高一化学物质的量基础题及浓度习题答案1.pdf

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1、.物质的量浓度练习题物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线A等于8.0gA152B温度B等于8.00gB11C浓度C大于8.0gC31BD1000Smol L1M(100 S)M(100 S)mol L11000SD容量2某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将D等于0.2gD1330.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl溶液中，Cl浓度比为4相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是ACMmol L110S10Sm

2、ol L1M5将标准状况下的 a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ACamol/L22.4BDabmol/L224001000abmol/L2240036.5aabmol/L2240036.5a6NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入50

3、0mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.21mol/LA125/54V mol L1C125a/18V mol L1B125a/36V mol L1D125a/V mol L1B0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L+8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为9将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是-优选.A二价金属，二元酸C三价金属，二元酸A容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时仰视观察液面B二价金属

4、，三元酸D一价金属，一元酸B溶解所用的烧杯未洗涤D定容时俯视观察液面C0.2mol/LC大于100mLD等于10010配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LA小于100mLB0.15mol/LB等于100mLD0.25mol/L12在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积mL13用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴

5、入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14 质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L1

6、6用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3组成的混合物 88g溶于水配制成 1L溶液，此溶液中Na的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A.17gB.34gC.25.5gD.51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.0.8L0.4

7、mol/L 的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L 的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L 的NaCl溶液D.4L0.5mol/L 的NaCl溶液20将0.1mol/L的 K2SO4溶液、0.2mol/L的 Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)+-优选.A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为A.

8、/400mol/LB.20/mol/LC.2.5mol/LD.1.25mol/L22溶质的质量分数为 14%的KOH溶液，经加热蒸发去 100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23当温度为 70时，Cl2与 NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO与NaClO3的物质的量之比为 4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为A.

9、11:2B.9:4C.1:1D.5:124NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C.2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/LD.2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)25密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定26体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各

10、表示式中不正确的是A.c mcMc M B.m V w C.w D.M V1000w27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.B.C.D.28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B.C.D.29某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液100mL，下列操

11、作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻-优选.度(标线)，这时应采取的措施是32配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不

12、再处理D.重新配制B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取 25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液34将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为A.50mLB.50.5mLC.55m

13、LD.59.5mL35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.Mmol/LB.1000Sd10sdM(100 S)1000Sdmol/L C.10Sdmol/LD.M(100 S)mol/LM36将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为Aa5a10abmol/LBmol/LCmol/LDmol/Lbbb5a37在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:

14、2:3B3:2:1C1:1:1D6:3:238将标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为AV100VMVBCD100VM（MV+2240）(MV 2240)(MV 2240)22.4(V 0.1)139V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 S042的物质的量浓度是4A125a125a125a125amol/LBmol/LCmol/LDmol/L9V18V36V54V2+二、填空题401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba

15、 的微粒是个。-优选.4128g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。42配制800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）mL。43100mL 1 mol L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42离子mol，个，100mL 5 mol L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:

16、，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为。46将40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液A，A的物质的量浓度为 _。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为 _。将10mLB溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液 C的物质的量浓度为 _。47配制

17、0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()用量筒量 取密度 为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入 烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯 23次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用 _ 加蒸馏水，使溶液 _ 恰好与刻度线相切。48配制100mL0.20mol/LKCl 溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl固体

18、放入烧杯中，加入约 30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是 _、_。49常温下，相对分子质量为 M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 _，如果已知该饱和溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 _。50普通酒精中乙醇的含量为 96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是 _。51将MgCl2xH2O的晶体4.0

19、6g溶于水配成100mL溶液，此溶液 50mL正好与-优选.50mL0.4mol/L 的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2xH2O是_mol，式中x的数值是 _。52往某BaCl2溶液中加入密度为 1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下，将 150mL 22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉

20、淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C413.011023420.5mol；2mol/L43490mL440.2；1.21022；0.3mol；1.810

21、22；阴阳离子总数45C(H2SO4)4mol/LC(Na2SO4)2mol/L3346125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；23；食指；托住瓶底；1mol/L48、42mL 12胶头滴管滴加 凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入)没有用蒸馏水洗涤烧杯23次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中50、S100%1000S100 S(100 S)Mmol/L51、1.69mol/L52、0.02 653、5.49mol/L54解：设原溶液质量为 x，x22%(x 100g)14%x 175g原来溶液的密度为：1000w175gC M150mL100017522%150

22、mol/L=3.09mol/L83-优选.55解：加入H2SO4后，Na2SO4不变0.2L0.5mol/L V末0.2mol/LV末 0.5L此时H2SO4：n总 0.5L2mol/L 1mol需加入H2SO41mol0.2mol 0.8molVH2SO41.35g/cm355.8%0.8mol98g/molVH2SO4104.1mL物质的量应用于化学方程式的计算1200mL密度为1.1g/cm的H2SO4，质量分数为 15%跟Zn完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成 0.50L，求此溶液物质的量浓度2有某二价金

