高中化学选修四第三章测试题.pdf

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1、（时间：（时间：100100分钟分钟共共100100分）分）相对原子质量：相对原子质量：H 1H 1O 16O 16Na 23 S 32Na 23 S 32K 39K 39AgAg108108I I127127BaBa137137第第I I卷（选择题卷（选择题共共5050分）分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）选项符合题意）1、在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-+、K+、OH-、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl-+、Ca2+、Cl-、AlO22、纯水在20和80时的pHA前者大B后者大C相等

2、D无法确定3、能正确表示下列反应的离子方程式是A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+2OHPO43+2H2OC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是6、将 mol

3、L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为 molL-1时的pH为18、常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是APH值为5B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液DPH值可能为99、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A.AgI比AgCl稳定 B.碘氧化性比氯弱C.I-的还原性比Cl-强D

4、.溶解度AgIAgCl10、L-1的HCN溶液与L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+BHCN+CN-=molL-1CNa+H+=CN-+OH-DCN-HCN二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项选项符合题意）符合题意）11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+SO42-+xH2OCuSO4xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A溶液中Cu2+浓度增大B溶液中Cu2+数目减少C该硫酸铜晶体体积增大D溶液的蓝色变浅12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的

5、温度。下列判断正确的是A溶液中Ca2+数目减少B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH不变D溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体15、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，

6、它们的A H+的物质的量相同B 物质的量浓度相同C H+的物质的量浓度不同D H+的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是+、NO3、CO32、Na、Ba2、Mg2、HCO3、Ca2、K、Cl、K、AlO2、OH17、用L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸18、室温时，molL-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH=4B加入等体积 mo1L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等体积0.0l molL-1 NaOH溶液后，所得溶液

7、的pH7D加入等体积 mo1L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=B=C D第II卷（非选择题共50分）三、（本题包括5个小题，共34分）21（4分）某温度（t）时，水的离子积为K=110-13mol2L-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25，其理由是。22（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制 mo1L-1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，

8、同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（2）

9、(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取进行实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断K+、C

10、l 是否存在K+Cl-（填下列序号）A一定存在 B可能存在C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为25、（4分）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错

11、误之处(用编号表示)_四、计算题（共16分）26、（8分）重水（D2O）的离子积Kw=10-15 mo12L-2.，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+，试求该温度下：重水的pD？含的D2O溶液1L，其pD=？溶解的D2O溶液1L，其pD=？在的DCl重水溶液中，加入 mo1L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？27、（8 分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050 毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用mo1L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去时蓝色刚

12、好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I 6 H 3I23H2OI22S2O322I S4O62化学选修化学选修 4 4 第三章单元测试题第三章单元测试题一1.A2.A3.C4.A5.D6.D7.D8.A9.D10.A二11.BC12.AC13.AD14.BD15.D16.CD17.D18.AC19.AC20.D三.21 大于；室温时水的 KW=11014 mol2L-2（小于 11013）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。22.（1）100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣1 分）（2 分）（2）b（多选扣分）（各 2分，共 4 分）（3）

13、配制 pHl 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各 2 分，共 4 分）（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质（2 分）（注：本题解答若操作简单、现象明显）23.（1）K2CO3当 CO32-水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3反应最后得到 K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然 NH4水解生成 NH3H2O，但由于生成的 H2SO4为不挥发性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与 NH3H2O 反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中 Ba(HCO3)2是分解生成 BaCO3和 CO2、H2O，随着浓缩

14、的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余 BaCO3。（4）Na2SO4由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成 Na2SO4。（5）Mg(OH)2由于 Mg(HCO3)2分解生成 MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。24.A BK+SO42=CO32=.L-1NH4+=25.(c)(j)(k)(m)四、26.D+=OD-=4=-lgD+=-lg410-8=8-2lg2;pD=-lgD+=-lg1610-14;pD=-lgD+=2;D+=;pD=-lgD+=1.27.解:根据有关化学方程式得:IO3 6S2O32n(IO3)=L18103L6=9105molm(KIO3)=9105mol214g/mol=每千克食盐含=45mg40 mg）该食盐合格