(完整版)答案-脂肪烃练习题.pdf

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1、脂肪烃脂肪烃一：烷烃、烯烃、炔烃的性质一：烷烃、烯烃、炔烃的性质1 1 命名命名按系统命名法命名下列烷烃，并写出相应的化学式：（1）CH3CH2CHCH3（2）CH3CHCHCH(CH3)2C2H5C2H5CH3，CH3（3）CH3CH2CHCH2CH3（4）CH3CHCCH3CH2-CH3CH3CH3，CH2-CH3（5）CH3CCH2CH3CH2-CH2-CH2-CH3（6）C(CH3)4，（7），答案（1）3甲基戊烷C6H14（2）2，3，4三甲基已烷C9H20（3）3乙基戊烷C7H16（4）2，2，3三甲基丁烷C7H16（5）3甲基3乙基庚烷C10H22（6）2，2二甲基丙烷C5H12

2、（7）3，4二甲基辛烷1、下列有机物命名正确的是（B）A、2乙基丁烷B、2，4二甲基戊烷C、1，3，4三甲基己烷D、2，4，4三甲基戊烷2、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（B）A、2，3二甲基丁烷B、3，3二甲基丁烷C、3甲基2乙基戊烷D、2，2，3，3四甲基丁烷3、下列各物质的名称正确的是（D）A3,3-二甲基丁烷B2,3，3-三甲基丁烷C2,2-二甲基-3-乙基丁烷D2,3-二甲基-4-乙基己烷4、下列有机物不是同一种物质的是（C）CH2CH2AHC H和ClCClBCH2=CHCH=CH2和CHCHHClClHCC(CH3)3C(CH3)3和 CH3(CH2)3C(CH3)3D

3、CHCH和CH3CHCH CH3CH3CH3CH32 2 结构结构1、分子式为 C5H7Cl 的有机物，其结构不可能（A）A只含 1 个双键的直键有机物B含 1 个双键的环状有机物C含有两个双健的直链有机物D含 1 个叁键的直链有机物2、对于 CH3CCCH3分子，下列说法正确的是（B）A四个碳原子不可能在一条直线上B四个碳原子在一条直线上C所有原子在一个平面内D在同一直线上的原子最多为 6CH3CH3CH33 3 同系物同系物1、下列物质中，可能属于同系物的是（B）A、C2H4C3H6B、C2H6C3H8C、CH4、H2D、C2H2、C3H42、下列物质中与丁烯互为同系物的是(BD)ACH3

4、CH2CH2CH3BCH2=CHCH3CC5H10DC2H43、下列各组物质 O2和 O3 H2、D2、T212C 和14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5冰和水互为同系物的是_，互为同分异构体的是_互为同位素的是_，互为同素异形体的是_2_，是同一物质的是_。4 4 同分异构体同分异构体1、下列物质中与 1丁烯互为同分异构的是(C)ACH3CH2CH2CH3BCH2=CHCH3CDCH2=CHCH=CH22、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（B

5、 BC）A、2 个甲基，能生成 4 种一氯代物B、3 个甲基，能生成 4 种一氯代物C、3 个甲基，能生成 5 种一氯代物D、4 个甲基，能生成 4 种一氯代物解 析:A 选项，含 2 个 甲 基，则有 3 种一氯代物，A 错；B、C 选 项，含 3 个 甲基，有和两种结构，前一种结构有 5 种一氯代物，后一种结构，有4 种一氯代物，B，C 项正确；D 选项，含4 个甲基，则有和两种结构，前一种有 2 种一氯代物，后一种有 3 种一氯代物，D 项错。3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A6 种B7 种C9 种（D）D10 种烷烃可与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成一氯乙烷