23、属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。3环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H），使之生成 I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn+O2+4OH2+332MnO（OH）（该反应极快）2+MnO（OH）2

24、+2I+4HI2+2S2O322+Mn+I+3HO224622I+SO试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.-优选.4一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气 224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为 1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。5用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的 NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：（1）标准状况下生成氯气的体积（2）生成AgCl沉淀的质量6标准状况下的 H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分

25、别求出在下列各种情况下的 a、b关系（1）若V（H2）:V（Cl2）1时：（2）若V（H2）:V（Cl2）1时：（3）若V（H2）:V（Cl2）1时：7将BaCl2xH2的晶体2.44g溶于水，配成 100mL溶液，取此溶液 25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把 Cl 离子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的量？（2）求BaCl2xH2O的相对分子质量（3）求BaCl2xH2O的x值-优选.8化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl2+8NH3有160.5g NH4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？9完全中和 7.4g

26、二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去 36.5%的盐酸16.95mL(=1.18g/cm)，计算：R（OH）2的摩尔质量和 R的相对原子质量.36NHCl+N，如果漏气将有白烟（NHCl）生成，当424参考答案参考答案1 1题题。硫酸的物质的量 200*1.1*15%/98=33/98 molZn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）由化学方程式得氢气的物质的量 33/98 mol氢气的体积33/98*22.4=7.543L硫酸的物质的量浓度 33/98/0.2=1.684mol/LZnSO4 的物质的量浓度 33/98/05=0.673mol/L2 2题题某+2价金属氧化物中金属元素与氧

27、元素的质量比为5：2，则氧化物的相对分子质量为多少设金属为R。因为R是+2价的，所以氧化物为 RO又m（R）：m（O）=5：2，而O的相对原子质量为 16-优选.所以R的相对原子质量为 40。所以氧化物的相对分子质量为40+16=563 3题题。根据三个方程式可以得到关系式：O2-2MnO(OH)2-I2-2S2O32-32-2X-bV/1000X=32bV/2000=2bV/125 ga ml中含有2bV/125 gO2,1 升被测水样中所含的 O2的质量为：(2bV/125/a)*1000=16bV/a 克6 6题题。H2+Cl2=2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OCl2+2NaO

28、H=NaCl+NaClO+H2OI、氢气和氯气恰好完全反应时，反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。气体无剩余。A.b=a/22.4II、氯气过量时，也可以反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。气体无剩余。B.a/22.4ba/22.4III、氢气过量时，不能满足要求。a和b的关系不可能是【D.ba/11.2】7 7题题。CL-离子沉淀完全,说明完全反应，由方程式得：BaCL2 xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O12（0.0025）0.1*0.05与AgNO3溶液反应的 BaCL2溶液为0.0025mol，则，BaCL2的物质的量为 0.00

29、25*100/25=0.01mol。2.44g BaCL2 xH2O的物质的量为0.01mol，则BaCL2 xH2O的相对分子质量为2.44/0.01=244x为（244-208）/18=3.8 8题题。化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应的化学方程式为:3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2当有160.5克NH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？分析：Cl2中的氯元素由 0价到NH4Cl中的-1价，化合价降低，做氧化剂被还原。NH3中的氮元素由-3价到N2中的0价，化合价升高，做还原剂被氧化。其中NH3分两部分，一部分是转化成NH4Cl，另一部分是转化成 N2，但只有转化成 N2

30、这部分是属于被氧化的。解：设被氧化的氯气质量为x3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N22*176*53.5X160.5g2*17/X=6*53.5/160.5gX=17g答：被氧化的氨气为 17g。9 9题题。M(HCl)=16.95*1.18*0.365=7.30g；n（HCl)=7.30/36.5=0.2mol；盐酸与R（OH)2的反应比例为 2：1；所以n(R（OH)2)=0.1mol;即 R（OH)2的摩尔质量为7.4/0.1=74g/mol；所以 M(R)=74-2*(16+1)=40即 该元素为钙。高一化学物质的量浓度训练习题高一化学物质的量浓度训练习题一、选择题：一

31、、选择题：1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A1L溶液中含0.3NA个KB1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K浓度是1.2mol/LD2L溶液中含0.6NA个离子-优选+.2有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉 100g水后，变为 28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L3下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl

32、2溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液D25ml 0.5mol/L HCl 溶液430mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（）A0.5mol/LB0.6mol/LC1.00mol/LD2mol/L5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g无水硫酸铜配成 0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为 500mLD溶解后溶液的总体积为 1

