高考化学离子反应测试.pdf

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1、高考化学离子反应测试高考化学离子反应测试学习目标学习目标1、明白得离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判定是每年必考的内容。2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透亮、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或 OH-浓度为 110-amol/L 的溶液中，（a 能够大于 7 或小于 7）”等。典型例题典型例题例 1、在 pH0 的无色透亮溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是+2+ANa、K、MnO4、Cl BCl、S2O3、K、Na+

2、CNa、Cl、CH3COO、K DK、I、Na、ClO例 2、（1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性，写动身生反应的离子方程式：_ _。在以上中性溶液中连续滴加 Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，连续加 NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。2（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba 恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_ _。在上述溶液中，连续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。课堂练

3、习课堂练习1某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）3+2-2+-AAl NH4 SO4CI BNaMg HCO3 NO3-2+-CK Na AlO2Cl DFe KNO3Cl+132常温下测得某无色溶液中由水电离出的H 浓度为 110mol/L，又知该溶液中还有-+-NO3,Na,Cl，那么该溶液中还一定存在的离子是（）AAlO2、ClO BMg、SO4 CFe、Cu DBa、K3下列反应的离子方程式正确的是（）A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba SO24=BaSO422+、22+2+2+B硫化钠水解：S 2H2OH2S2OH22C硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu S=C

4、uS23D溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 4Br 3Cl2=2Fe 6Cl 2Br24.下列反应的离子方程式书写正确的是A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O+CO32B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸取二氧化碳：2OH+CO2CO32H2ODMg(HCO3)2溶液 与过量 NaOH 溶液反应：2+-2-Mg+2HCO3+2OH =MgCO3+CO3+2H2O5.下列离子方程式正确的是2+2A向 Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4溶液发生中和反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O3+22+

5、BH2S 通入 FeCl3溶液中：2Fe+S 2Fe +S+C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3+H=CO2+H2O2+D向漂白粉溶液中通入SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO226在含有 Na、Mg、HCO3、SO4的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_。（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观看到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为_。7测定水中溶解氧气的方法是：取a mol 水样，迅速加入 MnSO4溶液及含有 NaOH 的KI 溶液，赶忙塞好

6、塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，现在有I2生成；1用 Na2S2O3溶液（浓度b molL）和 I2反应，消耗了V mL 达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：22Mn O24OH=2MnO（OH）2（反应专门快）2MnO（OH）22I 4H=Mn I23H2O22I22S2O3=S4O62I（1）需 要 进 行 滴 定 的 反 应 是 _，终 点 的 颜 色 变 化 为_。（2）水中溶解 O2为（以 mg/L 为单位）_。（3）加 MnSO4及含 NaOH 的 KI 溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将_（填“偏高”“偏低”或“无阻碍”），缘故是_。

7、+2+3+-2-8（10 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba、Al、AlO2、S、2-2-2-CO3、SO3、SO4，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_ _（3）沉淀丙是：_（4）气体甲成分可能有哪几种?（能够不填满也能够补充）123456（5）综合上述信息，能够确信存在的离子：_ _课后练习1.下列离子方程式中正确的是（）22A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba OH H SO4=BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4

8、OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：O CO2H2OOHHCO323DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2Br 2Cl2=2Fe Br24Cl2.下列反应的离子方程式错误的是（）A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠22Ca 2HCO32OH=CaCO32H2OCO3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合2Ba 2OH NH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O3C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H=Al 3H2O2D过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO3H2O3在加入少量Al（OH）3能溶解的无色溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中

9、大量共存的是（）+2ANH4、Na、HCO3、ClOBK、MnO4、NO3、SO422-22CCa、Fe、Cl、NO3DNa、AlO2、SO3、S4下列反应的离子方程式正确的是（）2A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2ClO H2OCO2=CaCO32HClO23B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2H2O24H=Fe 4H2O+C用氨水吸取少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4HSO33+D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3NH3H2O=Fe（OH）33NH45能正确表示下列反应的离子方程式是（）2A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H=Fe H2SB氯气跟水反应：Cl2H2O=2H C

10、l ClOC钠跟水反应：Na2H2O=Na 2OH H222D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba SO4=BaSO46.下列离子方程式中正确的是（）3A向明矾溶液中加入 Ba（OH）2溶液至 A1 刚好完全沉淀：32-2Al SO43OH Ba=BaSO4 A1（OH）3B氟气和水反应：2F22H2O=4H 4F O2C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：2-Ca OH HCO3=CaCO3H2O-2D铜片投入稀 HNO3溶液：Cu NO34H =NO2H2OCu7下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透亮显碱性的是（）23AAlO2、CO3、Na、KBAl、Cl、AlO2、Na-2CNa、O

11、H、H2PO4、NO3DFe、K、H、NO31318某无色透亮溶液中，由水电离出来的c（H）=110 molL，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3+-323CNH4、AlO2、Na、CH3COODFe、S、Al、HCO39铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入 NaOH(aq)，已知：NH4AlO2H2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离子方程式：(1)，(2)，(3)NH3H2ONH3H2O，(4)。OH专题（二）答案专题（二）答案例题：1 BD2222例 2（1）2H

12、 SO4Ba 2OH=BaSO42H2OSO4Ba=BaSO422（2）Ba OH H SO4=BaSO4H2OOH H=H2O232（3）2Ba 4OH Al 2SO4=2BaSO4AlO22H2O3Al 3AlO26H2O=4Al（OH）3课堂练习1A2D3D4C5CMg（OH）22CO26（1）HCO3H2OH2CO3OH2（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 2HCO37（1）蓝色褪去（2）8bV3210 mg/L（3）偏高外界空气中 O2进入，氧化 Mna8（1）硫3+-（2）Al(OH)3；Al+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3，可能含有 BaSO4（4）H2S、SO2、CO2、H2S 和 CO2、SO2和 CO2+2-2-（5）Na、S、SO3、AlO2课后练习1C2D3D4D5A6C7A8B9(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NH4OHNH3H2O(4)Al(OH)3OH=AlO22H2O