高考化学平衡综合练习题.pdf

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1、化学平衡练习1.A.反响 2A g+Bg、低温、低压B.低温、高压、2C g；H 0。以下反响有利于生成 C 的是:C.高温、高压D.高温、低压2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：2.Xg+YgA.参加少量 W,逆反响速率增大Zg+Ws;AH 0 以下表达正确的选项是B.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后参加 X,上述反响的AH增大X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)正反响为放热3 以以下图中 a 曲线表示一定条件下可逆反响反响的反响过程。假设使A 参加催化剂C 降低温度a 曲线变为 b 曲线，可采用的措施是B 增大 Y 的浓度D 增大体

2、系压强4 对可逆反响 A(g)+B(g)=C(g)正反响为吸热反响，以以下图像正确的选项是200T200T400X400X400T400T200200400T400T时间CA AB Bn n5反响 mX(g)+nY(g)=qZ(g)的厶 Hq,在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是A.B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动X 的正反响速率是 Y 的逆反响速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反响：mAg+nB g到达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的中正确的选项是A、m+n pC

3、、A 的转化率降低)B、平衡向逆反响方向移动D、C 的体积分数增加pC g1/2,当到达新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍。以下说法7、右图是关于反响A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反响为放热反响)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升咼温度，同时加压。反响癒事时间B、降低温度，同时减压C、增大反响物浓度，同时使用催化剂；D、增大反响物浓度，同时减小生成物浓度8、反响 NH4HS(S)-NH3(g)+H2S(g)在某一温度下到达平衡时，以下各种情况中，不能使平衡发生移动的是()A.移走一局部 NH4HS 固体C.容器体积不变时，充入氦气B、其他条件不变时，通S02气体D.保持

4、压强不变时，充入氦气c(A)/c(B)=a，假设改变某一条件,9某温度下，反响 2A(g)-B(g);H v 0，在密闭容器中到达平衡，此时反响再次平衡，此时c(A)/c(B)=b，以下表达正确的选项是A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B.保持温度、压强不变，充人惰性气体，那么有 a=bC.假设其他条件不变，升高温度，那么有abD假设 a=b,容器中一定使用了催化剂()B 气体，那么 a b10、有一化学平衡 mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A 正反响是吸热反响,B 正反响是吸热反响,C 正反响是放热反响,D

5、 正反响是放热反响,11.中，反响表达正确的选项是A.正反响是吸热反响，且 A 不是气态 B.正反响是放热反响，且 A 气态C.其他条件不变，参加少量C,该平衡向逆反响方向移动m+n p+qm+nv p+qm+n p+qm+nv p+q在容积一定的密闭容器2A 有匕 B(g)+C(g)到达平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，那么以下D 改变压强对该平衡的移动无影响12、可逆反响 2A+B=2Cg正反响为放热反响，随温度变化气体平衡相对分子质量如以下图。那么以下表达正确的选项是A、A 和 B 可能都是固体B、A 和 B 一定都是固体C、假设 B 为固体那么 A 一定为气体 D、A 和 B 可能

6、都是气体13、密闭容器中，反响 xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L,假设保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。以下判断正确的选项是:A.x+y 0 到达平衡，要使混合气体颜色加深，A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大 H2的浓度一定时间后到达如下平衡：可采用的方法是()18.下物质可使 c(Ca2+)减少,而使 c(OH-)增大的是 把氧化钙放入蒸馏水中，Ca(OH)2(s=Ca2+2OH-参加以A.参加少量 MgCl2固体C.参加少量 NaOH 固体B.参加少量 Na2CO3固体D.参加少量

7、 KCl 晶体19.某温度下，反响 2NO(g)三N2O4；H m),A.化学反响速率：乙甲B.平衡时 02的浓度：乙甲D.平衡时 S02的体积分数：甲 V乙C.S02的转化率：甲 乙9 可逆反响 Ag+B Cg+D，到达平衡时，以下说法不正确的选项是.A.假设 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 转化率增大B 假设增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体C.升高温度，C 百分含量减少，说明正反响是放热反响D 增大压强，平衡不移动，说明B 是气体10.以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反响肯定是自发的B.焓变和熵变都小于 0 的

