高二化学下册第一次阶段考试题.pdf

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2、法正确的是A.A.液态液态 HClHCl、固态固态 NaClNaCl 均不导电，均不导电，所以所以 HClHCl、NaClNaCl 是非电解是非电解质质B.NH3B.NH3、CO2CO2、Cl2Cl2 的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以 NH3NH3、CO2CO2、Cl2Cl2均是电解质均是电解质C.C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质解质D.D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质2 2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶

3、于水水(或与水反应或与水反应)后，水的电离可能不受影响的是后，水的电离可能不受影响的是A.A.盐盐 B.B.酸酸 C.C.碱碱 D.D.氧化物氧化物3 3、将浓度为、将浓度为 0.1molL-1HF0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是终保持增大的是第 2 页第 3 页8 8、常温下，将、常温下，将 0.1 molL-10.1 molL-1 氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与 0.06 molL-10.06 molL-1 硫硫酸溶液等体积混合，该混酸溶液等体积混合，该混合溶液的合溶液的 pHpH 等于等于A A、1.7 B1.7 B、2.0 C

4、2.0 C、12.0 D12.0 D、12.412.49 9、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.A.明矾溶液加热明矾溶液加热 B.CH3COONa B.CH3COONa 溶液加热溶液加热C.C.氨水中加入少量氨水中加入少量 NH4Cl D.NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的小苏打溶液中加入少量的 NaClNaCl固体固体1010、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶溶液混合，充分反应后溶液的液的 pHpHA.A.小于小于 7 B.7 B.大于大于

5、7 C.7 C.等于等于 7 D.7 D.无法判断无法判断二、选择题二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 3030分分)1111、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3A.Na2CO3 溶液：溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4ClB.NH4Cl 溶液：溶液：c(NH4+)=c(Cl-)c(NH4+)=c(Cl-)C.C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：硝酸钠与稀盐

6、酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)c(Na+)=c(NO3-)D.D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)1212、下列说法正确的是、下列说法正确的是A.A.常温下常温下 0.4 mol/L HB0.4 mol/L HB 溶液溶液 和和 0.2 mol/L NaOH0.2 mol/L NaOH 溶液等体溶液等体第 4 页积混合后溶液的积混合后溶液的 pH=3pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Bc(H+

7、)c(Na+)c(OH)c(Bc(H+)c(Na+)c(OH)B.B.常温时，常温时，pH=2pH=2 的的 CH3COOHCH3COOH 溶液和溶液和 HClHCl 溶液、溶液、pH=12pH=12 的氨水的氨水和和 NaOHNaOH 溶液，四种溶液，四种溶液中由水电离的溶液中由水电离的 c(H+)c(H+)相等相等C.C.常温下常温下 0.1 mol/L0.1 mol/L 的下列溶液的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4COONH4 中，中，c(NH4+)c(NH4+)由大到小的顺序是：由大到小的顺序是：D

8、.0.1mol/L pHD.0.1mol/L pH 为为 4 4 的的 NaHBNaHB 溶液中：溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)c(HB-)c(H2B)c(B2-)1313、有关常温下、有关常温下 pHpH 均为均为 3 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是是A.A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 l10-11l10-11molL-1molL-1B.B.分别加水稀释分别加水稀释 100100 倍后，两种溶液的倍后，两种溶液的 pHpH 仍相等仍相等C.C.中和同体积的这两种酸溶液所需要中和同体积的这两种酸溶液

9、所需要 NaOHNaOH 物质的量也相等物质的量也相等D.D.分别加入足量锌片，两种溶液生成分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2H2 的体积相等的体积相等1414、对室温下、对室温下 pHpH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述别采取下列措施，有关叙述正确的是正确的是A.A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pHpH 均减小均减小B.B.温度下降温度下降 10，两溶液的10，两溶液的 pHpH 均不变均不变第 5 页C.C.分别加水稀释分别加水稀释 1010 倍，两溶液的倍，两溶液的 pHpH 仍相等

