2011年高考化学 考点1 化学常用计量复习考点精练精析 新人教版.pdf

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1、【考点【考点 1 1】化学常用计量化学常用计量1（2010昆明模拟）自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入 1.5molXe 和 7.5molF2，在 400、2633kPa 压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4.5molF2，则所得无色晶体的化学式为（）。AXeF2BXeF3CXeF4DXeF6【解析】选 C。反应的Xe 和 F2的物质的量之比为：n（Xe）n（F2）1.5mol（7.5mol4.5mol）12，所以 n（Xe）n（F）14，即所得晶体的化学式为XeF4。2（2010运城模拟）下图是某溶液

2、在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于（）。A2B3C4D5【解析】选 C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L2molL1a0.5molL1，解得：a4L。3（2010芜湖模拟）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）。A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等【解析】选 A。根据 pVnRTNRT，在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也NA成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A 选项正确；因为同温同容下，

3、气体的密度比等于摩尔质量之比，N2和 O2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO 的摩尔质量，根据体的质量和密度也不一定相等。1MmM1和 可以判断气2M2VmV4（2010南京模拟）固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4 倍。则下列判断正确的是（）。A两种气体单质的摩尔质量比为14B生成物 C 中 A 的质量分数为 75C生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 31D反应前后气体分子数比为14【解析】选 B。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M（C）M（B）41，A 选项错

4、误；又因为容器的体积相同，所以 C 的质量是 B 的质量的 4 倍，即 A 元素的质量占其中的3，B4选项正确；因为不知道A、B、C 的化学式，所以无法确定反应前后A、B 的原子个数比，C 选项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则 B 和 C 的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为 11，D 选项错误。5（2010天津模拟）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。A1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到 4NA个电子B标准状况下，a L CH4和 a L C6H14中所含分子数均为 a NA/22.4C常温常压下，1mol 氯气与足量的金属镁反

5、应，转移2NA个电子D在 20、1.01105 Pa 时，2.8g C2H4和 CO 的混合气体含气体分子数等于0.1 NA【解析】选 B。A 选项，当 O2与钠反应生成 Na2O2时，每 mol O2只能得到 2NA个电子，A 正确；B 选项，标准状况下C6H14为液态；D 选项 2.8g C2H4和 CO 的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于 0.1 NA。C，D 正确。6（2010唐山模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）。A28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对B在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N

6、AC7.8g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2 NAD在含 4mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA【解析】选 A。A 中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上当两者质量相同时，含有的C、H 原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，正确；熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是 Na+、HSO4即阳离子为 NA；C 项中的氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子 O22，即为 0.1 NA；在二氧化硅晶体中每有一个 Si 就形成 4 个硅氧键，所以含 4molSiO键时，为 1mol 硅原子，对应的就为 2NA氧原子。7（2010玉溪模拟）三

7、个容积不同的密闭容器中分别充满 O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（）。An（O2）n（CH4）n（N2）Bn（O2）n（N2）n（CH4）Cn（CH4）n（N2）n（O2）Dn（O2）n（N2）n（CH4）【解析】选 C。根据 m，因为温度和密度均相等，所以单位体积的三种气体的质量也相同；由nVm，相同质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越小。M8（2010通州模拟）在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O295mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（）。A1.3g/LB1.

8、5g/LC1.7g/LD2.0g/L【解析】选 B。（O2）32gmol122.4molL11.429gL1，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：（混）V（O2）（O2）V（混）1.429gL1100mL95mL1.50gL12O3，最后气体体积变为。9（2010盐城模拟）已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 922。在反应 X+2Y2Q+R 中，当1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的Y 和生成物 Q 的质量比为（）。A469B329C239D169【解析】选 D。生成的Q 和 R 质量比为：m（Q）m（R）2M（Q）M（R）（29）22911，

9、所以 m（Q）99m（R）4.4g3.6g。根据质量守恒定律：m（Y）m（Q）+m（R）m（X）11113.6g+4.4g1.6g6.4g，所以 m（Y）m（Q）6.4g3.6g169。10（2010长沙模拟）密度为g/cm3的溶液 VmL，含有相对分子质量为 M 的溶质 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，质量分数为%，下列表示式不正确的是（）。AccM1000mVcMBmCD%1000VM10010【解析】选 D。A 选项是由浓度定义公式得到，B 选项可写成 mVmLg/cm3%，C 选项可表示为cM1000mLgcm-3%c，D 选项应为100%。1000Mgmol-11L11（201