33、L7在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A甲乙丙丁B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm），需加水的体积为（）A50mLB50.5mLC55mLD59.5Ml9把5%的Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A8.52mol/LB4.26mol/LC1.52mol/L D3.04mol/

34、L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:111.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K=Cl=1/2Na=SO4，则其溶质可能是（）AKCl，Na2SO4BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4DKCl，K2SO4，Na2SO412用密度为1g/cm，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4 的稀盐酸，密度为2g/cm，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A33+233100

35、021000 11mol/Lmol/LB182.51 4C1000 21000 112mol/LDmol/L36.5(4)182.51二、填空题二、填空题13用20g烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质g。若将这-优选.1mL溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Nag。14在40mL 0.1mol/L 的BaCl2溶液中，加入足量 0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba 完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L 的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可

36、知H2SO4为mL。15用4mol/L的标准盐酸配制 0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗（填序号）。16下面是用 98%的浓H2SO4（=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸

37、馏水洗涤烧杯 23次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题三、计算题17现有H2SO4和 Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？18为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L

38、混合液，需取该磷酸多少 mL和氢氧化钠多少 g？332+参考答案参考答案一、1.B 2.C 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.AC 12.C二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g14.5015.16.(1)13.6mL(2)15,偏低（3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶-优选.（5）12cm 胶头滴管三、17 104mL，500mL18.50mL 10g物质的量热身题一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有 6.0

39、2 10 个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9我们把含有约 6.0210 个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()101mol氧含6.0210 个O2()二、计算1、某物质中含有 6.0210 个Na,则Na物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al所含Al原子的个数为，2mol Al所含Al原子的个数为。4、9.031023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1

40、、1.5molH2SO4的物质的量为 _，所含H的物质的量为 _.-优选+22+232323.硫酸根离子的物质的量为_，所含硫酸分子的数目为_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有_mol 原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是 71克B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为 2克D、O2的摩尔质量为 16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为 23B、含硫元素的质量比是 54C、含氧元素的质量

41、比为 56D、含硫原子的个数比为 113、1克氯气含有 n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)n C、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于 1.8L水中，恰使 K离子数与水分子数之比为 1100，则a值为（）A0.745B0.39C39D74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A12B13C14D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的

42、是（）A1g H2所含的原子个数B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A1:1B1:2C2:1D2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为 11B1 mol H2O的质量等于 NA个H2O质量的总和C在任何条件下 1mol H2所含的原子数为 NAD1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是 NA9、若某氖原子质量是a g，C的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）12+A氖元素的相对原子质量

43、一定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD Wg该氖原子所含质子数是 10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）-优选.A分子数B原子数C质子数D质量11、下列说法错误的是（）A1mol任何物质都含有约 6.0210 个原子 B0.012kgC约含有6.0210 个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al mol、SO4g。13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原

44、子的质量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。16、某硫酸钠溶液中含有 3.0110 个Na，则该溶液中 SO4的物质的量是，该溶液中 a2SO4的质量为克。17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。三、计算题18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个 Na？物质的量练习题二一、选择题1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2g氢气所含原子数目为 NAC17gNH3所含的电子数为 10NADNA个氧分子和 NA个氢分子的

45、质量比等于 16：12、设一个12C原子的质量为 ag，一个R原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则R的相对原子质量可以表示为（）ABCbNADaNA3、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为 1.204 1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.质量B.密度C.分子总数D.原子总

46、数5、如果ag某气体中含有的分子数为 b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）-优选+22+23+2231223.A.B.CD.二、判断下列说法是否正确，说明理由。6、1molO2的质量是32g/mol7、H2的摩尔质量是 2g8、1molH的质量是1g9、对原子而言，摩尔质量就是原子量10、每摩任何物质都含有 6.021023个微粒三、填空（28）11、1个水分子的质量。12、100mL 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。13、4.9g磷酸中含有个 H原子，个O原子和个P原子，与克 P2O5中所含P原子相等。四、计算

47、（22）14、加热分解 49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有 2.408 10 个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得25L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（1.14g/cm）多少mL？17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了 20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？【练习题一参考答案】一、选择题：题号答案1BC2BC3A4D5C6D7A8AB9CD10B11AD324二

48、、填空题：12、0.4；57.6；13、0.25；1.614、9.31015、20NA；30NA16、0.025mol；3.5517、8.5 4.25-优选-23.三、计算题：18、19.8g【练习题二参考答案】一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D二、6、错误7、错误 8、正确9、错误10、错误三、11、由于1mol水分子的质量为 18g，1mol水分子数为 60210，12、1.84mol 0.204mol14、0.6mol13.44（L）15、89.6 L176 g16、0.112mol48.2 cm 即48.2ml17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2B22x依质量守恒定律，可得出 x的分子式可表示为 AB3323所以1个水分子的质量约232.9910 g13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子，3.55（g）。18g6.0210-23-优选