2018年汕头一模化学试题最后稿.pdf

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1、20182018稿稿年汕头一模化学试题最后年汕头一模化学试题最后汕头市汕头市 20182018 届普通高考第一次模拟考试题届普通高考第一次模拟考试题理理 科科 综综 合合可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1C-12C-12N-14N-14O-16O-16Na-23Na-23Al-27Al-27Cl-35.5Cl-35.5Ni-59Ni-59第卷第卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。合题目要求的。7.7.化学与生产、生活息息相关

2、，下列说法正化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是确的是A ASOSO2 2、COCO2 2、NONO2 2都是可形成酸雨的气体都是可形成酸雨的气体B B农业施肥作业时，草木灰（有效成分农业施肥作业时，草木灰（有效成分为为 K K2 2COCO3 3）不能与）不能与 NHNH4 4ClCl 混合使用混合使用C C地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料做汽车的燃料D.D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为是因为发生了酸碱中和反应发生了酸碱中和反应8 8下列关于有机化合物的说法正确的是下列关于有机化合物的说法正确的是A A丙

3、烷的二氯取代物有丙烷的二氯取代物有 3 3 种种 B B和苯乙烯互为同系物和苯乙烯互为同系物 C C 饱和饱和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液和福尔马林均可使蛋溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同白质溶液产生沉淀，其原理相同2 2D D聚合物聚合物(CHCH2 2CHCH2 2CHCHCHCH2 2 n n)可由单可由单CHCH3 3体体 CHCH3 3CHCHCHCH2 2和和 CHCH2 2CHCH2 2加聚制得加聚制得9.9.设设 N NA A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是确的是A.A.常温常压下常温常压下,30 g,30

4、 g 乙烷中所含的极性共乙烷中所含的极性共价键数为价键数为 6 6N NA AB.0.1mol FeB.0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子与足量盐酸反应，转移的电子数为数为 0.3N0.3NA AC.0.1 molC.0.1 molSrSr 原子中含中子数为原子中含中子数为 3.83.8N NA A1 1D.D.0.1mol0.1mol L L的的 NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的氮溶液中含有的氮9038原子数为原子数为 0.20.2N NA A10.10.下列实验叙述错误下列实验叙述错误 的是的是A A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈

5、黄色，说明原溶液中有火焰呈黄色，说明原溶液中有 NaNa+而无法判断而无法判断是否有是否有 K K+B B配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中硫酸中,再加水稀释再加水稀释C C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤 2 23 3 次后即可加入标准溶液进行滴定次后即可加入标准溶液进行滴定D D验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁3 3钉浸没在钉浸没在 NaClNaCl 溶液中观察现象溶液中观察现象11.11.五种短周期元素五种短周期元素 a a、b b、c c、d d、e,e,其原子半其原子半径与原子序数的关系如

6、图径与原子序数的关系如图,下列说法错误下列说法错误 的是的是A.cA.c 元素的离子半径比元素的离子半径比 e e 的离子半径小的离子半径小B.B.d d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比性比 e e 元素弱元素弱C.C.b b、c c、d d 三种元素对应的最高价氧化物三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应的水化物相互间能发生反应D.D.a a 与与 b b 两种元素可形成既有离子键又有两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物非极性共价键的化合物12.12.氢硫酸中存在电离平衡：氢硫酸中存在电离平衡：H H2 2S SHSHS-+2-2

7、-H H+HS+HS 和和+-H H+S+S。已知酸式盐。已知酸式盐 NaHSNaHS 溶液呈碱性，若溶液呈碱性，若向向 10ml10ml 浓度为浓度为 0.1mol/L0.1mol/L 的氢硫酸中加入以下的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是物质，下列判断正确的是A.A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大离子浓度增大B.B.加入加入 20ml20ml 浓度为浓度为 0.1mol/L0.1mol/L NaOHNaOH 溶液，溶液，则则c c(Na(Na)=)=c c(HS(HS)+)+c c(H(H2 2S)+2S)+2c c(S(S)4 4+-2-

8、2-C.C.通入过量通入过量 SOSO2 2气体，平衡向左移动，溶气体，平衡向左移动，溶液液 pHpH 值始终增大值始终增大D.D.加入加入 10ml10ml 浓度为浓度为 0.1mol/L0.1mol/L NaOHNaOH 溶液，溶液，则则c c(Na(Na)c c(HS(HS)c c(OH(OH)c(H)c(H)c c(S(S)13.13.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn+2K3Zn+2K2 2FeOFeO4 4+8H+8H2 2O O 3Zn(OH)3Zn(OH)2