6、，二氯乙烷，三氯乙烷，四氯乙烷，五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢。其中二三四氯乙烷有两种同分异构体，一五六氯乙烷有一种，总共十种。容易忘掉氯化氢哦！乙烷可以看成由两个甲基结合而成，每个甲基上的三个氢原子，它们所形成的碳氢键的键角、键长都是一样，所以三个氢原子空间位置是等同的，无论取代哪一个氢原子是一样的。两个甲基在空间位置上是完全对称，并且碳碳单键可以旋转，取代左边甲基上的一个氢原子与取代右边甲基上的一个氢原子是一样的。所以乙烷一氯取代只有一种。4、C5H10的同分异构体可能有()A4 种答案:DB5 种C8 种D10 种链异构解析：符合CnH2n通式烃的同分异构体双键的位置异构异类异构，环烷烃与单

7、稀烃(1)CH3CH2CH2CH=CH2(2)CH3CH2CH=CHCH3(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)5 5、某烯烃与 H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有()A1 种答案:C解析:B2 种C3 种D4 种(1)需将题干中烯烃结构简式变形为说明烯烃的链已确定为只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目即为此题答案(3)具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子1,2 号碳原子为等碳原子3,4,5 号碳原子为等碳原子为同种物质是一种结构这是错误结构,带标记碳原子已超过 4 个共价键。6、金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。根据异构现象判断由氯

8、原子取代金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形成的二氯取代物的种类（B）C 为此题正确答案。A4 种B3 种C2 种D6 种4 物理性质物理性质1、下列关于乙烯的叙述中不正确的是(D)A乙烯的化学性质比乙烷活泼B乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟C乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应试题分析：乙烯含义碳碳双键，化学性质强于乙烷的，A 正确；乙烯分子中碳元素的含量高，所以，乙烯燃烧时会产生黑烟，B 正确；C 正确，D 不正确，乙烯容易发生加成反应，但不易发生取代反应，答案选 D。考点：考查乙烯的结构和性质2、分子式为 C5H7Cl 的有机物，其结构不可能

9、是（A）A 只含有一个双键的直链有机物B 含有两个双键的直链有机物C 含有一个双键的环状有机物D 含有一个三键的直链有机物3、下列各组烃中，所取质量一定时，无论以何样的比例混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（A）A、乙烯和环丙烷B、甲烷和乙烷C、丙烯和丙烷D、丙烷和环丙烷4、下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（D）A甲烷和丙烯B乙烷和丁烯C环丙烷与丙烯D丙烯与丙炔二：混合气体的计算二：混合气体的计算1某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下 H2的 13.5 倍，则下列说法中正确的是（A、C）双选A混合物中一定含有乙炔B混合气体中一定含有乙烯C混合气可能由乙炔和丙烯组成D混合气

10、体一定是由乙炔和乙烯组成1A、C提示：据题意可求出混合气体的平均分子量=13.52=27。则组成混合气体的烯烃和炔烃的分子量必须有一个大于 27，另一个小于 27，烯烃与炔烃中分子量小于 27 的只有乙炔，因此混合气体中一定有乙炔，烯烃则是分子量大于 27 的乙烯、丙烯等气体。但不能说一定是由乙炔和乙烯组成的。2、两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和 3.6 g H2O 的混合气体。下列说法正确的是（AC）双选A没有乙烷B一定是甲烷和乙烯C有甲烷D有乙炔3、两种气态烃以任意比例混合，在 105时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到

11、原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（BD）双选ACH4、C2H4BCH4、C3H6CC2H4、C3 H4DC2H2、C3H6选 BD解：设混合烃的分子式为CxHy，则混合烃燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O(g)因为反应前后气体体积相等，则反应前后计量总数应相等，即1+x+y/4=x+y/2y=4所以只要两种烃分子中无论以何种比列混合，混合后氢数等于4，就符合题意，由此可知AC 符合此条件；B 中两种烃分子中氢原子数分别为4、6，混合氢原子数一定大于4，D 中氢原子数分别为 2、6，只有 1：1 混合也才能达到 4，但不

12、是任意比例，所以BD 不符合此条件。4、在同温同压下，1 体积某气态烃与 2 体积氯化氢完全加成的产物能与 4 体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含氢元素，则原气态烃是（B）A丙炔B乙炔C丙烯D1，3-丁二烯5、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（A）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物密度*体积=质量，标况下，也就是说这个混合气体的 平均摩尔质量是 25.984，既然是混合气体，要么两种气体的摩尔质量都在25.984 附近一点点。要么就是 一个离得比较近，一个比较远。所以 只有选 A

