2019年四川省资阳市简阳中学河东校区高一化学上学期期末试题含解析.pdf

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1、20192019 年四川省资阳市简阳中学河东校区高一化学上学年四川省资阳市简阳中学河东校区高一化学上学期期末试题含解析期期末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.已知 32gX 和 40gY 恰好完全反应，生成 mgQ 和 9gH，在相同条件下，16gX 和30gY 混合反应生成 0.25molQ 及若干摩尔 H，则物质 Q 的摩尔质量应是()A163 D63参考答案：参考答案：B2.有关 100m

2、L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A.含有 0.1molK2SO4 B.水的体积为 0.1LC.c(K+)=0.2 mol/L D.取出 10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L B126 C122参考答案：参考答案：CA.含有 K2SO4的物质的量是 0.1L0.1mol/L0.01mol，A错误；B.溶液的体积为 0.1L，B错误；C.1mol硫酸钾电离出 2mol钾离子和 1mol硫酸根离子，所以溶液中 c(K+)=0.2mol/L，C正确；D.溶液是均一稳定的，取出 10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D错误，答案选 C。点睛：关于物质的量浓度还

3、需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算溶液的体积应该用溶液的质量与密度进行换算。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化，但溶质的物质的量与溶液体积有关系。3.在 1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是ANH3H2O为 1mol，溶质质量为 35gBNH4+为 1mol，溶质质量为 18gC溶解状态的 NH3分子为 1mol，溶质质量为 17gD氨水中 NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为 1mol参考答案：参考答案：D略4.金属 A 不纯，混有金属

4、 C，发生锈蚀时，A 先腐蚀；A 与金属 B 组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为AACB BABC CBAC DBCA参考答案：参考答案：C5.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是（）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为 Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为41

5、参考答案：参考答案：DA.金属锂性质活泼，易与水反应，则电解质溶液应为非水溶液，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，Li在反应中化合价升高，失去电子，则该电池的负极材料为锂，正极材料为石墨，故 B错误；C.根据电池总反应方程式可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为 S，故C错误；D.根据总反应 8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S可知，8molLi反应失去 8mol电子，生成 2molS，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为41，故 D正确；答案选 D。点睛：本题主要考查锂电池的组成和工作原理，能够根据题中所给的电池总反应方程式分析元素化合价的变化，进而判断原电池的正负极

6、材料为解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是 A项，解题时要注意根据金属锂的化学活泼性进行判断。6.质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 A 核外共有 x 个电子，则 A 的质量数为A2(x+n)B.2(xn)C.2x D.n+2x参考答案：参考答案：A7.已知 B的原子序数是 x，B2?与 A3+具有相同的电子层结构，则 A元素的原子序数为A.x?5 B.x+5 C.x+1 D.x?1n+参考答案：参考答案：B【详解】设元素 A的核电荷数是 y，已知 B的原子序数是 x，核电荷数为 x，所以 B2-的离子中带有(x+2)个电子，A失去 3个电子后变为 A3+，A3+的核外电子数等于 y-

7、3。因为 B2-和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以y-3=x+2，解得 y=x+5。故合理选项是 B。8.铀主要有两种同位素的形式存在,其中eq o(sup 2(235U的中子数为A92 B235 C143 D327参考答案：参考答案：C略9.下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A苯 B四氯化碳 C乙烯 D乙醇参考答案：参考答案：C略10.电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去 SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3

8、、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：参考答案：B略11.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案：参考答案：D略12.有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，A为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电子由C导线D A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AACDB BCABD CABCD DBDCA参考答案：参考答案：A略13.下列物质的变化，不能通过一步

9、化学反应完成的是()ASSO3 BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO3参考答案：参考答案：AD略14.下列物质的分类不正确的是A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物D.NaHCO3、CuSO45H2O和 KMnO4都属于盐参考答案：参考答案：AA、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为 A15.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中

10、不属于合金的是（）A碳素钢 B不锈钢 C青铜 D铜绿参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（13分）实验室需要 0.2mol?L1CuSO4溶液 250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和 4mol?L1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为g；如果用 4mol?L1的 CuSO4溶

11、液配制，需用量筒量取mL4mol?L1 CuSO4溶液（3）用 4mol?L1的 CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约 100mL水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积 4mol?L1的 CuSO4溶液于一烧杯中c计算所需 4mol?L1的 CuSO4溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线 12cm处，改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒 23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影

12、响”）d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：；e步骤中，俯视刻度线：；g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：参考答案：参考答案：（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）偏小偏大无影响【分析】（1）配制 250mL溶液一定需要 250mL的容量瓶；使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液；（2）根据 250mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶质 CuSO4的物质的量分别计算出需要CuSO4?5H2O的质量，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；（4）分析

13、操作对溶质的物质的量 n和溶液的体积 V，依据 c=进行误差分析【解答】解：（1）配制 0.2mol?L1CuSO4溶液 250mL，一定需要 250mL的容量瓶；因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质 CuSO4的物质的量为：0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要 CuSO4?5H2O的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g；如果用 4mol/L的 CuSO4溶液稀释配制设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/LV=0.2m

14、ol/L250ml，解得：V=12.5ml；故答案为：12.5；12.5；（3）用 4mol?L1的 CuSO4溶液配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cbagfed；故答案为：cbagfed；（4）d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；e步骤中，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大；g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：偏小偏大无影响【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制

15、原理结合 c=进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号12实验内容加 AgNO3溶液加足量 NaOH 溶液并加热加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进3行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是_，

16、无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程实验结果有白色沉淀生成收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g式。参考答案：参考答案：（1）SO、CO，K、NH，Ba2、Mg2，Cl，（各 1 分）（2）NH4+OH-NH3+H2O（2 分）18.（6 分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。参考答案：参考答案：（1）蒸馏

17、方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。19.（10分）有 X、Y、Z三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的分子量与 X最高价氧化物的分子量之比为 17：40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y与 X可以形成离子化合物 Y2X，Y的阳离子电子层结构与 Ne相同，Z与 X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z。（2）X离子的结构示意图为。X 与 Y形成的离子化合物的电子式为的化合物的电子式为。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。，Z和氢形成参考答案：参考答案：（1）S，Na，Cl（2）（3）2Na+O2，Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。