10、0海口模拟）把 100g 某 NaOH 溶液（密度是 1.2g/mL）蒸发浓缩，余下 50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是（）。A8mol/LB4.8mol/LC3.3mol/LD16mol/L【解析】选 B。蒸发浓缩前后，NaOH 的物质的量不变。n（NaOH）8mol/L0.050L0.4mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V（NaOH）100g1L0.4mol1L，所以 c（NaOH）4.8mol/L。11.2g/mL1000mL12L1212（2010南阳模拟）若以 w1和 w2分别表示浓度为 c1 mol/L 和 c2 mol/L 硫酸的质量分数，已知 2w1w2，

11、则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）。A2c1c2B2c2c1Cc22c1Dc1c22c1【解析】选 C。因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大，w2w1，所以21，11，2根据 cc10001可得：1111，即 c22c1。c2222 22M13（2010安阳模拟）下图为用某浓度的NaOH溶液（Y），滴定10mL某浓度的HCl溶液（X）的图像，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）。X溶液/molLY溶液/molL1A0.1500.050B0.0900.030C0.0800.160D0.0400.1201【解析】选 B。假设 NaOH 溶液和 HCl 溶液的

12、物质的量浓度分别为x 和 y，由图可知，当加入 20mLNaOH溶液时，溶液的 pH2，此时 c（H+）102mol/L，则有：0.01Ly0.02Lx（0.01L+0.02L）102mol/L；当加入 30mLNaOH 溶液时，溶液的 pH7，此时恰好完全中和，则有：0.01Ly0.03Lx，解得：x0.03mol/L，y0.09mol/L。14（2010荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为 a%，而等体积混合时为 b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为 c%，则 a、b、c 之间的大小关系为（）。AabcBbacCca

13、bD不能比较【解析】选 B。两种质量分数不同的溶液等质量混合时，混合物中溶质质量分数等于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半；等体积相混时，若溶液的密度比水的小，则混合物中溶质质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半，若溶液的密度比水的大，则混合物中溶质质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半，硫酸的密度比水的大，乙醇的密度比水的小，所以bac。15（2010河池模拟）有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/LH2SO4水溶液30mL0.40mol/LHCl水溶液 40mL0.30mol/LHAc水溶液 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶

14、液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）。ABCD【解析】选 D。溶液中的离子分子总数应包含水分子，因此溶液的体积就决定了离子分子总数的顺序。本题容易错选C，原因都是只考虑了溶质的离子和分子而忽略了溶剂中的水分子，不但丢分，而且计算量不小，浪费了许多宝贵的时间。因此，仔细审题，通盘考虑是关键。16（2010九江模拟）标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为 gmL1。则此溶液物质的量浓度为（）。A1000VVmolL1BmolL1MV 2 240MV 2 240C100V1000VMmolL1DmolL1MV 224 000MV 2 2

15、40物质的量(n)VV，nmol，溶液质量(M100）g，所以溶液体积溶液体积(V)22.422.4【解析】选 B。cVVM 100M 1001000VV322.422.410L，所以 cmol（103）LmolL1。VM 2 24022.417（2010铜川模拟）20时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液的物质的量浓度不可能是（）。A5mol/LB4mol/LC3mol/LD2mol/L【解析】选 A。饱和 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度最大。假设将 34gKCl 固体溶于 100g 水中，则 n（KCl）34g0.46mol0.4

16、6mol，溶液的体积近似等于水的体积，c（KCl）4.6mol/L。74.5g/mol0.1L因为不知道溶液是否饱和，所以其物质的量浓度 4.6mol/L。18（2010广元模拟）在某温度下，NaOH 的溶解度为 20 克，该温度下将 80 克 NaOH 放入 220 克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）。A0.02mol/LB2.0mol/LC5.0mol/LD7.5mol/L【解析】选 B。假设220 克水中最多溶解 x g NaOH 形成饱和溶液，则：20gx，解得：x44g100g220g20g100%100g 20g80g，所以 NaO

17、H 没有完全溶解，溶液达到饱和。NaOH 的质量分数为 w（NaOH）16.7%，c（NaOH）10001000mL1.2g/mL16.7%5.0molL1。40g/mol1LM19（2010沈阳模拟）有一浓度为14的 KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到浓度为 28的 KOH 溶液 80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）。A6mol/LB6.25mol/LC5mol/LD7.25mol/L【解析】选 B。蒸发前后 KOH 的质量和物质的量都不变，假设原溶液的质量为 x，则：x14（x100g）28，解得：x200g，m（KOH）200g1428g，n（KOH）28g0.5mol，