13、了。因为甲烷摩尔质量是16，乙烷是 306、将 15 克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶,反应后测得溴水增重7 克,则混合气中甲烷和乙烯的体积比为(A)A21B12C32D237、甲烷和乙烷的混合气体在标准状况下的密度为0.922g/L,则混合气体中甲烷与乙烷的质量比(A)A1615B1516C714D147混合物质的相对分子质量 0.9228*22.4=20.6702g/mol十字交叉法CH4:16-9.32928(30-20.6702)-20.6702C2H6:30-4.6702(20.6702-16)9.32928/4.6702=1.997约等于 28、燃烧 0.1 mol

14、 两种气态烷烃的混合物，生成3.58 L CO2(标准状况)和 3.6g 水，则混合物中（A）A一定存在 CH4B一定存在 C2H6C一定存在 C3H8D一定不存在 CH49、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（A）ACH4BC2H6CC3H6DC6H610、某有机化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和 7.2 g H2O。则该有机化合物的最简式为CH4O；CH OH，分子式为3。11、将 0.2mol 两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72 升二氧化碳(标准状况下)和目 7.2克水,下列说法正确的是（B）A一定有乙烯B一定有甲烷C一定没有甲烷D可能有乙烷12

15、、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5 倍,可知其中乙烯的质量分数为A25%B27.6%C72.4%D75%答案:C解析:这是一个学生极易解答错误的习题,误答为 D(1)要认真审题,D 答案为乙烯的体积分数而求解的是乙烯的质量分数Mr 2 14.5 29或设混合气中乙烯的物质的量为x氧气的物质的量为 y3100%75%1 3(体积比或物质的量比)Mr m总n总28x 32y 29x yx3(物质的量比或体积比)y1VC2H4%3100%75%1 3(2)需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数mC2H4%mC2H4m总100%(m质量)设混合气中乙烯物质的量为3mol,氧气物质的量

16、为 1mol3mol 28g/mol100%72.4%3mol 28g/mol 1mol 32g/molC 选项为正确答案。三：实验题三：实验题1、关于乙烯实验室制法，下列说法正确的是（C）A、反应物是乙醇和过量的3mol/L 硫酸的混合液B、温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在1400CC、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D、反应完毕后先灭火再从水中取导管32.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4生成少量的 SO2，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2，试回答下列问题：(1)、图中装置可盛放的试剂是：A；B；A；D(将下列有关试剂的序号填入空格内)。A.品红

17、溶液B.NaOH 溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液(2)、装置中的现象是装置中品红溶液褪色。(3)、使用装置的目的是除去 SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验。(4)、使用装置的目的是检验 SO2是否除尽。(5)、确证含有乙烯的现象是 装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性 KMnO4溶液褪色。19.某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是 CaC2+2H20C2H2+Ca(0H)2。装置 B 和 C 的作用是 B 贮水，以使烧瓶中产生的气体进入 B 时，排出与它等体积的水进入量筒；C 测定乙炔的体积防止电石与残留的水或水汽作用。烧瓶要干燥

18、，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止产生的乙炔逸散到天气中(2)所用电石质量不能太大，否则产生乙炔气体太快、太多，造成乙炔逸散到空气中，使测定结果不准确；也不能太小，否则产生乙炔太少，测出的乙炔体积数据太小，误差大。若容器B的容积为 250 mL，则所用的电石质量应在 0.60 g 左右。(从以下数据选填：O.30、O.60、1.OO、1.50、2.00)(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水。50(4)实验中测得排入量筒中水的体积为V mL(1.0110 Pa，25 C)，电石质量为 w g。则电石中碳化钙的质量分数是。(不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计)0

19、.29V%W(10 分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 2.18 gcm-3,沸点131.4,熔点 9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d 中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:（1）写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._CH3CH2OHCH2=CH2+H2O_、_CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br_（2）安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._ b中水面下