10、仍相等D.D.用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同1515、下列有关、下列有关 0.10.1 molL-1NaHCO3molL-1NaHCO3 溶液中离子浓度的关系式，溶液中离子浓度的关系式，正确的是正确的是A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

11、C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)1616、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有80左右，慢慢加入含有 FeOFeO 杂质的杂质的 CuOCuO 粉，充分反应，使粉，充分反应，使其溶解。已知：其溶解。已知：FeSFeS 不溶于水，但溶于酸不溶于水，但溶于酸;溶液中被沉淀离子溶液中被沉淀离子 Fe3+Fe2+Cu2+Fe3

12、+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的 pH 9.6 6.4pH 9.6 6.4在除去溶液中的在除去溶液中的 Fe2+Fe2+时，可采用的方法是时，可采用的方法是A.A.可直接加碱，调整溶液的可直接加碱，调整溶液的 pH9.6pH9.6B.B.加入纯铜粉，将加入纯铜粉，将 Fe2+Fe2+还原为还原为 FeFeC.C.先将先将 Fe2+Fe2+氧化成氧化成 Fe3+Fe3+，再调整溶液，再调整溶液 pHpH 至至 3 34 4D.D.通入通入 H2SH2S 使使 Fe2+Fe2+直接沉淀直接沉淀1717、已知，常温下，、已知，常温下，KSP(AgCl)=

13、1.810-10 mol2L-2KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2mol2L-2，下列叙述中，正确的是，下列叙述中，正确的是A.A.常温下，常温下，AgClAgCl 在饱和在饱和 NaClNaCl 溶液中的溶液中的 KSPKSP 比在纯水中的比在纯水中的 KSPKSP第 6 页小小B.B.向向 AgClAgCl 的悬浊液中加入的悬浊液中加入 KIKI 溶液，溶液，沉淀由白色转化为黄色沉淀由白色转化为黄色C.C.将将 0.0010.001 molL-1molL-1 的的 AgNO3AgNO3 溶

14、液滴入溶液滴入 KClKCl 和和 KIKI 的混合溶液的混合溶液中，一定先产生中，一定先产生 AgIAgI 沉淀沉淀D.D.向向 AgClAgCl 的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入 NaClNaCl 晶体，有晶体，有 AgClAgCl 析出且溶析出且溶液中液中 c(Ag+)=c(Cl-c(Ag+)=c(Cl-1818、下列说法正确的是、下列说法正确的是A.1 mLA.1 mL 浓氨水加水稀释至浓氨水加水稀释至 l00mLl00mL 后，溶液中后，溶液中 n(OH-)n(OH-)减少减少B.NaHCO3B.NaHCO3 完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在完全分解后的固体溶于水，所得溶液中

15、不存在HCO3-HCO3-C.C.常温下，常温下，pH=3pH=3 的醋酸和的醋酸和 pH=11pH=11 的的 NaOHNaOH 溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，溶液的溶液的 pH7pH7D.D.常温下，常温下，向向 NH4ClNH4Cl 溶液中加入氨水至溶液的溶液中加入氨水至溶液的 pH=7pH=7，此时溶此时溶液中液中 c(NH4+)c(C1-)c(NH4+)c(C1-)1919、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+A.H+、Fe2+Fe2+、NO3-NO3-、SO42-B.Ca2+SO42-B.Ca2+、H+H+、

16、SO42-SO42-、HCO3-HCO3-C.Na+C.Na+、Cu2+Cu2+、Cl-Cl-、S2-D.Fe3+S2-D.Fe3+、K+K+、SCN-SCN-、Cl-Cl-2020、下列离子方程式中，正确的是、下列离子方程式中，正确的是A.A.氯气通入水中，溶液呈酸性：氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2Cl2+H2OH2O 2H+2H+Cl-Cl-+ClO-ClO-B.B.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-CO32-+H2OH2O=HCO3-HCO3-+OH-+OH-C.C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+

