高中高一第二学期化学期末试卷分析练习.pdf

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1、高中高一第二学期化学期末试高中高一第二学期化学期末试卷分析练习卷分析练习高中高一第二学期化学期末试卷分析练习高中高一第二学期化学期末试卷分析练习一、选择题一、选择题(共共 1212 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2424 分分)1.1.下列过程中发生了氧化还原反应的是下列过程中发生了氧化还原反应的是()()解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。答案：答案：D D2.2.食品分类的一种方法如下表所示，食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的则以下属于白色食品的是是()()食品类别食品类别 绿色食品绿色食品 蓝色食品蓝色食品 白色食

2、品白色食品分类依据分类依据 绿色植物通过光合作用转化而来绿色植物通过光合作用转化而来 由海洋提供由海洋提供 通通过微生物发酵制得过微生物发酵制得A.A.精白面粉精白面粉 B.B.精制豆油精制豆油C.C.新鲜海带新鲜海带 D.D.酿制米酒酿制米酒解析：酿制米酒要通过发酵过程。解析：酿制米酒要通过发酵过程。答案：答案：D D3.3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()()A.A.溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的B.B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动散

3、质粒子向某一极移动C.C.溶液中溶质粒子的运动有规律，溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动无规律，即布朗运动D.D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有带，前者则没有第 2 页第 3 页答案：答案：C C本文导航本文导航 1 1、首页、首页 2 2、高一第二学期化学期末试卷分析、高一第二学期化学期末试卷分析-23-23、高一第二学期化学期末试卷分析高一第二学期化学期末试卷分析-34-34、高一第二学期化学期、高一第二学期化学期末试卷分析末试卷分析-4-46.6.已知某

4、溶液中存在较多的已知某溶液中存在较多的 H+H+、SO2-4SO2-4，则该溶液中还可以，则该溶液中还可以大量共存的离子组是大量共存的离子组是()()A.Al3+A.Al3+、CO2-3CO2-3、Cl-B.Mg2+Cl-B.Mg2+、Ba2+Ba2+、Br-Br-C.Mg2+C.Mg2+、Cl-Cl-、HCO-3 D.Na+HCO-3 D.Na+、NH+4NH+4、Cl-Cl-解析：本题通过离子共存的判断，旨在考查学生对常见离子解析：本题通过离子共存的判断，旨在考查学生对常见离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的 H+H+、SO2-4SO2-4，由于，由

5、于CO2-3CO2-3、HCO-3HCO-3 都和都和 H+H+反应生成反应生成 CO2CO2，而，而 Ba2+Ba2+和和 SO2-4SO2-4 反应反应生成生成 BaSO4BaSO4 沉淀，故不能在溶液中大量共存。沉淀，故不能在溶液中大量共存。答案：答案：D D7.7.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()()A.Cl-A.Cl-Cl2 B.H2HClCl2 B.H2HClC.CaCl2CaCO3 D.Fe3+Fe2+C.CaCl2CaCO3 D.Fe3+Fe2+解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化解析：加入还原剂是提供电子，则该物

6、质要得电子，元素化合价降低。只有合价降低。只有 D D 项铁元素的化合价降低了。项铁元素的化合价降低了。答案：答案：D D8.8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为为()()纯净物纯净物 混合物混合物 电解质电解质 非电解质非电解质第 4 页A A 盐酸盐酸 水煤气水煤气 硫酸硫酸 干冰干冰B B 蒸馏水蒸馏水 蔗糖溶液蔗糖溶液 氧化铝氧化铝 二氧化硫二氧化硫C C 胆矾胆矾 盐酸盐酸 铁铁 碳酸钙碳酸钙D D 胆矾胆矾 水煤气水煤气 氯化铜氯化铜 碳酸钠碳酸钠解析：纯净物是由同一种分子组成的物质解析：纯净物是由同一种分子组成

7、的物质;混合物是由不同混合物是由不同种分子组成的物质种分子组成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。质。盐酸为盐酸为 HClHCl 的水溶液，的水溶液，为混合物，为混合物，则则 A A 项错项错;C;C 项中铁为项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则则 C C 项错项错;D;D 项中项中 Na2CO3Na2CO3 为电解质，则为电解质，则 D D 项错。项错。答案：答案：B

8、B9.9.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()()A.A.碳酸钡和稀硫酸：碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OBaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB.CO2B.CO2 通入足量的通入足量的 NaOHNaOH 溶液：溶液：CO2+OH-=HCO-3CO2+OH-=HCO-3C.C.向向 FeCl2FeCl2 溶液中通入溶液中通入 Cl2Cl2 反应生成反应生成 FeCl3FeCl3 溶液：溶液：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.D.少量少量 CO2CO2 通入澄清石灰水：通入澄清石灰水：CO2+Ca2+2OH-=C