20、降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出_（3）容器 c 中 NaOH 溶液的作用是:除去乙烯中带出的酸性气体(或除去 SO2、CO2)_（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._乙炔发生过快(或通过溶液过快)控温不当_四：反应类型四：反应类型1、完成下列化学方程式(1)写出两种制取溴乙烷的化学方程式,并注明反应类型。(2)写出实现下列变化的化学方程式,注明反应的类型。(3)写出下列物质发生聚合反应的化学方程式丙烯2丁烯1,3丁二烯、催化剂答案 1、(1)CH2=CH2+HBrCH3CH

21、2Br光加成反应CH3CH2Br+HBrCH3CH3+Br2取代反应(2)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br催化剂加成反应聚合反应(加聚反应)n CH2=CH2CH2=CH2+H2O点燃CH3CH2OH2CO2+2H2OC2H4+3O2(3)n CH3CH=CH2催化剂n CH3CH=CHCH3催化剂n CH2=CHCH=CH2催化剂2、3、有下列反应.由乙烯制氯乙烷乙烷在空气中燃烧乙烯使溴水褪色乙烯通入酸性高锰酸钾溶液由乙烯制聚乙烯乙烷与氯气光照其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是.；属于加成反应的是._；属于聚合反应的是_4、常用的塑料包扎带的化学成份是聚丙烯，试写出合成它的化

22、学反应方程式.nCH3-CH=CH2_腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH2=CH-CN)，试写出合成它的化学nCH3-CH=CH2-CH2-CH-nCN_反应方程式._5、环 己 烯 可 以 通 过 丁 二 烯 和 乙 烯 发 生 环 化 加 成 反 应 得 到：-CH-CH-nCH3_；实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷（甲基环己烷）请按要求填空：(1)A 的结构简式是（或）；(2)B 的结构简式是（或）。(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应，反应类型消去反应。+H2O（或+

23、H2O）反应十 H2（或十 H2），反应类型加成反应。五：分子式的判断计算五：分子式的判断计算1、1mol 某烃跟 1mol 氢气在一定条件下发生加成反应,生成 2,2,3三甲基戊烷,该烃的结构简式为2、下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成ACH2=CH2和 CH4B的是(C)CCH3CH=CH2和 CH2=CH2D3、乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1 进行聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该树脂的结构简式可能是（AB）双选4、10mL 某种气态烃,在 50mL 氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为 35mL 的混合气体(上述气体均在同状况时测定),则该气态烃可能是(BD)双选10 毫升的下列四种烃

24、在 50 毫升氧气中都能完全燃烧。而燃烧特征是：以反应前的 O2 体积为标准，C 与 O2 反应的产物，体积没有改变；而 H 与 O2 反应后，因为生成液态水，所以体积会减少。所以，50 毫升 O2 与烃燃烧后，气体产物变为 35 毫升，可知有 15 毫升氧气生成液态水了。由此可知，1 摩尔该烃燃烧后得到 3 摩尔水，因此 H 的数量是 6。所以答案是 B、D(C2H6 或C3H6)A甲烷B乙烷C丙烷D丙烯5、1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为（D）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H14设该烷烃的分子式为 CnH2n+2那么 1mol 该烷烃完全燃

25、烧所需的氧气为：n+1/4(2n+2)=9.5解得 n=6所以该烷烃的分子式为C6H146、只含C、H 两种元素的有机物 X、Y，若X 中含 C 75%，Y 中含 C 85.7%，则X、Y 的分子式可能是（AD）A、CH4、C2H4B、CH4、C2H6C、C2H4、C2H6D、CH4、C3H6正确答案：正确答案：由于由于 X X、Y Y 都是只含有都是只含有 C C、H H 两种元素两种元素X X 中含碳中含碳 75%75%故故 X X 的相对分子质量为的相对分子质量为 1616，故最简式为，故最简式为 CH4CH4，由于，由于 C C、H H 比例比例满足满足 1:41:4 的只有甲烷，故的