9、2+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3+4KOH+4KOH下列叙述不正确下列叙述不正确 的是的是A A 放放 电电 时时 负负 极极 反反 应应 为为：Zn-2eZn-2e-+2OH+2OH-=Zn(OH)Zn(OH)2 2B B充电时阳极发生氧化反应，附近溶液充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强碱性增强 C C 充充电电时时每每转转移移 3mol3mol 电电子子，阴阴极极有有1.5molZn1.5molZn 生成生成D D放电时正极反应为：放电时正极反应为：FeOFeO4 4+3e3e+4H4H2 2O O=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+5OH+5OH第第 卷卷-2-2-+-+2

10、-2-三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第第2222题题 第第3232题为必考题，每个试题考生题为必考题，每个试题考生都必须做答。第都必须做答。第 3333题题 第第3838题为选考题，题为选考题，考生根据要求做答。考生根据要求做答。5 5（一）必考题（一）必考题（1111 题，共题，共 129129 分）分）26.(1526.(15 分）分）硼是第硼是第 IIIAIIIA 族元素，单质硼在加热条件族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气 和和单质硼单质硼反应制备三氯化硼。已知反应制备三氯

11、化硼。已知 BC1BC13 3的沸点为的沸点为12.512.5 ，熔点为，熔点为-107.3-107.3，遇水剧烈反应，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：问题：（1 1）A A 中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为 _。_ _ _。（3 3）装置的连接顺序依次为）装置的连接顺序依次为 A AE ED DF F；在；在 E E、F F 装置间连接装置间连接 D D 装置装置的作用的作用是是6 6（2 2）图中）图中 g g 管的作用是管的作用是_。

12、（5 5）若硼酸）若硼酸(H(H3 3BOBO3 3)为一元弱酸，则其钠为一元弱酸，则其钠盐盐 NaHNaH2 2BOBO3 3为为（填“正盐”或“酸式盐”（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”或“碱式盐”）。（6 6）实验完成后，某同学向）实验完成后，某同学向 F F 中（溶液中（溶液含有含有 0.05mol/LNaC1O0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处

13、填上数据，完成实验方案。格处填上数据，完成实验方案。实实 0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol0.2mol0.2mol序序O O 溶液溶液号号（4 4）停止实验时，正确的实验操作是）停止实验时，正确的实验操作是品品/mL/mL溶溶液液x x4 4滴滴0 04 4滴滴0 04 4滴滴较快较快褪色褪色不褪不褪色色缓慢缓慢褪色褪色现象现象验验/LNaCl/LNaCl/LNaCl/LNaCl/LNaOH/LNaOHH H2 2O O红红溶液溶液/mL/mL0 05.05.00 0溶液溶液/mL/mL0 05.05.05.05.07 7/mL/mL5.05.00 05.05.0则则 x=_x

14、=_，结，结论：论：。27.27.（1414 分）分）醋酸镍醋酸镍（CHCH3 3COOCOO）2 2NiNi是一种重要的化工是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含原料。一种以含镍废料（含 NiSNiS、AlAl2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、SiOSiO2 2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：如下：相关离子生成氢氧化物的相关离子生成氢氧化物的pHpH 和相关物质的和相关物质的溶解性如下表：溶解性如下表：金属金属开始沉淀开始沉淀离子离子时的时的 pHpHFeFeFeFeAlAl3+3+2+2+3+3+沉淀完沉淀完全时的全时的pHpH3.23

15、.28.88.85.05.02020时溶解时溶解物质物质性（性（H H2 2O O）CaSOCaSO4 41.11.15.85.83.03.0微溶微溶可溶可溶难溶难溶NiFNiFCaFCaF2 28 8NiNi2+2+6.76.79.59.5NiCONiCO3 3K Kspsp=1.0=1.01010-5-5（1 1）将含镍废料粉碎的目的）将含镍废料粉碎的目的是是。（2 2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间

16、分别为别为、min min。（3 3）实验过程中，滤渣）实验过程中，滤渣 1 1 主要成分的化主要成分的化学式为学式为、。（4 4）调节）调节 pHpH 步骤中，溶步骤中，溶液液 pHpH 的调节范围的调节范围是是。选择此范围选择此范围的目的是的目的是。（5 5）酸浸过程中，）酸浸过程中，lmollmol NiSNiS 失去失去 6N6NA A个电个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程的化学方程式：式：。9 9（6 6）沉镍过程中沉镍过程中,若若 c c（NiNi）4.04.0 molmol L L1 12+2+，欲使，欲使 100 mL

