无机化学实验试题0.pdf

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1、_无机化学实验期末试题无机化学实验期末试题一、一、填空题（填空题（3030 分）分）ZnSO4(1.0 molL1)CuSO4（1.0Cu 的电动势理论值 E0为，1（2 分）原电池 ZnmolL1）在 CuSO4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与 ZnZnSO4(1.0 molL1)组成原电池，测得电动势为 E1。则 E1 E0（填“”或”=”）已知：Zn2/Zn 0.7626V，Cu2/Cun 0.340V 2（5 分，每空 1 分）(1)在试管中依次加入 H2O、CCl4和 0.1 molL1Fe2(SO4)3各 0.5mL，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入 0.1molL1K

2、I 溶液，振荡试管，CCl4层的颜色为。（2）在试管中依次加入 CCl4、1.0 molL1 FeSO4和 0.1 molL1Fe2(SO4)3各 0.5mL，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入 0.1molL1KI 溶液，振荡试管，观察 CCl4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入 H2O、CCl4和 0.1 mol L1Fe2(SO4)3各 0.5mL，NH4F 固体少许，振荡试管，使NH4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入0.1molL1KI 溶液，振荡试管，观 察 CCl4层 的颜 色。与（1）相比，颜色，原因为。3（3 分）在“磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成

3、及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中 A A1 1=0.332=0.332，A A2 2=0.286=0.286，水杨酸合铁水杨酸合铁（IIIIII）配合物的最大浓度配合物的最大浓度c 2.5104mol L1，则计算出的该_配位反应的表观稳定常数为 .4.下列氢氧化物中（6 分，每空 3 分）：Cu(OH)2Ni(OH)2Sn(OH)2Pb(OH)2Sb(OH)3Mn(OH)2碱性氢氧化物有：两性氢氧化物有：5.下列硫化物中（6 分，每空 1.5 分）：ZnSCuSCdSHgSSb2S3Ag2S能溶于 2mol L1HCl 的有能溶于浓 HCl 的有能溶于浓硝酸的有能溶

4、于 Na2S 溶液的有6 Al3、Fe3、Fe2、Co2+、Zn2+中，(6 分，每空 3 分)离子对应氢氧化物不稳定的有能生成氨配合物的有。7（2 分）国际上制备碘盐的材料有和两种碘剂。二、简要回答下列问题（12 分，每小题 4 分）1硫酸亚铁铵的制备,在蒸发，浓缩过程中，若发现溶液变黄色，是什么原因？应如何处理？2 往 3mL 0.5 mol L1CuCl2溶液中加入 23g NaCl 固体，34 滴浓 HCl 和 0.5g 铜屑，_用塞子塞住试管，振荡，直到溶液由深棕色变为无色为止。取出几滴溶液，加入少量蒸馏水，如有白色沉淀产生，则可把全部溶液倒入 30 mL 已煮沸过的蒸馏水中（室温）

5、，制备出氯化亚铜。写出反应方程式，并说明在该实验中浓盐酸的作用。3.现有三瓶已失标签的 Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2和 AgNO3溶液，试用一种试剂鉴别。三、写出下列实验的现象及反应方程式（24 分，每小题 3 分，其中实验现象描述 1 分，方程式 2 分）1取少量 KClO3固体于试管中，滴入 4 滴浓 HCl，用湿润的 KI-淀粉试纸检验产生的气体，写出反应方程式。2在试管中加入 1 滴 0.01molL1KMnO4溶液和 9 滴水，再加 3 滴 1 molL1H2SO4溶液酸化，然后边振荡边滴加 3H2O2溶液，观察现象，写出反应方程式。3在离心试管中加入 0.1 molL1Bi

6、(NO3)3溶液 1 mL，再加入 6 molL1 NaOH 溶液使呈碱性，加氯水 56 滴，摇匀后在水浴上加热，观察现象。对实验现象进行解释，写出反应方程式。4在生成的氧化亚铜沉淀中加 1 molL1H2SO4，观察现象，写出反应式。5.在 0.1 molL1的 Hg(NO3)2溶液中，滴加0.1 molL1KI，观察沉淀的颜色，继续滴加 0.1 molL1KI，直到起初生成的沉淀又复溶解，观察溶液的颜色。然后再在溶液中加入 6 molL1NaOH 溶液至碱性。此溶液就是奈斯勒试剂。滴加 2 滴稀氨水，观察沉淀的颜色，写出反应方程式。_6用 0.1 molL1CoCl2，6 molL1NaO

7、H 溶液和溴水分别制备 Co(OH)3沉淀，观察沉淀颜色，然后向所制取的 Co(OH)3滴加浓 HCl，写出反应方程式。7.取少量 0.1 molL1CrCl3溶液，滴加 2 molL1NaOH 溶液，观察沉淀颜色，继续滴加 NaOH 至沉淀溶解，再加入适量3H2O2溶液，加热，观察溶液颜色的变化。写出反应方程式。8在试管中加入少量 0.01 molL1KMnO4溶液，加入几滴 6molL1NaOH 溶液，最后再往各试管中滴加几滴 0.1 molL1Na2SO3溶液，振荡溶液，观察紫红色溶液的变化。写出反应方程式。四、分离鉴定题：（12 分，每小题 6 分）（1）SO42、PO43、I、Br的

8、混合液的鉴定，写出鉴定方法及现象。（2）今有一瓶含有 Fe3+、Cr3+和 Ni2+离子的混合液，设计一方案，将它们分离出来。（用流程图表示）五、制备题（22 分）1“一种钴(III)配合物的制备及表征”实验中，某同学制备出的配合物是：CoCl(NH3)5Cl2，试回答下列问题：（每小题 2 分）（1）该配合物的颜色；_（2）配合物中氯的检验方法；（3）配合物中钴的检验方法；（4）配合物中铵的检验方法；（5）确定该配位化合中物化学式中所含离子数的方法。2（第一小题 4 分，其余每小题 2 分）“由软锰矿制备高锰酸钾”实验中，以软锰矿（主要成分是 MnO2）为原料制备高锰酸钾：（1）写出实验中二氧化锰的熔融氧化及锰酸钾歧化反应方程式。（2）要使MnO4发生歧化反应，能否用 HCl，为什么？（3）由锰酸钾在酸性介质中歧化的方法来得到高锰酸钾的最大转化率是多少？（4）还可采取何种实验方法来提高锰酸钾的转化率？（5）实验容器中残留的二氧化锰如何去除？2_