26、只有甲烷，故 X X 是甲烷是甲烷Y Y 中含碳中含碳 85%85%故故 Y Y 的相对分子质量为的相对分子质量为 1414，故最简式为，故最简式为 CH2CH2根据上述条件可知，选择根据上述条件可知，选择 ADAD7、甲烷和乙烯的混合气体100 mL，能催化加成氢气 30 mL，则混合气体中含有甲烷（B）A50 mLB70 mLC30 mLD15 mL1ml 乙烯加成氢气 1ml所以有乙烯 30ml所以有甲烷 70mlB 70ML六：方程式计算六：方程式计算1、，1mol 该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol。2、下列化学方程式不正确的是(A)ABCD七：综合计算七：综合计算1 1、将 0.5

27、mol 某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀 100 克,若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重 30克,试计算推导该烃的分子式和结构简式。应用图示深刻理解题意xCO2烃 CxHy0.5mol完全燃烧CaCO3100gyH2O2Na O22xCO2m 增重 30g烃 CxHy完全燃烧0.5mol1H2O2通过过程CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1mol100g说明 0.5mol CxHy完全燃烧生成 1mol CO2通过过程Na2O2吸收 CO2、H2O 都会使 Na2O2增重2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2m

28、 增重2mol244g32g=56g1mol28g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2m 增重2mol218g32g=4g1mol30g28g说明 0.5mol CxHy完全燃烧产生 1mol H2OyCxHy x O241molxCO2xmolyH2O2ymol20.5mol1mol1mol1x0.51y120.51x=2y=4结构简式 CH2=CH2烃分子式 C2H42 2、a L 含碳原子相同的两种气态烷烃和烯烃的混合气体，在氧气中充分燃烧后，生成2a L的 CO2 和 2.4a L 的水蒸气（气体体积都是在相同条件下测定的）。（1）它们各是什么烃，写出结构简式和名称。（2）在混合气

29、体中，它们的体积分数各是多少。生成 2aLCO2 和 2.4aL 的 H20 说明原混合物中有（2a/22.4）mol 的 C 和（2.4a2/22.4）mol 的 H即原混合物中 n（C）：n（H）=2：4.8又原混合气体有 aL，两气体中 C 的数量相同所以是两种含 2 个 C 的烷烃的混合物，即 C2H6（乙烷）和 C2H4（乙烯）C2H6 的 n（C）：n（H）=1：3，C2H4 的 n（C）：n（H）=1：2原混合物中 n（C）：n（H）=2：4.8设乙烷所占比例为 x，3x+2（1-x）=2.4，x=0.4所以乙烷为 40%，乙烯为 60%3 3、充分燃烧一定量的乙烯与常温下呈气态

30、的某烃的混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的 2.86 倍，试通过计算确定该气态烃的分子式及它在该气体中所占的体积分数（气体质量为常温下测得）。4 4、有两种气态链烃的混合气体，已知：它们都能使溴水褪色，切分子中碳原子数小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到 3.6 体积的 CO2 和 3 体积的水蒸气（气体体积均是在相同温度和压强下测定）。（1）分析判断两种烃各是哪一类。（2）通过计算和推理，确定两种烃的分子式及体积比。混合烃是由 C4H6和 C3H6组成，体积比为 32解析:解：这两种均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃。若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的 CO2

31、和H2O(气)，可见不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1 体积混合气体燃烧后，生成的 CO2比 H2O(气)应多 1 体积，也不符合题意，舍去，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃(或二烯烃)组成。设 1 体积混合气体中含炔烃(或二烯烃)CnH2n-2为体积，含烯烃 CmH2m为(1)体积，根据元素守恒可得：+(1-)m3.6(n-1)+m(1-)3 解和得 x=0.6,故混和气体中 CnH2n-2与 CmH2m的体积比为：0.6：(1-0.6)=32.将 x=0.6 代人或得 6n+4m=36讨论：当 n2 时，m6(不合题意，舍去);n3 时，m4.5(

32、不合题意，舍去)n4 时，m3(合理)混合烃是由 C4H6和 C3H6组成，体积比为 32.有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量）和有机物中各元素的质量分数（或质量比），求算出1 mol 该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。例例 某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下 11.2 L此化合物气体的质量为 14 g。求此化合物的分子式。解答：此烃的摩尔质量为：M=14 g11.2 L/22.4 Lmol-1=28 g/mo

