电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp.pdf

《电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI 和 AgCl 的K Kspsp一、实验目的一、实验目的1掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理；2学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。二、方法原理二、方法原理当银丝电极插入含有 Ag 的溶液时，其电极反应的能斯特响应可表示为：+如果与一参比电极组成电池可表示为：进一步简化为：式中包括+和r(Ag)常数项。银电极不仅可指示溶液中 Ag 的浓度+变化，而且也能指示与 Ag 反应的阴离子的浓度变化。例如，卤素离子。本实验利用卤素阴离子（I、Cl）与银离子生成沉淀的溶度积Ksp非常小，在化学计量点附近发生电位突跃，从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。在终

2、点时：其中 X 为 Cl、I，代入终点时的滴定电池方程：用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的Ksp。而式中Ag 与E(电池)关系作图求得，由直线的截距确定+-和S值可利用第二终点之后过量的，斜率确定S。通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag 参比电极，由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中，不适合在这个实验中使用，故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥，或硫酸亚汞电极。三、仪器设备与试剂材料三、仪器设备与试剂材料1pH/mV 计，电磁搅拌器。2银电极，双液接饱和甘汞电极。3硝酸银标准溶液，L：溶解 AgNO3于500mL 去离子水中，将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。准确称取基准NaCl，置于小烧杯中，

3、用去离子水溶解后转入250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取 NaCl 标准溶液于锥形瓶中，加25mL 水，加1mL15%K2CrO4，在不断摇动下，用 AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。根据 NaCl 标准溶液浓度和滴定中所消耗的 AgNO3体积(mL)，计算 AgNO3的浓度。4Ba(NO3)2（固体）。5硝酸，6mol L。6试样溶液（其中含 Cl 和 I 分别都为 L 左右）。四、实验步骤四、实验步骤-1-1-11按图示安装仪器。2 用移液管取的 Cl、I 混合试样溶液于100mL 烧杯中，再加约30mL 水，加几滴6mol L-1硝酸和约 Ba(NO3)2固体。将此

4、烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌磁子，然后将清洗后的银电极和参比电极插入溶液。滴定管应装在烧杯上方适当位置，便于滴定操作。3开动搅拌器，溶液应稳定而缓慢地转动。开始每次加入滴定剂，待电位稳定后，读取其值和相应滴定剂体积记录在表格里。随着电位差的增大，减少每次加入滴定剂的量。当电位差值变化迅速，即接近滴定终点时，每次加入滴定剂。第一终点过后，电位读数变化变缓，就增大每次加入滴定剂量，接近第二终点时，按前述操作进行。4重复测定两次。每次的电极、烧杯及搅拌磁子都要清洗干净。五、数据处理五、数据处理1按下表格式记录和处理数据：E/V滴入 AgNO3电位E/mVV/(mV/mL/mL)平均体积V/mLE/mV2作EV，E/VV，E/VV滴定曲线。3求算试样溶液中 Cl 和 I 的质量浓度（mg L）。4从实验数据计算 AgI 和 AgCl 的Ksp。六、问题讨论六、问题讨论-1221在滴定试液中加入 Ba(NO3)2的目的是什么2如果试液中 Cl 和 I 的浓度相同，当 AgCl 开始沉淀时，AgI 还有百分之几没有沉淀3如果有 L 氨与 Cl 和 I 的共存在滴定试液中，将会对上述滴定产生什么样的影响-1-