2019-2020年高二化学酸碱中和滴定教案 人教版.pdf
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1、可编辑修改2019-20202019-2020 年高二化学酸碱中和滴定教案年高二化学酸碱中和滴定教案 人教版人教版目的要求:掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作了解中和滴定的全过程,为学生进行定量实验打下基础。重点难点:中和滴定的操作教学过程:引入化学定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本、最简单的一种,但是滴定的手段有很多种,根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如:酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定),而酸碱滴定是滴定法中最基本,最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。板书第五节 酸碱中和滴定一一酸碱中和滴定1原理(1)在一定量的碱溶液中,滴加酸,正好中和时,
2、碱和酸应该有什么定量关系?H+OH=H2O(中和反应实质)n(H+)=n(OH-)根据此种关系,我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度(2)不同酸碱的定量关系HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol 1molH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)x溶液体积(L)n=cV在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和,测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。在未知浓度
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