少了药品量，减少HCl的滴定量；称取的药品量相差太大；酸式滴定管没有洗涤干净或者挂有水珠；制好。滴定终点没有控5