33、l1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n（C）=（1 mol28 gmol-185.7%）12 g/mol=2 moln（H）=（1 mol28 gmol-114.3%）1 g/mo l=4 mol故此烃的分子式为 C2H4。二、最简式法（实验式法）先求出有机物中各元素原子个数比，然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出分子式。上面例题另解：N（C）N（H）=（85.7%/12）（14.3%/1）=12此烃的最简式为 CH2,设分子式为（CH2）n有 14n=28,n=2 因此烃的分子式为 C2H4。练习 1某有机物中含碳 40%、氢 6.7%、氧 53.3%，且其相对分子质

34、量为 90，求其分子式。解析：该有机物中 C、H、O 的原子个数比为 N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1。因此，该有机物的最简式为 CH2O。设其分子式为(CH2O)n。又其相对分子质量为90，则 n=3。即其分子式为 C3H6O3。注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为 CH3 的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当 n=2 时，氢原子已达饱和，故其分子式为 C2H6。同理，最简式为 CH3O 的有机物，当 n=2 时，其分子式为 C2H6O2(2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式

35、。例如最简式为 CH4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4 等有机物，其最简式即为分子式。三、燃烧通式法例1 体积某烃的蒸气完全燃烧生成的 CO2 比水蒸气少 1 体积（在同温同压下测定），0.1 mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g，求该烃的分子式。解答：设烃的分子式为 CmHn，完全燃烧的反应为：CmHn+（m+n/4）O2m CO2+n/2H2O依题意CO2 比水蒸气少 1 体积，碱石灰增重 39 g 为 CO2 和 H2O 的质量和。得方程组n/2-m=10.1m44+0.1n/218=39解得：m=6，n=14。因此该烃的分子式为 C6H14例例 5 51

36、0mL 某种气态烃，在 50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为 35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是（）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丙烯解析：本题根据烃燃烧时气体体积的变化，来确定烃的分子式。CxHy(x+y/4)O2 xCO2+(y/2)H2O V1（x+）x 1+10 10（x+）6035=25=，解得 y=6又因烃完全燃烧，需氧气应过量或适量，则 10（x+）50，即 x3.5故选 B、D。四、商余法（只适用于烃的分子式的求法）根据烷烃（CnH2n+2）、烯烃和环烷烃（CnH2n）、炔烃和二烯烃（CnH2n-2）、苯和苯的同系物（CnH2n-6）分

37、子中都有一个共同部分，这部分的相对分子质量为 14n。因此用烃的相对分子质量除以 14 就可以得到分子所含的碳原子数 n 的值，再根据余数就可以求出烃的分子式。其规律为：M/14 能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数。M/14 余数为 2，可推知为烷烃，其商为碳原子数,氢原子数为 2n+2。M/14 差 2 能除尽，可推知为炔烃或二烯烃，其商为碳原子数。M/14 差 6 能除尽，可推知为苯或苯的同系物，其商为碳原子数。对含多个苯环的烃可用 M/12 法。a.M/12 得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。b.M/12 的余数为 0 或碳原子数6 时，将碳原子数依

38、次减少一个即增加 12 个氢原子，直到饱和为止。例 某有机物 A 的相对分子质量为 128，若 A 是烃，则它的分子式可能是_或_。解答：用 M/14 法：128/14=92，则为烷烃 C9H20；用 M/12 法：128/12=108，则烃分子式为 C10H8，为萘。解析：先假设A分子中含碳原子数最多，则12812=10余8，得烃分子式为C10H8；再用增减法，即减少一个碳原子必增加 12 个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少 12 个氢原子。把一个碳原子换成 12 个氢原子，得 C9H20。（3）有时已知有机物耗氧量、电子数，均可根据（CH2）的耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机物的分