18、c（KOH）56g/mol0.5mol6.25mol/L。0.08L20（2010淄博模拟）在 t时，将 ag NH3完全溶解于水，得到 VmL 溶液。假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为，其中含 NH4+的物质的量为 bmol。下列叙述正确的是（）。A溶质的质量分数 B溶质的物质的量浓度c100%1000amol/L17Vmol/LC溶液中 c（H+）D上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5【解析】选 B。21（2010唐山模拟）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约 20，1atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成实验：（

19、1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（填接口字母，可不填满。）：A 接（）（）接（）（）接（）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。_。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。（4）实验中准确测得4 个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_ LmoL1。【解析】测定气体的摩尔体积，可以测定一定量的金属和酸反应放出的氢气的体积，然后根据化学方程式得到气体的摩尔体积的计算表达式。（1）测定气体的体积可以用排水

20、法测定液体的体积，为了能够保证将液体顺利排出，E为进气口，F为出水口，导气管深入量筒内部，可以防止液体溅出而使测得的气体体积偏小，所以正确的装置的连接顺序是 AEDG。（2）金属和酸反应为放热反应，而且随着反应快速进行，锥形瓶内气体越来越多，压强越来越大，所以分液漏斗内的液体不容易流下。（3）测量气体体积时，一定要使气体的温度和压强与外界温度和大气压相同，所以应将实验装置冷却到室温，然后调节量筒中液面与广口瓶中液面相平，以保证气体压强等于外界大气压，读数时注意要平视量筒刻度。（4）反应的铝的质量为m（Al）（m1m2）g，气体的体积为V103L，由化学方程式：2Al+3H2SO4Al2（SO4

21、）3+3H254g3Vm L（m1m2）gV103L得Vm18VLmoL1。1000(m1m2)【答案】（1）EDG（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（4）18V1000(m1m2)22（2010兴义模拟）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL 0.100molL1标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒外，

22、还需要_。（2）需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加人足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为 Cr2O72；再加过量KI 溶液反应，反应液中再滴加上述 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O2溶液 36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。【解析】（1）配制0.100molL1的 Na2S2O3溶液时，将Na2S2O3固体在烧杯中

23、溶解，将溶液沿玻璃棒转移到 250mL 容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种玻璃仪器。（2）m（Na2S2O3）0.250L0.100molL1158gmol13.95g。（3）设 Ba2+的物质的量为 x，则有：Ba2+BaCrO213Cr2O72I23S2O32221mol3molxmol36.000.100103mol36.000.100103x 1.2103mol31.2103mol1 0.024所以 c（Ba）molL50103L2+【答案】（1）胶头滴管（2）3.95（3）0.024molL123（2010石家庄模拟）用质量分数为 36.5的浓盐酸（密度为 1.16g/c

24、m3）配制成 1mol/L 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶；（2）经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5mLB10mLC25mLD50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线 23 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确

25、的顺序是（填序号）_。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。【解析】（1）由于实验室里没有220mL 容量瓶，所以必须选用250mL 容量瓶，先配制250mL 溶液，再从其中取出 220mL 即可。（2）c（HCl）10001000m L 1.16g/mL36.5%11.6mol/L。加36.5g/mol1LM水稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以11.6mol/LV（HCl）250mL1mol/L，解得

26、V（HCl）21.6mL，应该选择 25mL 的量筒量取。（3）配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算称量或量取溶解冷却后转移洗涤振荡后定容倒转摇匀，所以正确的顺序是。（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。【答案】（1）250（2）21.6C（3）（4）偏低；偏低24（2010南平模拟）人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用 g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵（NH4）2C2O4溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此

27、草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制 KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）_；（2）其中确定 50mL 溶液体积的容器是（填名称）_；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_（填偏大或偏小）【测定血液样品中 Ca2+的浓度】抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使

28、草酸转化成CO2逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO4溶液。（4）已知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O则式中的x _。（5）滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/cm3。【解析】（1）量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；（2）配制 50mL 一定物质的量浓度 KMnO4标准溶液需要 50mL 的容量瓶；（3）仰视读数时，定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小。（4）（6）血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca

29、2+C2O42CaC2O4；CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4；2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O，由此可得如下关系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42MnO4，所以 n(Ca2+)55-n(MnO4)0.0120L220.020molL16.010-4mol，血液样品中Ca2+的浓度40g/mol6.0104mol1.2103g/cm3320.00cm1.2mg/cm3。对于反应根据电荷守恒，2（1）+6（+1）2（+x），所以x2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。【答案】（1）（2）容量瓶（3）偏小（4）2（5）溶液由无色变为紫红色（6）1.2