2019-2020年高二化学《化学平衡》教案(2).pdf

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1、可编辑修改2019-20202019-2020 年高二化学化学平衡教案（年高二化学化学平衡教案（2 2）高二年级化学备课组主备人陈方旭分管领导教学目标1 了解化学平衡常数的涵义。2能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。重点、难点化学平衡常数的表示方法和应用教学过程教师活动学生活动复习提问什么叫化学平衡？化学平衡的回答化学平衡是是指在一定条件下的可逆反特征有哪些？应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。

2、（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。过渡尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题化学平衡常数。板书三、化学平衡常数探究活动阅读教材和 P29表 21，对表中数据进行引导 请同学们阅读教材P28标题三下观察并归纳。面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算总结一定温度下：表中所给的数据，最后可以得到什么结论？小结在一定温度下，可逆

3、反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达精品文档课型新授课时第 4验收结果时间2011 年 11 月1 日第 10 周 第 1 课时总第 20课时可编辑修改到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号精品文档可编辑修改K表示。板书1.定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 K 表示。启发刚才得出的平衡常数 K 是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：

4、mA+nBpC+qD 其平衡常数 K又该如何表示呢？板书2.表达式对于任意反应mA+nB pC+qDK=提问化学平衡常数实际上是化学平衡的又一特征，那么化学平衡常数 K 的大小有什么意义呢？板书3.化学平衡常数的意义：K 只受温度影响，K 越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大提问什么叫反应物的转化率？讲解根据平衡常数 K 的定义和表达式可知，即使是同一反应，若反应方程式书写不同则 K 的表示方式也不同。再则，这里所谓的浓度指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数1，可以不写。练习计算平衡常数：回答平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应

5、物浓度的化学计量数次方的乘积。即 K=回答了解 K 的意义并回答：可以从平衡常数 K 的大小推断反应进行的程度，K 只受温度影响，K 越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之 K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。回 答 某 指 定 反 应 物 的 转 化 率=练习写出下列反应的平衡常数的表达式PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)解析在写表达式时注意、中固体物质的浓度为1

6、，不写出。答案K=，K=,K=c(CO2),K=指定反应物的起始浓度 指定反应物的平衡浓度100%指定反应物的起始浓度精品文档可编辑修改例 1：讲解例 2：讲解课堂练习1.对可逆反应 aA（g）bB（g）cC(g)d（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的 K 值只与温度有关。现有反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q。在 850时，K1。(1)若升高温度到 950时，达到平衡时 K1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 m

7、ol CO2和 x mol H2，则：当 x50 时，上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x应满足的条件是。(3)在 850时，若设x5.0和 x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H2的体积分数分别为 a、b，则 ab(填“大于”“小于”或“等于”)。2.（上海高考题）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表：tK7000.68000.98301.010001.712002.6回答下列问题：（1）该 反 应 的 化 学 平 衡 常

8、数 表 达 式 为K=。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中 c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某 温 度 下，平 衡 浓 度 符 合 下 式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度。参考答案参考答案:1.(1)小于(2)逆反应 x30(3)小于2.（1）K=(2)吸热（3）bc(4)830小结：平衡常数的计算意义和应用板书设计化学平衡常数化学平衡常数精品文档可编辑修改1.定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2.表达式对于任意反应mA+nB pC+qDK=3.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K 越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之 K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。例 1：讲解例 2：讲解.精品文档