39、子式。如：某烃 1mol 充分燃烧耗氧 7.5mol 则 7.5/1.5=5，则此烃分子含 5 个 CH2，其分子式为 C5H10，由等量变换(4 个 H 耗氧量与 1 个 C 同)可得变式 C6H6。某烃分子中含 42 个电子，则 42/8=5，余数为 2，5 表示该烃含 5 个 CH2,2 表示余 2 个电子即表示除 5 个 CH2 外还有 2 个 H，其分子式为 C5H12，由等量变换(6 个 H 含电子数与 1 个 C 同)可得变式 C6H6。(注意：余 2 为烷烃，差 2 为炔烃，除尽为烯烃)五、守恒法利用反应前后参加反应物质的各元素原子跟反应后生成物的各元素原子守恒，求出有机物的分

40、子式。例0.94 g 某有机物在纯氧中充分燃烧，可生成 CO2 2.64 g，H2O 0.54 g，消耗 O2 2.24 g。又知此有机物的式量为氢气的 47 倍，求该有机物的分子式。解答：因为有机物的摩尔质量为：472 g/mol=94 g/mol所以 0.94 g 该有机物的物质的量为 0.01 mol。又因 2.64 g CO2 即 2.64 g/44 gmol-1=0.06 mol0.54 g H2O 即 0.54 g/18 gmol-1=0.03 mol2.24 g O2 即 2.24 g/32 gmol-1=0.07 mol则 1 mol 该有机物燃烧消耗 O2 7 mol，生成

41、CO2 6 mol，H2O 3 mol。故该有机物中含 C：6 mol H：3 mol2=6 mol O：6 mol2 3 mol17 mol2 1 mol。因此该有机物的分子式为 C6H6O。例例 3 3吗啡分子含 C：71.58%H：6.67%N：4.91%,其余为氧，其相对分子质量不超过 300。试确定其分子式。解析：由已知条件可知含氧为 16.84%，观察可知含 N 量最少，据原子量可知，含 N 原子的个数最少，可设含 n 个 N 原子，则吗啡的分子量为 14n/4.91%=285n300，即吗啡含有 1 个 N，分子量为 285。则吗啡分子中：N(C)=17 N(H)=19 N(O)

42、=3 吗啡的分子式为 C17H19NO3六、讨论法当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物分子中的碳原子、氢原子要符合化合价组成原则或某种特定性质要求，加上 C、H 原子数要为正整数，然后进行讨论来确定有机物的分子式。例25 某气态烃与 O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至 25，此时容器内压强为原来的一半，再经 NaOH 溶液处理，容器几乎成为真空。该烃的分子式可能为（）。AC2H4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8解析：设该烃的分子式为 CxHy。则 CxHy+（x+y/4）O2 x CO2+y/2 H2O由题意可知，烃和 O2 的物质的量之和应为 CO2 的物质的量

43、的 2 倍，即 1+（x+y/4）=2x，得 x=1+y/4讨论：当 y=4 时，x=2；当 y=6 时，x=2.5 不合题意；当 y=8 时，x=3。故正确答案为 A、D。有些习题用一般解法很繁琐或无法解题，须用特殊方法求解。现分别举例说明如下：一.比例法利用燃烧消耗 O2 及产物 CO2 和 H2O 体积比（相同状况下）可确定碳、氢、氧最简整数比；利用有机物蒸气、CO2 和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。例 1.某烃完全燃烧时，消耗的 O2 与生成 CO2 的体积比是 4：3，该烃能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为（）A.C3H

44、4 B.C7H8 C.C9H12 D.C8H10分析：烃燃烧的产物为 CO2 和 H2O，两者所含氧之和应与消耗的 O2 一致，若消耗 O2 4mol，则有 CO2 3mol，且生成 2mol H2O，故 C：Hn(CO2)：2n(H2O)3：4。因为不知烃的式量，由此比例只能写出最简式C3H4，符合该最简式的选项有A 和 C，又由烃的性质排除 A。答案为 C。例 某烃中碳和氢的质量比是24:5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，求该烃的分子式。设该烃为 CxHy,因为碳和氢的质量比是24：5,得:12x:y=24:5,得:x:y=2:5所以该烃的最简式为:C2H5该烃的摩尔质量=2.5