8、反响肯定是自发的C.焓变和熵变都大于 0 的反响肯定是自发的D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反响肯定是自发的11.以下关于化学反响的熵变的表达正确的选项是A.化学反响的熵变与反响的方向无关C.熵值增大的反响都是混乱度增大的反响12以下说法正确的选项是A.放热反响一定是自发进行的反响C.自发进行的反响一定容易发生13.250 C 和 1.01 X05Pa 时，反响 2N2O5g=4NOA.是吸热反响C.是熵减少的反响14.关于平衡常数，以下说法不正确的选项是A.平衡常数不随反响物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大B.D.吸热反响一定是非自发

9、进行的有些吸热反响也能自发进行B.化学反响的熵变直接决定了反响的方向 D.熵值增大的反响都能自发进行 2g+O2g;H=+56.76kJ/mol，自发进行的B.是放热反响D.熵增大效应大于能量效应。C.平衡常数随压强的改变而改变15.以下哪种说法可以证明反响A.1 个 N 三 N键断裂的同时,B.个 N=N键断裂的同时,1C.1 个 N=N键断裂的同时,D.个 N 三 N键断裂的同1时,.N2+3H2-2NH3已到达平衡状态H H 键形成H H 键断裂N H 键断裂N H 键形成16.在一定温度下，向 a L 密闭容器中参加 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反响:X(g)+

10、2Y(g)有=2Z(g)此反响到达平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 I:2:2B.容器内各物质的浓度不随时间变化D.单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z17.在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：是A 混合气体的压强C.B 的物质的量浓度B 混合气体的密度D.气体的总物质的量丨A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡的18可逆反响 2NO2千=2NO+O2在恒容密闭容器中反响，可以作为到达平衡状态的标志是 单位时问内生成 n mo1 O2的同时生成 2nmol NO2 单位时间内生成 nmol

11、 O2的同时生成 2nmolNO 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.2A2B(1)正反响为放热反响到达平衡，要使正、19.-对于可逆反响 2A2(g)+B2(g)逆反响的速率都增大，而且平衡向右移动，可以米取的措施是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强20.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：X(g)+Y(g)一-Z(g)+W(s);AH 0 以下表达正确的选项是A.参加少量 W,逆反响速率增大C.升高温度，平衡逆向移动21.gB.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡D.平衡后参加 X,上述反响的A

12、H增大在密闭容器中，一定量混合气体发生以下反响：aMg+bN-cW(g)，达平衡后，测得 M 气体的浓度为 0.5 mol L：1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1 倍，再达平衡时，测得 M 气体的浓度为 0.3 mol L-T。那么以下表达正确的选项是 B.平衡向右移动D.W 的体积分数降低4L X 和 3L Y 的混合气体，在一定条件下发生以下反响：A.反响速率增大C.N 的转化率提高22.在恒温恒压的密闭容器中，充入4X g+3Y g6.5L。那么该反响方程1-2Q g+nRg到达平衡时测得 X 的转化率为 25%，此时混合气体的体积为式中的 n 值是23.在某容积一定的密闭容器中，有

13、以下的可逆反响：C%表示 C 的体积分数所示的反响曲线，试判断对图A.P3 P4,y 轴表示 B 的百分含量B.P3V P4,y 轴表示 B 的体积分数C.P3V P4,y 轴表示混合气体的密度D.P3 P4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量A(g)+B(g)xC(g)，有图 1 T 表示温度，P 表示压强,2 的说法中正确的选项是图 124在一定温度下将 CO(g)和 H20(g)各 1 mol 放在密闭容器中反响 CO+H20=CO2+H2达平衡后测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol H20(g)，到达新平衡后 CO2的物质的量是 C A.0.6mol B.1 mol C.在 0

