上海初三化学二模易错题精选文档.pdf

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1、上上海海初初三三化化学学二二模模易易错错题题精精选选文文档档 TTMS system office room【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-崇明县46某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是A煅烧后固体中钙元素的质量分数减少C煅烧后固体中氧元素的质量不变B共生成 1mol 氧化钙D共生成 16g 二氧化碳奉贤区46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为 50%，将 40g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A8.8g B12g C15.7g D20g52.有一包白

2、色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间 t 的变化如下图所示。请回答下列问题：原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和；BC 段可观察到的现象是，同时有气泡产生；C 点处溶液中一定含有的溶质是。黄浦区49水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每

3、家每户，其中通入氯气的作用是。下表是 NaOH 和 Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答下列问题。表符号表中“111”温度（）020406080100示溶解度的是；数字表示的NaOH含义溶解度3190111X X313336Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08是。为测定的值，取 4 份 60的水各 50 克，分别进行实验，并记录数据如下表：实验编号实验 1实验 2实验 3实验 4NaOH 质量/g50607080H2O 质量/g50505050溶液质量/g100110114.5114.5【实验结果分析】实验 1 所得溶液的质量分数为；

4、由实验可知 X 的值为。除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥得到 NaOH 固体。现有 20时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲乙（填“、=”）。在 20时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是。A溶液的质量可能不变B溶质的质量分数一定减小C溶液中溶质的质量一定增大D可以升温到 40以上ENaOH 的溶解度一定变大23.4gF20时加入的水的质量53欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质

5、可能是 H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化钡溶液呈中性）取少量溶液于试管中滴入 2 滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在。为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的 Na2CO3溶液，生成7 7Na图 1abdc测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH 关系（图 2）。根据图 1，推断该溶液中的溶质是。用化学方程式解释一定不存在物质的原因是。滴入 Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是。图 2 中 d 点时，溶液中溶质的化学式是。简述bc 段溶液pH 一直为 7 的理由是。闵

6、行区47水是生命之源，水是发展之本。水是重要的溶剂。配制 6%的氯化钠溶液 50g，需要用到的仪器是。A酒精灯 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是。48某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质。为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成色。反 应 通 常 没 有 明 显 现 象，证 明 反 应 发 生 的 依 据是。51某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。过量Y 操作 M 是；加入过量 X 的目的是；滤液 C 的溶质是。普陀区

7、46已知金属 M 能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属 M 投入到足量的稀硫酸中，实验过程中获得的数据有（1）金属 M 原子量为x，其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属 M 在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是A(1)(2)(3)(4)B(2)(3)(4)(5)C(1)(2)(3)(5)D(1)(3)(4)(5)51实验室中利用 CO 还原氧化铜得到铜，若要充分还原 8g氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图）。试回答：写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧

8、化碳的质量是多少克？其物质的量又是多少实验后，理论上双通管的质量会减少 g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往要比该数值小，造成这一结果的原因是。52实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试回答：甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了（填反应类型）反应实验，两种溶液均含 0.1mol 溶质，且体积均为 20mL。实验过程如图所示：实验中，若选取 A 和 C 试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，再将B 和 D 试管中的溶

9、液混合，滴入酚酞，溶液为色。实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为。乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有，溶液中一定有。（以上若多填将到扣分，直至扣完为止）丙同学选取了其中的某些物质，进行下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：实验序实验选取的药实验过程实验现实验结论列品象实验一碳酸钠溶液、加入稀盐酸或都有气碳酸盐遇到酸溶液，泡产生碳酸钙粉末稀硫酸可以产生气体。实验二食盐溶液、这三种盐溶液都有白可溶性 (填盐分色沉淀的种类)盐与该物质反氯化铁溶液、生成应均可

10、产生白色沉淀。别与氯化钡溶液溶液反应实验三食盐溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液松江区49.某校学生学习金属后做如下探究:用一定量 AgNO3溶液进行了如图实验。.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是。.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是。使溶液呈蓝色的化学反应是（写化学方程式），该反应的基本类型是。称取铜粉和锌粉混合物 10.0 克，逐滴滴入稀硫酸溶液，实验情况如图所示。100 克.混合物中 Zn 的物质的量是多少 mol（写出计算过程）.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_。52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体

11、，能与 CO2，H2O 发生反应：Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O4NaOH+O2写出仪器 a 的名称。装置 A 中发生反应的化学方程式为，利用装置 A 制取CO2的优点是。装置 B 的作用是吸收 CO2中混有的 HCl，装置 D 的作用是。装置 E 中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下图中的进行收集（填写字母序号）。为探究反应后装置 C 中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有。将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论向一份溶液中滴加有气泡产生C 中固体有碳酸钠向另一份溶液中滴加C 中固体有氢氧

12、化钠徐汇区46.实验室里 Na2CO3试剂可能混有 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取 10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6g 样品，加入足量的盐酸，收集到 4gCO2，则下列判断正确的是 A.样品中只含有 NaHCO3 B.样品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3 C.样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2 D.样品中混有 NaHCO3，也可能有 KCl49某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的 A、B 两个实验。判断实验 B 中是否发生反应的方法是。A、B 两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色

13、沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。【假设】假设 1：滤液中的溶质是 Na2SO4：假设 2：滤液中的溶质是 Na2SO4、CuSO4；假设 3：滤液中的溶质是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4；假设 4：滤液中的溶质还可能是。【讨论】你认为上述假设中一定不合理，理由是；如果滤液为无色，还可排除的假设是。【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 4 成立，请补充完成下表实验。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入_假设 4 正确50为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录

14、如下：第一次第二次第三次所取合金的质量25/g2550所用稀硫酸的质120量/g160100生成氢气的质量0.40.40.4/g每一次反应中生成氢气的物质的量是。试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。52.化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示（图中铁架台等装置已略去，D 中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。实验主要原理：称取样品粉末 W g，放入 C 中；D 中装入 a g 药品；反应

15、结束，冷却后，称量 D 中药品质量为 b g。样品中铜的质量分数w(ba)12/44/w请回答下列问题。主要实验内容实验打开 A 的上塞、活塞，慢慢讨滴加溶液。论实验主要步骤实验现象有关化学方程式 B、E 中有气泡对 C 进行加热。当 C 中药品装置E中充分反应后，关闭 A 的活塞，停止加热。C+O2CO2盛放的试剂是，其作用是。按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是。24某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向

16、滤液中加入盐酸，有气泡产生。对固体粉末成分的判断错误的是A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙静安区45将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为A无法确定 B44.4g C33.3g D35.6g52有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示；第二步：取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，

17、酚酞试液不变色；第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。请根据上述实验回答：图 2 中，BC 段减少的沉淀是（12）（填化学式），从 C 到 D 液体的 pH（13）（填“增大”、“减小”或“不变”）。原白色固体中，在图 1 B 点所对应的清液中，肯定不存在的是（14）。图 2 中，D 点所对应的溶液中一定含有的溶质是（15）；由上述实验不能确定的物质是（16），通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：方案一：取少量 B 点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈（17）色，确定该物质存在。方案二：取少量 B 点时的清液于试管中，加（18），过滤；再向滤液中加入（19），观察现象，确定该物质是否存在。