物质的量粒子个数摩尔质量知识点.pdf

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1、物质的量物质的量一一一、物质的量一、物质的量 n n、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量.物质的量用符号“n”表示.、研究对象：微观微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等、使用摩尔时必须指明物质的化学式.如：1mol 水错误、1mol H2O 正确课堂练习题型一：题型一：已知化学式的物质的量已知化学式的物质的量;根据化学式求化学式中各粒子包括根据化学式求化学式中各粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等的物质的量分子、原子、离子、电子、质子、中子等的物质的量.1、0.5 molNa2S04有 molNa+mol SO42-;molO.2、1 mol H2O 中有 mol 电子;m

2、ol 质子a mol NH4+有 mol 电子 mol 质子题型二：已知化学式中某粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、题型二：已知化学式中某粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等的物质的量中子等的物质的量;根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量量.1、a mol 氧原子相当于 mol H2SO42、已知 KNO3中氧原子 O 的物质的量为 X mol;则 KNO3中 N 原子的物质的量为 mol.3、与 0.2mol H3PO4含有相同 H 原子数的 HNO3为 mol.二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数 NA A：、定义值标准：以

3、 0.012kg 即 12 克碳-12 原子的数目为标准；、近似值：经过科学测定;阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02 x 10moL;单位是 mol;用符号 NA A表示.常用 NA6.02 x 10 moL进行有关计算;但是当进行概念表达是;则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：nBNB/NA说明说明：根据这个公式 nBNB/NA 要注意;我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量.练习：练习：已知 Na2CO3溶液 Na2CO3的物质的量为 X mol;则该溶液中含有 Na+个；个；个个 CO32三、摩尔质量三、摩尔质量 M

4、M：1-123123;、摩尔质量的单位：克/摩 g/moL.、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量.课堂练习课堂练习：1、24.5g H2SO4的物质的量是多少2、71g Na2SO4中含有 Na+和 SO42的物质的量各是多少3、含有 1.5 x1023个分子的物质;其质量为 0.7g;求该物质的相对分子质量.4、1.7gNH3所含的分子数与 gN2所含的分子数相同.物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题一、选择题每小题只有一个选项符合题意一、选择题每小题只有一个选项符合题意1下列关于摩尔的说法中;正确的是A是一个表示微

5、观粒子数目的物理量B是表示物质质量的单位C是表示物质中所含的微粒数D是表示物质的量的单位2下列叙述中正确的是A1mol 碳的质量是 12g/molB碳的摩尔质量是 12C碳的摩尔质量是 12g D碳的摩尔质量是 12g/mol3a mol H2和 2a molHe 具有相同的A分子数B原子数C质子数D质量4n 克的 H2SO4所含氧原子的物质的量是An/98 moLB7n/98 moL C4n/98 moLD4n/32 moLC10gNe5下列各组物质中;含原子数最多的是A0.4molO2 B4时 5.4mL 水D6.021023个硫酸分子6设 NA代表阿伏加德罗常数;下列说法正确的是A2.4

6、g 金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB2g 氢气所含原子数目为 NAC17gNH3所含的电子数为 10NAD14.2g Na2SO4溶于水;溶液中含有的阳离子数目为 NA7已知 1gN2含 a 个分子;则阿伏加德罗常数为Aa/14 mol-1mol-18相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为 1:1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28aB氧原子的物质的量之比为 3:2C氧元素的质量比为 2:3二、填空题二、填空题D硫元素的质量比为 5:49 _H2O 中的氧原子数与 1.6gO2中所含的氧原子数相同.10含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳;其质量比是 ;摩尔质量比是;物质的量比是;所含氧原子个数比是 ;碳原子数比是 .三、计算题三、计算题：11 质量为150g的某种铜银合金中;铜、银两种金属的物质的量之和为2mol;求该合金中含有铜和银的质量分别为多少