化学人教版高中必修2高中化学人教版必修二第二章第一节《化学能与热能》教案.pdf

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1、word 整理版第一节第一节 化学能与热能化学能与热能（第（第 1 1 课时）课时）一、三维目标一、三维目标知识与技能：知识与技能：1、了解化学键与能量之间的密切联系。2、理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：过程与方法：通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨，掌握化学能与能量的转化关系情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。

2、3、热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。二、重点难点：二、重点难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。三、教学过程：三、教学过程：引入煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应 有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么用？板书板书 第一节第一节化学能与热能化学能与热能一、一、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化老师化学反应的过程是原子重新组合的过程，从化学键的角度如何认识化学反应的过程？学生化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程。老师化

3、学键在断裂时是吸收能量还是放出能量？学生吸收能量。老师化学键在形成时是吸收能量还是放出能量？学生放出能量。老师对于一个化学反应来说，旧键断裂吸收的能量与新键形成所放出的能量是否相等？学生不相等老师当断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要放出能量，当断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要吸收能量。板书板书11、化学键与化学反应中能量变化关系、化学键与化学反应中能量变化关系 E E（断）（断）EE（形）（形）吸收能量吸收能量E E（形）（形）EE（断）（断）放出能量放出能量化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学键的断裂与形成是

4、化学反应中能量变化的主要原因。讲述H2+Cl2=2HCl 反应过程中为什么要放出能量。破坏1mol HH 共价键要吸收 436kJ，破坏1molClCl 共价键要吸收 247kJ，破坏 1mol HCl 共价键要吸收 431kJ。1molH2与 1molCl2生成 2molHCl 所放出的能量为 79kJ计算2H2+O2=2H2O 反应过程中的能量变化。己知：拆开 1mol O2中的化学键要吸收 496kJ 的能量，拆开 1molH2中的化学键要吸收 436kJ 的能量，拆开 1mol H-O 要吸收 463kJ 的能量。学习 参考 资料word 整理版解：断化学键时吸收的总能为：1368kJ

5、形成化学键时放出的总能为：1852kJ在整个化学反应过程中能的变化表现为放出能：484kJ思考我们己经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有么进一步的认识？过渡以上是我们从微观的角，即从化学键的角认识化学反应中的能变化。下面我们继续从宏观的角即从反应物和生成物自身的能来解化学反应中的能变化。板书板书22、反应物和生成物能与化学反应能的变化关系。、反应物和生成物能与化学反应能的变化关系。阅读P33图 2-1 水能、化学能对比示意图。从能的角来解水的势能与化学能的转化。提问根据能守恒定思考，水由高处向底处水的势能是怎样转化的？将水由

6、低处向高处抽水的势能又是如何转化的？学生因为水由高处向低处，水的势能减小，转化为水的动能，所以要释放能，准确的讲是释放水的动能；将水由低处向高处抽，水的势能增大，所以要吸收能，准确地讲是吸外界由电能转化的机械能。师化学反应中的能变化与水的势能变化是非常相似的，在化学反应过程中，为么有的反应过程是放出能，而有的化学反应是吸收能呢？请同学们根据书上的图示来解释一下。学生因为在一个化学反应中，反应物和生成物的能是一样的，当反应物的能高，生成物的能低时，在反应物转化为生成物时就要放出能。反之，当生成物的能高，反应物的能低时，在反应物转化为生成物时就要吸收能。板书板书 E E（反）（反）EE（生）放出能

7、（生）放出能E E（反）（反）EE（生）吸收能（生）吸收能化学反应中的能变化取决于反应物的总能与生成物总能的相对大小。化学反应中的能变化取决于反应物的总能与生成物总能的相对大小。过渡我们在初中学过质守恒定，知道自然界的物质可以相互转化，但是总质保持变；同样，一种形式的能可以转化为另一种形成的能，但总能保持变，这就是能守恒定。质守恒定和能守恒定是两条基本的自然定。化学能是能的一种形成，化学能也能转化为其他形成的能，如转化为热能、电能、光能等。板书板书33、化学能可以转化为热能，电能，光能等。、化学能可以转化为热能，电能，光能等。过渡下面我们来讨论化学能与热能的相互转化。板书板书 二、化学能与热能