17、100 mL 该滤液中的该滤液中的 NiNi沉淀完全沉淀完全cc2+2+5 51 12 2（NiNi）10）10molmolL L，则需要加入，则需要加入 NaNa2 2COCO3 3固体的质量最少为固体的质量最少为 g g。（保留小数点后（保留小数点后 1 1位有效数字）位有效数字）28.28.（1414 分）分）研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。雨、酸雾等环境污染问题。（1 1）在一定条件下，）在一定条件下，CHCH4 4可与可与 NONOx x反应

18、除反应除去去 NONOx x，已知有下列热化学方程式：，已知有下列热化学方程式：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H-8-890.3 kJmol90.3 kJmol-1-1N N2 2(g)(g)2O2O2 2(g)(g)+67.0 kJmol67.0 kJmolH H2 2O(g)O(g)H H2 2O(l)O(l)H H-41.0 kJmol41.0 kJmol则则 CHCH4 4(g)(g)2NO2NO2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)N N2 2-1-1-1-1-1-1

19、2NO2NO2 2(g)(g)H H(g)(g)H H_kJmol_kJmol；（2 2）SOSO2 2经过净化后与空气混合进行催化经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中氧化可制取硫酸，其中 SOSO2 2发生催化氧化的反发生催化氧化的反1010应为：应为：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)。在一定温度和在一定温度和压强下，往一密闭容器通入压强下，往一密闭容器通入 SOSO2 2和和 O O2 2 其中其中n(SOn(SO2 2)：n(On(O2 2)=2:1)=2:1，测得容器内总压强在不，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如

20、图同温度下与反应时间如图 1 1 所示。所示。图图 1 1 中中 C C 点时，点时，SOSO2 2的转化率为的转化率为 _ _ _ _。图图 1 1 中中 B B 点的压点的压强平衡常数强平衡常数 K Kp p=。(K(Kp p=压强平衡常数，用平压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计衡分压代替平衡浓度计算，分压算，分压=总压物质的量分数总压物质的量分数)（3 3）已知）已知 4NH4NH3 3(g)+6NO(g)(g)+6NO(g)5N5N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(g)O(g)H H1 1=-=-18001800 kJmolkJmol，将将 2 2 molmolNHNH3 3

21、、3 mol NO3 mol NO 的混合气体分别置于的混合气体分别置于 a a、b b、c c三个三个 10 L10 L 恒容密闭容器中，使反应在不同条恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中件下进行，反应过程中c c(N(N2 2)随时间的变化如随时间的变化如图图 2 2 所示。所示。-1-1与容器与容器 a a 中的反应相比，容器中的反应相比，容器 b b 中的反中的反1111应改变的实验条件可能是应改变的实验条件可能是，判断的判断的依据依据是是。一定温度下，下列能说明反应已达到平一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是衡状态的是A AH H2 2O(g)O(g)与与 NO

22、NO 的生成速率相等的生成速率相等B B混合气体的密度保持不变混合气体的密度保持不变C CH H保持不变保持不变D D容器的总压强保持不变容器的总压强保持不变（4 4）利用人工光合作用，借助太阳能使）利用人工光合作用，借助太阳能使COCO2 2和和 H H2 2O O 转化为转化为 HCOOHHCOOH，如图，如图 3 3 所示，在催化所示，在催化剂剂 b b 表面发生的电极反应表面发生的电极反应为：为：。35.35.【化学选修【化学选修 3 3：物质结构与性质】（：物质结构与性质】（1515分）分）氢化铝钠（氢化铝钠（NaAlHNaAlH4 4）是一种新型轻质储氢）是一种新型轻质储氢材料，掺

23、入少量材料，掺入少量 TiTi 的的 NaAlHNaAlH4 4在在150150时释氢，在时释氢，在 170170、15.2MPa15.2MPa条件下又重复吸氢。条件下又重复吸氢。NaAlHNaAlH4 4可由可由AlClAlCl3 3和和 NaHNaH 在适当条件下合成。在适当条件下合成。121213131414(3)(3)下列关于下列关于 D D 的叙述正确的的叙述正确的是是 .A.A.分子式为分子式为 C C9 9H H1010O OB.1molDB.1molD 最多能与最多能与 5molH5molH2 2发生加成反应发生加成反应C.C.自身能发生加聚、缩聚反应自身能发生加聚、缩聚反应D.D.最多有最多有 9 9 个碳原子位于同一平面个碳原子位于同一平面(4)C(4)C 有多种同分异构体有多种同分异构体,其中属于芳香族其中属于芳香族化合物的有化合物的有种。种。(5)(5)写出反应的化学方程写出反应的化学方程式式。(6)F(6)F 的同分异构体的同分异构体是一种重要的是一种重要的药物中间体，其合成路线与药物中间体，其合成路线与 G G 相似，请以为原相似，请以为原料设计它的合成路线料设计它的合成路线(其他所需原料自选其他所需原料自选)。1515