2019-2020学年陕西省西安市模范高级中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf

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1、2019-20202019-2020 学年陕西省西安市模范高级中学高一化学下学年陕西省西安市模范高级中学高一化学下学期期末试卷含解析学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.有 a、b、c、d 四种主族元素，已知 a、b 的阳离子和 c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab，阴离子所带负电荷数 cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd参考答案

2、：参考答案：B略2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食盐水和糖水参考答案：参考答案：C略3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是()参考答案：参考答案：D略4.下列说法中的错误的是（）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大参考答案：参考答案：B5.下列反应的离子方程式不正确的是A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2OB实验室用氯化铝溶液制备少量 Al(OH)3：A

3、l+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4C硅与烧碱反应：Si2OH+H2O=SiO32H2D少量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：Ca +OH +HCO3=CaCO3+H2O参考答案：参考答案：A2+-23+3+略6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A生石灰与水作用制熟石灰B灼热的木炭与 CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）2?8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应参考答案：参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2?8H2O与 NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加

4、的氧化还原反应等，以此来解答【解答】解：A为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B为吸热反应，且 C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故 C不选；D为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选 B7.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A.B.C.D.参考答案：参考答案：B试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A图中所示标志是剧毒品标志，A项错误；B图中所示标志是易燃液体标志，B项正确；C.图中所示标志是氧化性标志，C项错误；D.图中所

5、示标志是遇湿易燃物品的标志，D项错误；答案选 B。8.下列各项表达中正确的是ACH3(甲基)的电子式为 B CH4分子的球棍模型：C光气 COCl2的结构式：参考答案：参考答案：C略9.已知如下氧化还原反应 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 D乙烯的最简式：C2H4DCl2BrO3ClO3IO3参考答案：参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专

6、题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答：解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3中 BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中 Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性 Cl2IO3，ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O 中 ClO3是氧化剂，是 Cl2氧化产物，所以氧化性 ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为 BrO3ClO3Cl2IO3故选 C点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产

7、物和还原产物，题目难度不大+10.下列物质属于盐的是 ACa(OH)2 B.C0 C 硫酸 D盐 Na2CO3参考答案：参考答案：D略11.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于（）A2B3C4D5参考答案：参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a 的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选 C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握12.

8、科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是()A自然界硅的贮量丰富B自然界中存在大量单质硅C二氧化硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是 Si参考答案：参考答案：A13.短周期元素 X、Y、Z在周期表中位置如下图。下列说法正确的是A若它们均为金属元素，则 X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为 11，则它们均为非金属元素 C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YXDZ元素的最高化合价不一定大于 X元素参考答案：参考答案：D略14.下列关于 NO的说法正确的是()ANO

9、是酸性氧化物BNO只能通过人工合成CNO是大气污染，会形成酸雨DNO可以用向上排空气法收集参考答案：参考答案：C15.下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏参考答案：参考答案：D略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.、实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出 AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。、无水 AlCl3(183 升华)

10、遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置 A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_。（4）装置 B中盛放饱和 NaCl溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl质量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。参考答案：参考答案：(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(2)硝酸酸化的硝酸银坩埚(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)除去混在氯

11、气中的氯化氢(5)浓硫酸Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀和 NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是 NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有 Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。（

12、3）实验室用 MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为 HCl易溶于水，Cl2在饱和 NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。（5）为了防止 AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入 D装置试管中，所以 F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用 NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和 Mn

13、Cl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀 AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：参考答案：（1）SO3十 H2O（2）2KMnO4H2SO4（化合反应）K2MnO4十 MnO2O2（分解反应）2FeCl33H2O（复分解反应）（

14、3）Fe2O36HCl（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）18.（12 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)：元素代号原子半径/nm主要化合价A0.16B0.143C0.102D0.099E0.074236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B 元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E 形成的化合物为_、_(填化学式)。参考答案：参考答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)3 3H=Al3 3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO319.用线段连接相关材料和用途材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器参考答案：参考答案：