2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 氧化还原反应第1课时 新课标.pdf

《2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 氧化还原反应第1课时 新课标.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 氧化还原反应第1课时 新课标.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、可编辑修改2019-20202019-2020 年高考化学二轮复习年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析全套教学案详细解析 氧化还原反应第氧化还原反应第 1 1课时课时 新课标新课标学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例例 1 1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A C

2、rO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O例例 2 29.8gFe、Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到 0.2mol的 NO 气体（设稀硝酸的还原产物只有 NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A18gB20gC22gD24g例例 3.3.某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生 NO2和 O2的物质的量之比为 61，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低

3、”、“不变”)(2)现取 mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到 NO2、O2和 ng 固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL 溶液。则：残留固体成分可能是_(用化 学式表示)；所得 溶液的 物质的 量浓度 是_(用只含 m的代数式表示)；(3)(2)中 m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1将 KCl和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由 K、Cl、Cr元素组成。将 1.892gX中 Cr元素全部氧化成 Cr2O72,Cr2O72可过量的 KI中氧化出 2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I

4、14H 2Cr33 IH2O，如果取溶有 1.892g X的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应 KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是()A.该反应属置换反应B.还原性:I2Cl2C.非金属性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I23 R、X、Y和 Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且 X2与单质 R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合()A.R2X2Z2Y

5、2B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2Y24工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用 H2SO4与 NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl=H2SeO3+Cl2+H2O）,再将 SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是()AH2SeO4氧化性弱于 Cl2BH2SeO3氧化性弱于 H2SO3CH2SeO3还原性强于 SO2D析出 1 molSe需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1 mol5.化合物 A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X

6、是一种单质，由此可知X 元素（）精品文档可编辑修改A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定6.Cu、Cu2O 和 CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到 224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：写出 Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有 0.01molCu，则其中 Cu2O 的物质的量_；CuO的物质的量_。如原混合物中 Cu的物质的量为 x，求其中 Cu2O、CuO的物质的量及 x 的取值范围。（写出计算过程）7环境监测测定水中溶解氧的方法

7、是：量取 amL 水样迅速加入足量的固定剂 MnSO4（aq）和碱性 KI（aq）（含 KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供 H+）使之生成 I2，再用 6mol/L的 Na2S2O3（aq）滴定，消耗了 VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I+4 H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏

8、水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。8由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO3投入 30mL0.1molL1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是 Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是_(2)若 XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至 90mL,则稀释后溶液的 PH值为_课后练习1在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量

9、进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是A反应中，当转移0.2 mol电子时生成 13.6 gZnCl2B反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂2铜、镁合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A7.04gB8.26gC8.51gD9.02g

10、精品文档可编辑修改3取 100mL 18.3molL 的 H2SO4与 Zn反应，当 Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为 22.4L。将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H+浓度为 1molL，则所生成的气体中 SO2与 H2的体积比约为（）A12B21C14D414已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。Ag+（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有

11、高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。5（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4相似的长方形结构，下列有关 O4的说法不正确的是：AO4与 O3、O2都是氧的同素异形体B合成 O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4分子内存在极性键DO4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有 O2、O22的各一种物质的化

12、学式：、专题（一）答案：例题 例 1C 例 2 B例 3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或 Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO0.8g Cu2O 0.72g课堂练习：1 C2 C3 A4 D5B6.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1)48V/a g/L(2)蓝 无(3)偏高(4)偏高8产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+5XeO3+9 H2O=6MnO4-+5 Xe+18 H+pH=1精品文档可编辑修改课后练习：1B 2C 3A4（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn25S2O828H2OAg+2MnO410SO4216H（4）盐酸、氯化钾5（1）B、C（2）；、（3）K O2、Na2 O2.精品文档