第2章：化学物质及其变化第2讲练习题.pdf

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1、课时规范训练单独成册1下列离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2O=NaH2B氯化铵溶液显酸性的原因：NH4H2O=NH3H2OHC AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S=2Fe2S2H解析：选 D。A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，故 A 错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NHH ONH H OH，故 B 错误；C.AlCl3溶液中加入足量4232氨水，离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故 C 错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的

2、硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3H2S=2Fe2S2H，故 D 正确；故选 D。2下列离子方程式书写不正确的是()A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu2H电解,H2Cu2BNaOH 溶液与足量的 Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO32OHCa2=CaCO32H2OC等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液中的反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NH4SO3H2O解析：选 B。A.用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为 Cu2H电解,H2Cu2，故 A 正确；B.NaOH 溶液与足量的 Ca(HCO3)22溶液反应的离子反应为 HCO

3、故 B3OH Ca=CaCO3H2O，错误；C.等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，故 C 正确；D.氨水吸收少量的二氧化硫2的离子反应为 2NH3H2OSO2=2NH4SO3H2O，故 D 正确；故选 B。3下列离子方程式中，正确的是()ANa2O2固体溶于足量水中：2O222H2O=4OH O2B次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC碳酸氢钙溶液中滴入少量的 NaOH 溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD硝酸铝溶液中

4、加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O解析：选 C。A.Na2O2固体溶于足量水中，离子方程式：2Na2O22H2O=4OHO24Na，故 A 错误；B次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2，离子方程式：ClOH2OCO2=HCO3HClO，故 B 错误；C.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH 溶液，离子方程式：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故 C 正确；D.氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故 D 错误；故选 C。4下列反应的离子方程式正确的是()ANaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3C

5、O23B碘水中通入适量的 SO2：I2SO22H2O=2HISO242HCFeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe22H2O2=2Fe3O22H2ODNa2CO3发生水解反应：CO232H2O=H2CO32OH解析：选 A。A.NaAlO2和 NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀2和碳酸钠，离子方程式为 AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO3，故 A 正确；B.HI 为强酸，要写离子，离子方程式为 I2SO22H2O=2ISO244H，故 B 错误；C.电荷不守恒，离子方程式为 2H 2Fe2H2O2=2Fe32H2O，故 C 错误；D.多元弱酸根离子分步水解，离子方程式为 CO2H OHCO

6、 OH，故 D 错误；故选 A。323525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、CO23B使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、ClC0.1 mol/L 的 FeCl2溶液中：H、Al3、SO2、ClO4D 由水电离出的 c(H)11010 mol/L 的溶液中：Mg2、NH4、SO24、HCO3解析：选 B。A.Cu2显蓝色 pH1 的无色溶液为酸性溶液，溶液2中存在大量氢离子，Cu2、CO23之间发生双水解反应，CO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B.使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K

7、、Na、NO3、Cl之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 B正确；C.Al3、ClO发生双水解反应，H、ClO反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化 FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故 C 错误；D.由水电离出的 c(H)11010mol/L 的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Mg2、NH4、HCO3与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 B。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClKw2B.11013molL1的溶液中：NH、Ca、Cl、NO43cH 2C与

8、 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO4D 水电离的 c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO23解析：选 B。A.使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能Kw大量存在 Al，故 A 错误；B.11013molL1的溶液，显酸cH 3性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故 B 正确；C.与Al 反应能放出 H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2(或 Al)、H、NO3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2，故 C 错误；D.水电离的 c(H)11013molL1的溶液，水的2电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存

9、在 AlO、CO23，故 D 错误；故选 B。7下列离子组一定能大量共存的是()A1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B 由水电离出 c(H)103 molL1的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO32C无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、SDpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br解析：选 D。A 项，NO3(H)氧化 Fe2。B 项，AlO2与 H 反应，HCO3与 H、OH均反应，AlO2与 HCO3也不能大量共存。C 项，Al3与 S2发生反应生成 Al(OH)3和 H2S。8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 m