9、aCO3+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O解析：选项解析：选项 A A，所给离子方程式忽略了生成物，所给离子方程式忽略了生成物 BaSO4BaSO4 是不溶是不溶性物质，离子方程式中，漏写了性物质，离子方程式中，漏写了 SO2-4SO2-4 与与 Ba2+Ba2+的离子反应的离子反应;选项选项 B B，因少量的，因少量的 CO2CO2 通入足量通入足量 NaOHNaOH 溶液中，溶液中，NaOHNaOH 是过量是过量的，的，NaOHNaOH 可与可与 HCO-3HCO-3 进一步反应，生成进一步反应，生成 CO2-3CO2-3，正确的离子，正确的离子方程式为方程式为 CO2+

10、2OH-=CO2-3+H2O;CO2+2OH-=CO2-3+H2O;选项选项 C C，所给离子方程式，所给离子方程式第 5 页虽然表示虽然表示 Fe2+Fe2+被被 Cl2Cl2 氧化成氧化成 Fe3+Fe3+的反应实质，两边各元素的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒;选项选项 D D，Ca(OH)2Ca(OH)2 是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的的 CO2CO2 是少量的，生成的是少量的，生成的 CaCO3CaCO3 不溶解。不溶解。答案：答案：D D10.10.下

11、列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()()A.BaCl2A.BaCl2 溶液中滴入稀硫酸溶液中滴入稀硫酸B.B.盐酸和氧化镁盐酸和氧化镁C.C.铁片放入铁片放入 CuSO4CuSO4 溶液中溶液中D.D.氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜解析：解析：A A 项，项，Ba2+SO2-4=BaSO4Ba2+SO2-4=BaSO4，B B 项，项，6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O，它们都是离子反应都不是氧化还它们都是离子反应都不是氧化还原反应原反应;C;C 项，项，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2

12、+，既是离子反应又是氧化，既是离子反应又是氧化还原反应还原反应;D;D 项，H02+C+2uO=C0u+H+12O，是氧化还原项，H02+C+2uO=C0u+H+12O，是氧化还原反应但不是离子反应。反应但不是离子反应。答案：答案：C C本文导航本文导航 1 1、首页、首页 2 2、高一第二学期化学期末试卷分析、高一第二学期化学期末试卷分析-23-23、高一第二学期化学期末试卷分析高一第二学期化学期末试卷分析-34-34、高一第二学期化学期、高一第二学期化学期末试卷分析末试卷分析-4-411.11.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.金属单质在反应中只能作还原剂，金属单质在反应中只

13、能作还原剂，非金属单质只能作氧化非金属单质只能作氧化剂剂第 6 页B.B.失电子多的金属还原性强失电子多的金属还原性强C.C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D.D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：金属单质在反应中只能作还原剂是正确的，因为金属解析：金属单质在反应中只能作还原剂是正确的，因为金属只有正价，无负价。而非金属单质在反应中既可能作氧化剂只有正价，无负价。而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A A

14、 错误。失电子越容易，物质的还原性越强，还原性与失电错误。失电子越容易，物质的还原性越强，还原性与失电子的多少无关，故子的多少无关，故 B B 错误错误;元素从化合态到游离态，该元素元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如不一定被还原，如 KClO-KClO-23O0223O02 氧元素被氧化，从氧元素被氧化，从CuSO4Cu，铜元素被还原，故CuSO4Cu，铜元素被还原，故C C 错误错误;有些金属元素有多种有些金属元素有多种变价，如铁有变价，如铁有+2+2 价、价、+3+3 价，若价，若+3+3 价铁被还原可能得到价铁被还原可能得到+2+2 价价铁，故铁，故 D D 正确。正确。答案：

15、答案：D D12.12.在在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中反应中()()A.A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5252B.B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2525C.C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1818D.D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5151解析：由反应方程式可知，氧化剂为解析：由反应方程式可知，氧化剂为 KMnO4KMnO

16、4，还原剂为，还原剂为 HClHCl，当当 2 mol KMnO42 mol KMnO4 被还原为被还原为+2+2 价锰离子时，有价锰离子时，有 10 mol HCl10 mol HCl 被被氧化为氯气，另外氧化为氯气，另外 6 6 molmol 氯离子没有变化氯离子没有变化;氧化产物为氯气，氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的粒子个数比为还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的粒子个数比为第 7 页52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15。15。答案：答案：A A二、非选择题二、非选择题(共共 3 3 小题，共小题，共 2626 分分)1