14、.6 1 mol 之间 D.大于 1 mol25.以下事实能用勒沙特列原理来解释的是A.H2、12、HI 平衡混合气加压后颜色变深C.高压有利于合成 NH3的反响B.参加催化剂有利于氨氧化的反响D.500C左右比室温更有利于合成NH3的反响26.以下化学反响的混乱度 S增大的是 A.Ss+3C s+2KNO3s=N2(g)+3CO2(g)+K2S sC.2CO(g)=C s+CO2(g)B.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)L s+Gg=2R g正反响是吸热反响，y 轴27.图中表示外界条件t、p的变化对以下反响的影响：表示的是 A、平衡时，

15、混合气中C、平衡时，混合气中R 的百分含量G 的百分含量B、G 的转化率D、L 的转化率28.在一定温度下，可逆反响：ClF(g)+F2(g)一 CIF3是A温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大B温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率提高29.条件下到达平衡，在温度不变时，欲使采取的措施是A.体积不变，增加 NO2的物质的量 H 0,其平衡常数可为 0.04mol L-1 s-1，那么这段时间为A.0.1sB.2.5s32.高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeO s+CO(g)孑二 Fe s+CO2(g)c

16、(CO2)表达为 K=，1100C 时，K=0.263。(1)内 C02和 CO 的体积比值小题空格均备选：增大 减小或 不变。温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，_ 高炉，平衡常数 K 值 _ 本21100C时测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol L-1,c(CO)=0.1 mol L-1,在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态 _ 选填是或否，此时，化学反响速度是 v正 _v逆选填大于小于或等于，其原因是 _。33.y mol I2(g)，改变以下条件，反响速率将如何改变1升高温度_;3扩大容器的体积_;2充入更多的 H2_;4容器容积不变，通入氖气 _。在密闭容器里，通入 x

17、 mol H2和？(填增大减小或不变)34 有两只密闭容器 A 和 B,A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积比为 2:1的等量的 SO2和 O2,使之发生反响：2SO2+O2=2SO3,并到达平衡。那么填变。到达平衡所需要的时间：t(A)SO2的转化率：a(A)a(B)v(A)v(B)。Ar 气。A 中的化学平衡向反响方向移动，B 中的化学反响v(B),t(B),、;左、右；增大、减小、不起始时两容器中的反响速率：反响过程中的反响速率：v(A)到达平衡时，在两容器中分别通入等量的速率到达平衡后，向两容器中分别通入等量的原反响气体，B 容器中 SO2的质量分

18、数_。35.在一定温度下，将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中，发生如下反响：+B(g)孑二 xC(g)+2D(g),2 分钟末反响到达平衡状态，生成了 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.4 mol以下空白：1x 值等于 _;3生成 D 的反响速率为 _;4如果增大反响体系的压强，那么平衡体系中C 的质量分数 _(增大、减小、不变)5如果上述反响在相同条件下从逆反响开始进行，原平衡时完全相等，那么还应参加 _物质mol。36.A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是过 心、K3分别充入 A、B 中，反响起始时,B 的体积相同。耐化学腐蚀且易于传

19、热的气球。关闭K2,将等量且少量的 NO2通开始参加 C 和 D 各 4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与 2A 的转化率为 _;3A(g)再次到达平衡时，A 容器中 SO2的质量分数_,，请填写(：2NO2N2O4；H c(C02)/c(C0)V 0.263，因温度不变，K 值不变，为增大 c(CO2)/c(CO)的值，平衡向 正反响方向进行，所以 v正v逆33.增大、增大、减小、不变。34.1 2=3左不变4不变降低35.12 260%30.2 mol L71-min一14不变 5B 4/336.(1)变小(2)增大不变变小(3)A(4)0.02mol37.2a 638.1.91.2 13.5mol 22.0 x3.0 31.5x 44334v d v332CO 和 H2Og的平衡转化率分别是60%、40%平衡常数 Kc=1。8 4