17、OH-=NH4+OH-=第 7 页H2O+NH3H2O+NH3D.D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2SO2+Br2Br2+2H2O2H2O=4H+4H+2Br-+SO42-+2Br-+SO42-三、非选择题三、非选择题(每空每空 2 2 分，共分，共 5050 分分)2121、(8(8 分分)(1)(1)常温下，常温下，0.10.1 mol/Lmol/L 的醋酸和的醋酸和 0.10.1 mol/Lmol/L 的盐酸各的盐酸各 100100 mLmL，分别与足分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者后者(填或填或=)=)。

18、(2)(2)在在 25 条件下将25 条件下将 pH=5pH=5 的氯化铵溶液稀释的氯化铵溶液稀释 100100 倍，稀释倍，稀释后溶液的后溶液的 pHpH 为为(填选项字填选项字母，下同母，下同)_)_。A.5 B.7 C.3A.5 B.7 C.35 5 之间之间 D.5 D.57 7 之间之间(3)25 时，向(3)25 时，向 0.1 mol/L0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶体，当晶体溶解后测得溶液液 pHpH 将将_。A.A.增大增大 B.B.减小减小 C.C.不变不变 D.D.无法确定无法确定(4)(4)室温下，向室

19、温下，向 0.1 mol/L0.1 mol/L 的的 H2SO4H2SO4 中加入足量的锌粒，若中加入足量的锌粒，若想减慢想减慢 H2H2 产生的速率，但又产生的速率，但又不影响不影响 H2H2 的体积，的体积，可以向硫酸溶液中加入可以向硫酸溶液中加入_试剂。试剂。A.A.碳酸钠晶体碳酸钠晶体 B.B.醋酸钠晶体醋酸钠晶体 C.C.滴加少量硫酸铜溶液滴加少量硫酸铜溶液 D.D.水水2222、(10(10 分分)常温下有浓度均为常温下有浓度均为 0.5mol/L0.5mol/L 的四种溶液：的四种溶液：第 8 页Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2ONa2CO3 NaHCO3 HCl

20、NH3H2O(1)(1)上述溶液中，可发生水解的是上述溶液中，可发生水解的是(填序号，下同填序号，下同)。(2)(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的溶液中离子浓度大到小的顺序为顺序为。(3)(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时向溶液中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4+)/c(OH-)c(NH4+)/c(OH-)的值的值(填增大、填增大、减小、不变减小、不变)。(4)(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积 的体积的体积(填填大于、小于、等于

21、大于、小于、等于)。(5)(5)取取 10mL10mL 溶液，溶液，加水稀释到加水稀释到 500mL,500mL,则该溶液中由水电离则该溶液中由水电离出的出的 c(H+)=c(H+)=。2323、(12(12 分分)某烧碱溶液中含有少量杂质某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应不与盐酸反应)，现现用中和滴定测定其浓度。用中和滴定测定其浓度。(1)(1)滴定：用滴定：用 式滴定管盛装式滴定管盛装 ca mol/Lca mol/L 盐酸标准液。右图盐酸标准液。右图表示某次滴定时表示某次滴定时 5050 mLmL 滴定管中前后液面的位置。请将用去滴定管中前后液面的位置。请将用去的的标准盐酸的体积填入

22、表空格中。标准盐酸的体积填入表空格中。滴定管中剩余液体的体积滴定管中剩余液体的体积25.10mL(25.10mL(填大于、小于或者等于填大于、小于或者等于)。下表是下表是 3 3 种常见指示剂的变色范围：种常见指示剂的变色范围：指示剂指示剂 石蕊石蕊 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞第 9 页变色范围变色范围(pH)5.08.0 3.14.4 8.210.0(pH)5.08.0 3.14.4 8.210.0该实验可选用该实验可选用 作指示剂作指示剂;有关数据记录如下：有关数据记录如下：滴定序号滴定序号 待测液体积待测液体积(mL)(mL)所消耗盐酸标准液的体积所消耗盐酸标准液的体积(mL)(mL)滴定前