17、3.(613.(6 分分)液态分散系按照分散质粒子的大小可分为溶液、液态分散系按照分散质粒子的大小可分为溶液、胶胶体和浊液，请填写下表。体和浊液，请填写下表。分散系类别分散系类别 相关实验内容相关实验内容饱和食盐水饱和食盐水 _ 检验氯离子所用的试剂：_ 检验氯离子所用的试剂：_和_和_把把 FeCl3FeCl3 饱和溶液滴在沸水中，煮沸，得到的红褐色液体饱和溶液滴在沸水中，煮沸，得到的红褐色液体_ 区分该液体与_ 区分该液体与 CuSO4CuSO4 溶液常用的物理方法：溶液常用的物理方法：_泥水泥水 _ 分离方法：_ 分离方法：_答案：溶液答案：溶液 硝酸银硝酸银 硝酸硝酸 胶体胶体 丁达尔

18、效应丁达尔效应浊液浊液 过滤过滤本文导航本文导航 1 1、首页、首页 2 2、高一第二学期化学期末试卷分析、高一第二学期化学期末试卷分析-23-23、高一第二学期化学期末试卷分析高一第二学期化学期末试卷分析-34-34、高一第二学期化学期、高一第二学期化学期末试卷分析末试卷分析-4-414.(1214.(12 分分)A)A、B B、C C、D D 四种可溶性盐，四种可溶性盐，阳离子分别可能是阳离子分别可能是 Ba2+Ba2+、Na+Na+、Ag+Ag+、Cu2+Cu2+中的某一种，中的某一种，阴离子分别可能是阴离子分别可能是 NO-3NO-3、SO2-4SO2-4、Cl-Cl-、CO2-3CO

19、2-3 中的某一种。中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有只有 C C 盐的溶液呈盐的溶液呈蓝色。蓝色。第 8 页(1)(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B B 盐有沉淀产生，盐有沉淀产生，D D 盐有盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_A_，B_B_，C_C_，D_D_。(2)(2)写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式A+C_A+C_。D+盐酸D+盐酸_。解析：由于是四种可溶性盐，故解析：由于是四种可溶性盐，故Ba2+Ba2+不能与不能与 SO2-4SO2

20、-4 和和 CO2-3CO2-3组合组合;Ag+;Ag+只能与只能与 NO-3NO-3 组合组合;Cu2+;Cu2+不能与不能与 CO2-3CO2-3 组合。组合。故四种故四种盐只能为：盐只能为：AgNO3AgNO3、BaCl2BaCl2、CuSO4CuSO4、Na2CO3Na2CO3。C C 盐溶液为蓝色，盐溶液为蓝色，则则 C C 为铜盐即为铜盐即 CuSO4;CuSO4;由由(1)(1)知知 B B 为为 AgNO3AgNO3、D D 为为 Na2CO3Na2CO3，则则 A A只能是只能是 BaCl2BaCl2。答案：答案：(1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3(1)B

21、aCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3(2)Ba2+SO2(2)Ba2+SO2-4=BaSO4-4=BaSO4CO2CO2-3+2H+=H2O+CO2-3+2H+=H2O+CO215.(815.(8 分分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。(1)(1)写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式_。第 9 页(2)(2)在反应中在反应中 MnO2MnO2 发生发生_(_(填氧

22、化或还原填氧化或还原)反应，反应，Cl2Cl2是是_(_(同上同上)产物。产物。(3)(3)当当 0.1 mol MnO20.1 mol MnO2 参加反应时，转移电子数为参加反应时，转移电子数为_，被氧化的被氧化的 HClHCl 为为_ mol_ mol。解析：Mn+4O2Mn+2Cl2，化合价降低，被还原，发生还原解析：Mn+4O2Mn+2Cl2，化合价降低，被还原，发生还原反应反应;HCl;HCl 在反应中有一半是还原剂，在反应中有一半是还原剂，被氧化，被氧化，另一半起酸的另一半起酸的作用。作用。答案：答案：(1)MnO2+4H+2Cl-(1)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O=Mn2+Cl2+2H2O(2)(2)还原还原 氧化氧化(3)0.2NA 0.2(3)0.2NA 0.2 文章文章有关于高中高一第二学期化学期末试卷分析练习就为您介有关于高中高一第二学期化学期末试卷分析练习就为您介绍完了，绍完了，查字典化学网编辑将第一时间为您整理全国考试资查字典化学网编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考讯信息，供大家参考!第 10 页