陌生化学方程式书写.pdf

《陌生化学方程式书写.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陌生化学方程式书写.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、陌生化学方程式书写专项练习陌生化学方程式书写专项练习1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将工业用电解法来处理含转化为Cr(OH)3沉淀除去。废水。阳极反应式是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应反应的 离子 方程 式式是 2 H+2e-=H2。Fe2+与酸性 溶液 中的是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3）和 NaOH 的固 体 混 合 物 生 成Na2CrO4和NaFeO2反 应 的 化 学 方 程 式是。4.石灰乳中通入 Cl2,得到

2、Ca(ClO3)2与 CaCl2物质的量之比为 15 的溶液，反应的化学方程式是。5.CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2两种气体后，生成超细 CaCO3的化学方程式是。6.将含 Cr2O72的废水调至 pH 为 23，再加入 Na2S2O3溶液（转化为 SO42），该反应发生时，每 0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成 H2S 进入气相从而达到从废水中除去 Na2SO3的目的，写出 SO32在酸性条件下放电生成 H2S 的电极反应式：。8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应

3、的化学方程式。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反1应的电极反应式为。9.已知 Na2S2O3溶液与 Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移 8 mol 电子。该反应的离子方程式是。10.SO2气体通入足量 BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。11.直接加热 AlCl36H2O 不能得到无水 AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O 与 SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。12.H2O2生产过程

4、要严格避免混入Fe2+和 Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快 H2O2的分解，且 Fe2+和 Fe3+各自的量保持不变。2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，（填离子方程式）。13.煤气化后，混合气体由 CO、H2和 CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。14.已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br。若将 0.1 mol E 通入 100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的 Br 被氧化成 Br2，则此反应离子方程式是，原 FeBr2溶液的物质的量浓度为。15.K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过 Fe(OH)3与 KOH 和 Cl2反

5、应制得。该反应的化学方程式。16.（10 海）用 K2FeO4和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH，则 充 电 时 的 阳 极 反 应2是。17.在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。18.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X。已知每转移 3 mol e，有 1.5 mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式_。19.Al空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或

6、KOH 溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若 以NaCl溶 液 为 电 解 质 溶 液 时，正 极 的 反 应 式为。若 以KOH溶 液 为 电 解 质 溶 液 时，电 池 的 总 反 应 式为。20.氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol 电子转移时，共产生9mol 气体，写出该反应的化学方程式。21.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的 CN-氧化成 CO2和 N2，若参加反应的 Cl2与 CN-的物质的量之比为 52，则该反应的离子方程式是。3答案：1.2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl2.+6Fe2+14H+=2Cr

7、3+6Fe3+7H2O煅烧3.4FeOCr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O4.6Cl26Ca(OH)2=5CaCl2Ca(ClO3)2+6H2O5.CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl6.3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O7.SO32+8H+6e=H2S+3H2O8.NH3+3O2点燃2N2+6H2O；负极；2NH3 6e 6e-+6OH-=N N2 2+6H2O9.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+10.3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O=3BaS

8、O4+2NO+4H+11.AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO212.2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+13.CH4+10OH+8e=CO32+7H2O14.6Fe2+4Br+5Cl26Fe3+2Br2+10Cl1.2 mol/L15.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O16.Fe(OH)33e 5OH FeO424H2O17.2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO218.Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO19.O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O20.4HClO42Cl2+7O2+2H2O21.5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+4