23、滴定前 滴定后滴定后 消耗的体积消耗的体积1 V 0.50 25.12 24.621 V 0.50 25.12 24.622 V2 V3 V 6.00 30.58 24.583 V 6.00 30.58 24.58(2)(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式达式(不必化简不必化简)cb=cb=。(3)(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是下列几种情况会使测定结果偏高的是a.a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;b.b.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视;c.c.若在滴定过程中不

24、慎将数滴酸液滴在锥形瓶外若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;d.d.若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。2424、(8(8 分分)硫酸是强酸，硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4H2SO4=H+HSO4，HSO4 H+SO42 HSO4 H+SO42。请回答下列有关问题：请回答下列有关问题：(1)Na2SO4(1

25、)Na2SO4 溶液呈溶液呈 填弱酸性、中性或弱酸性填弱酸性、中性或弱酸性第 10 页(2)H2SO4(2)H2SO4 溶液与溶液与 BaCl2BaCl2 溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为;(3)(3)在在 0.10molL10.10molL1 的的 Na2SO4Na2SO4 溶液中，溶液中，下列离子浓度关系正确下列离子浓度关系正确的是的是(填写编号填写编号)A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+)B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+)C.c(N

26、a+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)D.c(Na+)=2 c(SO42)+2 c(HSO4)D.c(Na+)=2 c(SO42)+2 c(HSO4)(4)(4)写出写出NaHSO4NaHSO4溶液中溶质电离常数溶液中溶质电离常数(Ka)(Ka)的表达式的表达式;平衡班平衡班同学做同学做 2525 题、实验班同学做题、实验班同学做 2626 题题平衡班同学做平衡班同学做 2525、(12(12 分分)常温下，将某一元酸常温下，将某一元酸 HAHA 和和 NaOHNaOH溶液等体积混合，两种溶液的

27、浓度和混合后所得溶液的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pHpH如下表，请回答：如下表，请回答：实验编号实验编号 HA HA 物质的量浓度物质的量浓度(molL-1)NaOH(molL-1)NaOH 物质的量浓度物质的量浓度(molL-1)(molL-1)混合溶液的混合溶液的 pHpH甲甲 0.2 0.2 pH=a 0.2 0.2 pH=a乙乙 c 0.2 pH=7 c 0.2 pH=7丙丙 0.2 0.1 pH7 0.2 0.1 pH7丁丁 0.1 0.1 pH=9 0.1 0.1 pH=9(1)(1)不考虑其它组的实验结果，不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，单从甲组

28、情况分析，如何用如何用 a a(混合溶液的混合溶液的 pH)pH)来说明来说明 HAHA 是强酸还是弱酸是强酸还是弱酸_。第 11 页(2)(2)不考虑其它组的实验结果，不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，单从乙组情况分析，C C 是否一是否一定等于定等于 0.2_(0.2_(选填是或否选填是或否)。(3)(3)丙组实验结果分析，丙组实验结果分析，HAHA 是是_酸酸(选填强或弱选填强或弱)。该。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_molL-1c(OH-)=

29、_molL-1。写出该混合溶液中下式的精确结果写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=_molL-1c(Na+)-c(A-)=_molL-1实验班同学做实验班同学做 2626、(12(12 分分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：要工艺流程如下：I.I.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤;并在常温并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量其中常含有少量 Fe3+Fe3+、Al3+Al3+、Fe2+Fe2+等杂质离子等杂质离子)。II

30、.II.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的量的 0.1 mol/L H2O20.1 mol/L H2O2 溶液，再溶液，再调节溶液调节溶液 pHpH 至至 7 78 8，并分离提纯。，并分离提纯。III.III.制取氢氧化镁：向步骤制取氢氧化镁：向步骤 IIII 所得溶液中加入过量氨水。所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pHpHFe3+Al3+Fe2+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀

31、完全时沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4 3.7 5.2 9.7 12.4第 12 页请回答：请回答：(1)(1)步骤步骤 IIII 中，中，可用于调节溶液可用于调节溶液 pHpH 至至 7878 的最佳试剂是的最佳试剂是(填填字母序号字母序号)。A.MgO B.Na2CO3 C.A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水蒸馏水(2)(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾工业上，常通过测定使铁氰化钾(K3Fe(CN)6)(K3Fe(CN)6)溶液不溶液不变色所需变色所需 H2O2H2O2 溶液的量来确溶液的量来确定粗硫酸镁中定粗硫酸镁中 Fe2+Fe2+的含量。已知，测定的含量。已知，测定

32、 123 g 123 g 粗硫酸镁样粗硫酸镁样品所消耗的品所消耗的 0.1 mol/L H2O20.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。溶液的体积如下表所示。平行测定数据平行测定数据 平均值平均值实验编号实验编号 1 2 3 4 1 2 3 4消耗消耗 H2O2H2O2 溶液的体积溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31Fe2+Fe2+与与 H2O2H2O2 溶液反应的离子方程式为。溶液反应的离子方程式为。(3)(3)工业上常以工业上常以 Mg2+Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤的转化率为考察指标，

33、确定步骤 IIIIII 制制备氢备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，其中，反应温度与反应温度与 Mg2+Mg2+转化率转化率的关系如右图所示。的关系如右图所示。根据图中所示 根据图中所示 50前温度与50前温度与 Mg2+Mg2+转化率之间的关系，转化率之间的关系，可可判判 断此反应是断此反应是(填吸热或放热填吸热或放热)反应。反应。图中，温度升高至图中，温度升高至 50以上50以上 Mg2+Mg2+转化率下降的可能原因转化率下降的可能原因是。是。KspKsp 表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：第 13 页Mg(OH)2(s)Mg2+

34、(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12=5.610-12Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)=4.710-6=4.710-6若用石灰乳替代氨水，若用石灰乳替代氨水，(填能或不能填能或不能)制得氢氧化镁，理由制得氢氧化镁，理由是是。参考答案参考答案1 1、C 2C 2、A 3A 3、D4D4、A5A5、C6C6、A7A7、B

35、8B8、B9B9、B10B10、B11B11、C12C12、B13B13、A14A14、A15A15、D D1616、C17C17、B18B18、C19C19、A20A20、D D2121、(1)=(2)D(3)A(4)BD(1)=(2)D(3)A(4)BD2222、c(Na+)c(HCO3、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)增大增大 10 10-12mol/L-12mol/L2323、(1)酸、(1)酸 大于大于 酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙 24.60(2)(24.6024.60(2)(24.60mlcamlcamol.L-

36、1)/Vml(3)Cmol.L-1)/Vml(3)C2424、(1)(1)弱碱性弱碱性;(2)HSO4+Ba2+BaSO4+H+(3)B;(2)HSO4+Ba2+BaSO4+H+(3)B、C C、D D(4)(4)2525、(1)(1)若若 a=7a=7，则，则 HAHA 是强酸是强酸;若若 a7,a7,则则 HAHA 是弱酸是弱酸(2)(2)否否;(3)(3)弱弱 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-5 10-5-10-9 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-5 10-5-10-92626、(1)A(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(1)A(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3)吸热(3)吸热 温度过高时，温度过高时，氨水受热分解，氨水受热分解，浓度降低，浓度降低，Mg2+Mg2+转化率下降转化率下降第 14 页能能 Mg(OH)2Mg(OH)2 的溶解度小于的溶解度小于 Ca(OH)2Ca(OH)2，可发生沉淀的转化可发生沉淀的转化(其其他合理答案均可他合理答案均可)第 15 页