(完整版)无机化学复习题+答案1.pdf

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1、无学化学复习题答案无学化学复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“”一、是非题：请在各题括号中，用“”、“”分别表示题文中叙述是否正确。“”分别表示题文中叙述是否正确。()1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（）4.AgCl在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（）5.原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。二、选择题二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s2

2、3p5，它在周期表中的位置是：aa ap 区A 族bs 区A 族cds 区B 族dp 区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：baH2ObCO2cHCldNH3（3）极性共价化合物的实例是：baKClbHClcCCl4dBF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a.O2 b.Pt,c.SiO2 d.KCl（5）在 298K，100kPa 下，反应2H2(g)O2(g)2H2O(1)rH m=-572 kJmol-1则 H2O(l)的fHm为：da572 kJmolb-572 kJmolc286 kJmold-286 kJmol（6）定温定压下，已知反应 BA 的反应热为rHm1，反应

3、 BC 的反应热为rHm2，则反应 AC 的反应热rHm3为：darHm1+rHm2brHm1rHm2crHm1+2rHm2drHm2rHm11（7）已知 HF（g）的标准生成热fHm=-565 kJ mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：da565 kJmol-1b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1d-1130 kJmol-1（8）在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后，氨水的离解度：da没变化b微有上升c剧烈上升d下降（9）N 的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3：ca分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱

4、导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca它们总是相等b它们的和等于 1c它们的积等于 1d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数 H2(g)S(s)=H2S(g)K1；S(s)O2(g)SO2(g)K2，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数 K是：da.K1K2bK1-K2cK1 K2.dK1K2（12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：ca大于零b小于零c等于零d无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：ba4，0，0，b4，0，1，c4，3，+3，d4，2，0，（14）向 HAc 溶液中，加

5、入少许固体物质，使 HAc 离解度减小的是：baNaClbNaAccFeCl3dKCN（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da取向力和色散力b取向力和诱导力212121212c诱导力和色散力d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时，Mg(OH)2的 K sp为 1.21011，在0.01mol L1的 NaOH 溶液中的溶解度为:ca1.2109mol L1b2.4109mol L1c1.2107mol L1d1.7105mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+)0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反应2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L

6、1)+Cu2+(1mol L1)可以：ba呈平衡状态b自发正向进行c自发逆向进行d前三者都错（18）已知Fe3+e=Fe2+，E=0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E=0.750 V，则溶液中必定是：dac(Fe3+)1bc(Fe2+)1cc(Fe2+)/c(Fe3+)1dc(Fe3+)/c(Fe2+)1（19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的：ca电子能量高低；b电子自旋方向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aaHCOOHHCOONabHCl 一 NaClcHAcH2SO4dNaOHNH3H2O三、填空题三、填空题1.写出具有下

7、列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1_4p_ B.n=5，l=2 _5d_2.写出下列原子在基态时的电子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性 sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_.4.在定温定压下已知反应 A=3B 的反应热为rHm1，反应 3A=C 的反应热为rHm2，则反应 9B=C 的反应热rHm3为（rHm2-3rHm1）。35.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为（K=1/PCO2）。6.25时 Ag2CrO4的溶解度为（6.110-

8、4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10）。2+-7.已知：Zn +2eZnE（Zn2+/Zn）=-0.762 8V,那么1Zn2+e-22+1ZnE（Zn/Zn）=(-0.762 8V)由此可知，2标准电极电势E由(物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。8.某元素电子构型为Ar3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.Ni(en)2Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3AlF6(六氟合氯酸钠)五、简答题五、简答题1、用四个量子数描述基态 C 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态?2.BF3分子构型是平面三角形，而 NF3分子构型

9、是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题六、计算题1.对于 A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知 A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为 0.06 molL-1，平衡时B2+的浓度为 0.02 molL-1，计算上述反应 25时的 K。解：0.04/0.02=22.浓度均为 0.01molL-1的 Cl和 CrO42-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉

10、淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp（AgCl）=210-10，Ksp（Ag2CrO4）=110-12）解：AgCl先沉淀Cl-=210-543.Cu(NH3)42+/Cu 在标准状态下的Cu浓度可由Cu(NH3)42+的解离求算：Cu(NH3)42+Cu2+2+4NH34Cu2K不稳Cu(NH3)4 2NH32Cu(NH3)4标准状态下，Cu(NH3)42+NH31.0 molL-1，CuK不稳Cu(NH3)4 4.810E Cu(NH3)42+/Cu的电极电势可以根据能斯特方程式求出：22140.0592lgCu2+20.0592ECu(NH3)42+/Cu=E(Cu2+/Cu)+lgK不

11、稳Cu(NH3)42+20.059214ECu(NH3)42+/Cu=0.34+lg(4.810)0.05V2ECu(NH3)42+/Cu=E(Cu2+/Cu)+.在 1.0 molL-1的 NH3水溶液中，OH-离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：NH3+H2ONH4+OH-c/Kb500（1 分）OH-Kb(NH3)c(NH3)1.791051.0 0.0042mol L1O2/OH-在 1.0 molL-1的 NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：O2+2H2O+4e-4OH-E(O2/OH)E(O2/OH)0.0592p(O2)lg 44OH 0.4010.05921lg 0.4010.140 0.541V440.0042.比较和的结果发现，E(O2/OH-)=0.541V，比ECu(NH3)42+/Cu-0.05V 要大，说明在 1.0 molL-1 NH3水中，分压为 100kPa 的氧气能够氧化金属铜Cu。所以在通氧的条件下Cu 能溶于 1.0 molL-1 NH3水中。5