10、olL1 NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3B 由水电离出的 c(H)c(OH)1022的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO322Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、HCO3、SO4、CO3D0.1 molL1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、K、SO24、Br解析：选 D。A 项，Al3与 AlO2会发生双水解反应，错误；B项，c(H)c(OH)1011 molL1，水的电离受到抑制，可能是外加32酸或碱，而 HCO3均不可能存在，错误；C 项，Fe与 HCO3、CO3发生反应生成 Fe(OH)3和 CO2，错误；D 项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。9

11、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa 点对应的溶液中：Na、OH、SO24、NO3Bb 点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO4、ClCc 点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、Cl3Dd 点对应的溶液中：F、NO3、Fe2、Ag解析：选 C。a 点有 CO23、HCO3，OH 与 HCO3反应。b 点有33HCO3，HCO3与 Al、Fe发生反应。c 点正好生成 NaCl 溶液，与Na、Ca2、NOCl均不反应。d 点生成 AgCl 沉淀，弱电解质 HF。3、210某溶液可能含

12、有 Na、Fe3、Br、I、HCO、SO、NO333等离子。向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是()ANa、I、SO23BNa、Br、SO23CFe3、Br、NO3DNa、Br、NO3解析：选 B。向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色，说明无 HCO3，含有 Br；向橙色溶液中加入 BaCl2溶液产生白色2沉淀，说明含有 SO2，从而进一步说明原溶液含有 SO43；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有 I2，从而进一步说明原溶液没有 I，因此该溶液中肯定存在的离子组是

13、Na、Br、SO23。211有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有 NH4B肯定有 Al3、Mg2、HCO，肯定没有 MnO34C肯定有 K、Al3、MnO4，可能有 HCO3D肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有 K解析：选 D。根据“无色”，排除 MnO根据“无色无味气体”，4；3

14、2排除 NH4；根据“白色沉淀”部分溶解，原溶液中有 Al、Mg，2一定没有 HCO；根据中现象，原溶液中一定没有 SO34；根据电荷守恒，一定有 Cl，综上所述，一定有 Al3、Mg2、Cl，一定没有 NH4、SO24、MnO4、HCO3，可能有 K。12对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：(1)加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ACBD解析：选 A。根据

15、(1)可以判断有 H2SO3；根据(2)可以判断有 NH4；根据(3)不能确定 SO24，因为氯水能把 H2SO3氧化成 H2SO4。由于还原性 H2SO3Br，加入的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定 Br是否存在。13某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不 做 任 何 实 验 就 可 以 肯 定 原 溶 液 中 不 存 在 的 离 子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)

16、，出现白色沉淀，说 明 原 溶 液 中 肯 定 有，有 关 的 离 子 方 程 式为。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。AClCCO23BNO3DOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag，离子方程式为 AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2。(4)原溶液中由于含有 Ag，阴离子中不可能含有 Cl、CO23、OH，可能含 NO3。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4(4)B14 某强酸性溶液 X 中可

17、能含有 NH4、Fe2、Al3、CO2SO23、4、Cl、NO3中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液 X 的组成，进行如下实验(其中 Y 为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液 X 中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。(2)写出生成气体 A 的离子方程式：。(3)写出向溶液 E 中通入少量 Y 一定发生的离子方程式：。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：。解析：由题意知，由于溶液为强酸性，故不含 CO23，含有大量的 H，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体 A 为 NO，沉淀 C 为 BaSO4，推出原溶液中含有 SO2再加过量 NaOH 溶

18、液加热，产生的气体 D4；2为 NH3，沉淀 F 为氢氧化铁，推知原溶液中含有 NH4、Fe，排除NO3；通入的气体 Y 无色无味，应为 CO2气体，产生的沉淀 G 为BaCO3，也可能混有 Al(OH)3。(1)溶液 X 中肯定存在的离子有 H、NHFe2、SO2肯定不存在的离子有 CO2NO(2)Fe2被 NO34、4；3、3。(H)氧化成 Fe3，生成了 NO 气体，离子方程式为 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液 E 中通入少量二氧化碳的离子方程式为 Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(4)可能存在的离子有Cl和 Al3。222答案：(1)H、NH、Fe、SOCO、NO44333(2)3Fe24HNO3=3Fe NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液 B，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl，反之则没有；取少量E 溶液，通入足量的 CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有 Al3，反之则没有