45、9g/L*22.4L/mol=58所以该烃的化学式应该是C4H10二.差量法解题时由反应方程式求出一个差量，由题目已知条件求出另一个差量，然后与方程式中任一项列比例求解。例 2.常温常压下，20mL 某气态烃与同温同压下的过量 O2 70mL 混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积是 50mL，求此烃可能的分子式。分析：已知反应前后气体体积，可用差量法求解。因题中未告诉烃的种类，故求出答案后，要用烃的各种通式讨论并检验。设烃的分子式是 CxHy，则：120 90mL50mL可得：y4若烃为烷烃，即 CH4；若烃为烯烃，即 C2H4；若烃为炔烃，即 C3H4。检验：20mL CH4 或 C2H

46、4 分别充分燃烧需 O2 体积均小于 70mL，符合题意，而 20mLC3H4 充分燃烧需 O2 体积大于 70mL，与题意不符。所以，此气态的分子式可能是CH4 或 C2H4。三.区间法根据有机物燃烧耗 O2 量的上下限值及有机物通式列出不等式进行求解确定其分子式。例例常温下，在密闭容器中混有 2 mL 气态烷烃和 10 mL O2 点火爆炸，生成的只是气态产物，除去其中的 CO2 和 H2O，又在剩余物中加入 5 mL O2，再进行一次爆炸，重新得到的只是气态产物，除得到 CO2 外，还剩余 O2，试确定该烃的分子式。解答：设烷烃的分子式为 CnH2n+2，则 1 mL CnH2n+2 完

47、全燃烧时耗 O2 为(3n+1)/2mL则有 10 3n+1 10+5即 3 n5因为 n 为正整数，故 n=4，即分子式为 C4H10。例例 3.3.常温下，在密闭容器中混有 2mL 气态烷烃和 13mL O2，点火爆炸，生成的只是气态产物，其中除 CO2 和 H2O 外，还剩余气态烷烃。又在剩余物中加入6mLO2，再进行一次爆炸，重新得到的只有气态产物，除得到 CO2 外，还剩余 O2，试确定该烃的分子式。分析：设烷烃的分子式为 CnH2n+2，则 1mL CnH2n+2 完全燃烧时耗 O2 为，则有即，所以 n5，即分子式为 C5H12。区间法区间法根据有机物反应的某个量的上下限值及有关

48、通式列出不等式进行求解确定分子式。例常温下，在密闭容器中混有 2 mL 气态烷烃和 10 mL O2 点火爆炸，生成的只是气态产物，除去其中的 CO2 和 H2O，又在剩余物中加入 5 mL O2，再进行一次爆炸，重新得到的只是气态产物，除得到 CO2 外，还剩余 O2，试确定该烃的分子式。解答：设烷烃的分子式为 CnH2n+2，则 1 mL CnH2n+2 完全燃烧时耗 O2 为(3n+1)/2mL则有 10 3n+1 10+5即 3 n5因为 n 为正整数，故 n=4，即分子式为 C4H10。四.平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或平均氢原子数确定混合物组成平均值。例例 4 4.某混合

49、气体由两种气态烃组成，取 0.1mol 该混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（标况）和 3.6g H2O，则该两种气体可能是（）A.CH4 和 C3H8 B.CH4 和 C3H4C.C2H4 和 C3H4 D.C2H2 和 C2H6分析：4.48L CO20.2mol CO20.2mol C3.6g H2O0.2mol H2O0.4mol H即混合气体烃的故符合平均值特征的有 B 和 D。例例 6.6.某混合烃由两种气态烃组成，取 2.24L 混合气燃烧后，得 3.36LCO2 和 3.6g水，则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定)（）A.一定含甲烷B.一定有乙烷C

50、.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.可能是甲烷和丙炔的混合气体解析：由题意可知：0.1mol 混合烃生成 0.15mol CO2 和 0.2mol H2O，则混合烃的平均分子式为：C1.5H4。由C 分析：其中必含碳原子小于1 的烃，为甲烷，另一种烃的碳原子数大于 4；由 H 分析：混合烃分子中平均 H 原子数为 4，则另一种烃 H 原子数亦为 4，可能为 C2H4、C3H4、C4H4 等。故选 A、C。求混合烃的组成烃时，一般方法有：（1）一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较