8、的相互转化二、化学能与热能的相互转化讲述在化学反应中的能变化，通常表现为热的变化，即有的反应是吸热反应，有的反应是放热反应。过渡么是吸热反应？么是放热反应？讲述吸收热的化学反应叫吸热反应，放出热的化学反应叫放热反应。板书板书11、放热反应和吸热反应、放热反应和吸热反应放出热的化学反应放出热的化学反应-放热反应放热反应吸收热的化学反应吸收热的化学反应-吸热反应吸热反应讨论那么，化学反应为么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？与么有关?放热反应吸热反应与物质能的反应物具有的总能大于生成物具反应物具有的总能小于生成物具关系有的总能。有总能。与化学键关系生成物分子成键时释放出的总能生成物分子成键时释放的

9、总能小大于反应物分子断键时吸收的总能于反应物分子断键时吸收的总能。学习 参考 资料word 整理版。过渡那么，常见的吸热反应、放热反应有哪些呢？板书板书22、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应放热反应：所有燃烧的反应放热反应：所有燃烧的反应酸碱中和反应酸碱中和反应大多数化合反应大多数化合反应属与酸反应。属与酸反应。吸热反应：吸热反应：大多数分解反应，大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的高温氧化还原反应以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的高温氧化还原反应氢氧化钡晶体与氯化铵反应。氢氧化钡晶体与氯化铵反应。盐类水解盐类水解（第（第 2 2 课时）课时）一、三维目标一、三维目标知

10、识与技能：知识与技能：1、通过实验知道化学反应中能变化的主要表现形式。2、根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。过程与方法：过程与方法：运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进加工，得出正确的结论。情感态与价值观：情感态与价值观：培养学生对与化学能有关的社会和生活问题作出合的判断。树正确的能源观。二、教学重点：二、教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。三、教学难点：三、教学难点：从本质上（微观结构角）解化学反应中能的变化，四、教学过程：四、教学过程：复习1、化学键与化学反应中能变化有何关系?2、反应物与生成物的总能与化学反应中能变化有何关系？3、化学能可

11、以转化成哪些形成的能？4、化学能通常是转化成热能，通常表现为放热反应和吸热反应，哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应？过渡上一节我们从论上对反应放吸热进探讨，这节课我们主要通过实验来探讨分析反应过程中的化学能与热能的转化问题。实验 1分组实验，巡视指导，填写实验记录实验现象结论反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝与盐酸反应是放热反应讲解注意事项：铝与稀酸和弱酸反应现象明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓要太低。尽使用纯好的铝条，反应前要用砂纸打磨光，这样进实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温计测效果会好。铝和盐酸反应有气泡产生 溶液温明显升高实验 2阅读教材并根据已有

12、知识设计实验方案和实验步骤，并填写实验记录实验现象反应方程式氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应有激性气味的气体产生气味的气体固体温Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O学习 参考 资料word 整理版结论能转化为能储存起来讲解注意事项（1）将 Ba(OH)28H2O 晶体研磨成粉末，以与NH4Cl 晶体充分接触；（2）该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有激性气味的氨气，会造成环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。实验 3阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤，并填写实验记录。HCl（aq）温/实验数

13、据21结论中和反应是放热反应阅读教材 P34页的思考与交 板书板书33、中和热的测定、中和热的测定酸和碱发生中和反应生成酸和碱发生中和反应生成1mol1mol 水时所释放的热称为中和热水时所释放的热称为中和热实验中和热测定实验目的：测定强酸与强碱反应的中和热实验原：取一定酸与碱使之完全反应，根据液体的比热容计算反应放出的热，计算出中和热。实验用品：大烧杯、小烧杯、温计、筒2、环形玻璃搅拌器、硬纸板、碎纸屑 0.5mol/L的盐酸溶液、0.55mol/L 的氢氧化钠溶液实验步骤：组装实验装置用筒分别取0.5mol/L 的盐酸溶液、0.55mol/L 的氢氧化钠溶液各 50mL，用温计测0.5mol/L 的盐酸溶液、0.55mol/L 的氢氧化钠溶液的温将盐酸全部倒入小烧杯中，测最高温按上述方法步骤重复实验两次0计算中和热（比热容：c=4.18J(gC)-3Q=cmt=4.18(50+50)10(24.5-21)kJ=4.18 0.34kJ生成 1molH2O 所放出的热为：4.18 0.34kJ/0.025mol=56.8kJ 板书板书 稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol57.3KJ/molNaOH（aq）温/21中和反应后温/24.5学习 参考 资料