氮及其化合物知识点整理..pdf

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1、氮及其化合物知识点整理班级_ 姓名 _学号 _一、填空题1 氮分子的电子式 _，结构式 _，存在共价三键，破坏氮分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构 _，化学性质 _，反应常常需要 _ 等条件。2、氮的固定是将大气中 _ 的氮转化为 _的氮的过程，固氮的方式分为 _3、氨是_色有 _气味的气体，电子式 _，结构式 _，液氨很容易 _，使周围温度下降，所以常用它作 _。4、将充满氨气的试管倒立于水槽中，可以看到 _，说明_ _，取出倒立的试管，若在此试管中滴入酚酞试液，溶液呈 _ 色，说明氨气溶于水呈 _ 性。5、氨水中存在的微粒有：分子_；离子 _。6、铵根离子的检验方法：

2、_。7、铵盐的通性：_。8、用排空气法收集到得氨气是相同条件下氢气密度的1 0.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的 _，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为9、尿素的化学式 _，含氮量 _。二、写出下列化学反应方程式1、大气固氮：(1)_ (2)_(3)_2、氨气溶于水显碱性：_3、氨的催化氧化：_4、工业上制硝酸：(1)_(2)_(3)_5、镁在氮气中燃烧：_6、氨气的实验室制法(与制氧气相同的装置)：_7、氨气的工业制法：_8、铵根离子检验的离子方程式：_9、一氧化氮和氧气同时通入水中：_10、二氧化氮与氧气混合后到置于水槽中：_11、氮化镁与水反应：_12、氨气与盐

3、酸反应：_13、氨气与硝酸反应：_14、氨气与硫酸反应：_15、浓氨水中加生石灰：_16、氯化铵受热分解：_17、碳酸氢铵受热分解：_三、选择题1、汽油中氮元素及其微量，为什么汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A 燃烧含氮化合物燃料引起的C.是由于燃烧不充分引起的（）B 燃烧含铅汽油引起的D 是在气缸中 N2被氧化生成的）2、含下列物质的硫酸铵，经测定含氮量为2 0.16%，则这种硫酸铵中必含有（A.NH4NOB.NH4HCOC.NMCID.CO（NH2）23、下列变化中不属于固氮的是（A.镁带在空气中燃烧生成氮化镁）B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化

4、氮C.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素4、相同质量的下列铵盐与足量的消石灰共热时，产生氨气最多的是（A.NH4HCO四、计算题B.（NH4）2SQC.（NH4）2CO D.NH4CI1 标准状况下，将 439L 氨气溶于 1L 水中，得到密度为 0.91g/cm3的氨水。求此氨水的质 量分数和物质的量浓度。第六章揭示化学反应速率和平衡之谜一、填空题1、决定化学反应速率的主要因素是 _ ,影响化学反应速率的外界因素主要有 _。2、化学反应速率是用单位时间内 _ 或 _ _来表示的。公式是 _，反应速率的单位常用 _或 _等。3、同一反应中，用不同物质表

5、示该反应速率时，它们的数值 _（填“一定相等”、“一定不相等”或“可能相等，可能不相等”）,不同物质表示的速率的比值关系是 _4、在其他条件相同的情况下，增大反应物得浓度，化学反应速率 _，加入催化剂，化学反应速率 _ ,降低温度，化学反应速率 _。质量相同的固体反应物，颗粒越大，化学反应速率 _。5、当反应达到平衡时，正反应和逆反应 _,只是正反应速率和逆反应速率_,所以，反应混合物中各组成成分的含量 _，化学平衡时一个 _平衡。6、某温度下的密闭容器中，反应 N2+3H2T2NH+Q 达到平衡后，升高温度，则u正_,u逆_（填“增大”或“减小”），NH3的浓度 _;将气体体积缩小一半，平衡

6、向 _ 移动。7、已知 K2CrO7是橙红色晶体，铬酸钾(KzCrQ)是黄色晶体，KzCrOz溶于水发生反应:CrO72-+H2O.2CrO42-+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀H2SQ 溶液呈_色，向溶液中滴加少量NaOH 溶液，则溶液呈 _ 色。8、在密闭容器中发生下列反应：l2(g)+H2(g)、2HI(g)(正反应放热)起始时，n(H2)=amol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(增 大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件12的正反应速率(1)(2)(3)(4)升高温度加入催化剂再充入 a mol H2将容器容

7、积扩大为原来 2 倍(5)通入 b mol Ne(g)B 的转化率变大；9.现有反应：HA(g)+nB(g)一pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为 _ 热反应，且 叶 n _p(填“”“=”“v”)。(2)减压时，A 的质量分数 _。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)若加入 B(体积不变)，贝UA 的转化率_,B 的转化率 _。(4)若升高温度，则平衡时 B C 的浓度之比C(B)将_。c(C)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色充

8、入氖气时，混合物颜色 _ 填“变深”“变浅”或“不变”)。10、勒夏特列原理也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH+HO=NH3.H2O=NHI4+OH+-_而维持容器内压强不变,(1)向 1mol/L 氨水中加入 MgCb固体时，平衡向 _动，c(OH)_ c(NH+)_。向氨水中加入浓盐酸，平衡向_ 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有OH、。(3)_ 向浓氨水中加入少量生石灰，平衡向_ 移动，此时发生的现象_。二、化学反应方程式1、钠与水反应：_2、镁与水反应：_3、双氧水分解：_4、碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式：_硫代硫酸钠与盐酸反应:5、三氯化铁与硫氰化钾反应的化学反应方程

9、式：_离子反应反应方程式：_6、二氧化氮与四氧化二氮的平衡：_三、选择题1 下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是(A.浓氨水中加入烧碱会逸出气体C.用排饱和食盐水法收集氯气2、为了使可逆反应 2A(g)+B(g)动，可采取的措施是()18 18)B.打开啤酒瓶盖后会冒出大量气泡D.,使用催化剂可增加合成氨的产量2C(g)+Q 的正反应速率加大且平衡向正反应方向移A.增大 A 的浓度 B.减少 C 的量 C.降低温度 D.增大压强3、可逆反应 2SO+O2SOA.SO3、023达到平衡后，通入Q 气体。再次达到平衡时，2O 存在于B.SO2、SO C.SO2、Q D.SO、SC3、Q4、将 4m

10、oLA 气体和 2moLB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下反应:2A(g)+B(g)WCg)，经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol/L.s:用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol/L.s:2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L 其中正确的是(A.B.C.D.5、对于可逆反应A(g)+2B(g),_ 2C(g)+Q，下列说法中，正确的是A.升高温度uB.降低温度u增大压强uC.正正正)、u逆都增大，u正增大的倍数大于u逆增大的倍数、u逆都减小，u正减小的倍数大于u逆减小的倍数、u逆都增大，u正增

11、大的倍数小于u逆增大的倍数使用催化剂u正、u逆都改变,变化的倍数相同D.6、硝酸工业的最后一步是 NQ 的吸收：3NO(g)+H2O(l)WHNO为了获得较浓的硝酸，尽可能多地吸收NO,工业上常采取的措施是(3(aq)+NO(g)+Q)升高温度降低温度增大 c(NQ)增加水量加压减压补充空气A.B.C.D.四、计算题51 673K、1.01X10 Pa 下，1mol 气体 A 发生如下反应：2A(g)=xB(g)+C(g)+Q,在定条件下达到平衡，平衡混合气中A 的体积为 58.84%，混合气的总质量为 46g，密度为 0.72g/L。求：(1)达平衡混合气的平均相对分子质量(2)x 的值(3)A 的转化率