2016年山东省莱芜市中考化学试卷.pdf

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1、-在-此_-_卷_号生 _考 _-_上_ _ _ _ _ _ _ _ _-_ _ _答_ _ _*_*_-_题_校学业-无毕-效-绝密*启用前*省莱芜市 2016 年初中学业考试化学本试卷总分值 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 S32第一卷(选择题共 40 分)一、选择题(此题共 20 小题,每题 2 分,共 40 分。每题只有一个选项符合题目要求)1.生活中遇到的问题,常常涉及化学知识。以下说法不正确的选项是()A.在金属防护栏外表涂刷油漆目的是隔绝空气防止腐蚀B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C.“洗洁精可以去

2、除餐具上的油污是发生了化学变化D.“煤炉越扇越旺是因为扇煤炉能增大空气进入量2.2016 年“世界环境日中国主题为“改善环境质量,推动绿色开展。以下做法不符合该主题的是()A.推广公共自行车工程,为人们绿色出行提供便利B.用天然气替代煤、液化石油气,减少酸雨的形成C.大量燃烧秸秆,减少农村秸秆堆放问题D.大力开发氢能、太阳能,减少化石燃料燃烧3.以下平安措施不正确的选项是()A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物B.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭C.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风D.不慎碰倒燃着的酒精灯,立即用湿布盖灭4.在粗盐提纯实验中最后进展NaCl溶液蒸发时,一般有如下操作：固定

3、铁圈位置放置蒸发皿放置酒精灯加热并搅拌停顿加热,借余热蒸干。正确的操作顺序是()A.B.C.D.5.中国女药学家屠呦呦获2015 年诺贝尔生理学或医学奖,其突出奉献是发现了青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾。青蒿素和双氢青蒿素的分子式分别为C15H22O5、C15H24O5；双.-氢青蒿素抗疟作用比青蒿素效果更显著。以下说法不正确的选项是()A.青蒿素和双氢青蒿素都属于有机化合物B.青蒿素和双氢青蒿素的组成元素一样,分子构造也一样C.1 个双氢青蒿素分子比1 个青蒿素分子多 2 个原子D.双氢青蒿素中氢元素质量分数比青蒿素中氢元素质量分数高6.以下化学用语表达错误的选项是()A.锌离子：Zn2B.Cl

4、构造示意图：C.证明铜的活动性大于银：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2D.氧化钙中钙元素的化合价：CaO27.河水净化的主要步骤如下图。有关说法错误的选项是()A.步骤可除去难溶性杂质B.试剂 M 可以是活性炭C.步骤属于物理变化 D.净化后的水仍是混合物8.如图是物质的分类及局部转化关系图,有关说法不正确的选项是()A.别离液态空气制取氧气属于转化aB.转化 c 一定是化学变化C.转化 c 中一定有元素的化合价发生改变D.转化 b 一定是化学变化9.分子、原子和离子是构成物质的根本微粒。以下说法正确的选项是()A.构成分子的原子能保持该物质的化学性质B.原子得失电子变成离子后,元素

5、的种类发生了变化C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.离子之间存在着相互作用,分子间没有相互作用10.自然界中二氧化碳的循环如下图,以下过程放在*处不合理的是()A.人和动物的呼吸B.植物的呼吸作用z.C.化石燃料的燃烧D.利用太阳能发电11.用硫酸铜进展如下图的实验,对所得溶液的分析正确的选项是()A.溶液中硫酸铜的溶解度一样B.溶液一定是不饱和溶液C.溶液颜色最深D.温度不同,无法比拟溶液的溶质质量分数12.关于物质性质及用途的描述中错误的选项是 ()A.熟石灰呈碱性,可用于改进酸性土壤B.干冰汽化吸热,可用于人工降雨C.氧气有助燃性,可用于炼钢和气焊D.稀有气体性质稳定,可

6、制成霓虹灯13.如图是*反响的微观示意图,以下说法正确的选项是 ()A.该反响为置换反响B.反响前后分子、原子种类均不变C.生成物的分子为SO2和H2O,两者的个数比为1:1D.参加反响的分子为H2S和O2,两者的质量比为2:314.石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的,它由碳原子构成,并且只有一层原子厚度。1 mg 石墨烯能做成一块面积 1m2的石墨烯吊床；它是目前最薄、最坚硬、导电和导热性能最好的材料。以下关于石墨烯的说法中,不正确的选项是()A.石墨烯是由碳原子构成的单质B.用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化C.1 mg 石墨烯能做成一块面积1m2的石墨烯吊床,说明石墨烯具有良好的延展

7、性D.石墨烯是一种新型金属材料15.以下事实解释错误的选项是()化学试卷第 3 页共 10 页-在-此_-_卷_号生 _考 _-_上_ _ _ _ _ _ _ _ _-_ _ _答_ _ _*_*_-_题_校学业-无毕-效-选项事实解释A酒精灯不用时,需用灯帽盖好酒精分子会不断运动到空气中B水结成冰时体积变大水分子之间的间隔较大C白磷的着火点比红磷的着火点低磷原子的内部构造不同D给装水的纸杯加热,纸杯开场时完好无损温度没有到达纸的着火点16.含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染,*工厂设计了如下工艺流程,防治污染的同时可以得到化工产品。以下表达不正确的选项是 ()A.该流程中可得到化工产品H2S

8、O4B.该流程中化合价发生改变的元素为Fe和SC.流程中涉及的反响之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4D.该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用17.*同学用干净枯燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在润湿的 pH 试纸上,测得pH3,他判断这是一种酸性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的选项是()A.方法正确,测量结果正确,结论正确B.方法错误,测量结果偏小,结论正确C.方法错误,测量结果偏大,结论错误D.方法错误,测量结果偏大,结论正确18.以下实验方案能到达实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明*气体是二氧化碳将燃着的木条放入集气瓶中,木条熄灭B

9、证明NaOH溶液局部变质取少量样品,参加过量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中参加几滴酚酞试液C证明燃烧条件之一是温度将白磷放入80热水中,不燃烧,通入氧气后到达可燃物的着火点白磷燃烧化学试卷第 4 页共 10 页D证明金属的活动性顺序为将铜丝浸入AgNO3溶液中,外表析出银白色FeCuAg固体；再将另一根铜丝浸入FeSO4溶液中无明显现象19.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是()A.酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红,所以CO2是酸B.碱性溶液的 pH 大于 7。纯碱溶液显碱性,所以纯碱溶液的 pH 大于 7C.催化剂能改变化学反响的速率。

10、*反响的速率发生改变,一定使用了催化剂D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,溶质的质量分数也一定减小20.实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物 50 g,与足量盐酸充分反响,将反响后的溶液蒸干得到53.3 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为()A.64%B.40%C.36%D.69.5%第二卷(非选择题共 60 分)二、理解与应用题(此题共 4 小题,共 30 分)21.(6 分)材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。(1)莱芜有两千多年的冶铁史,是历史上重要的冶铁中心。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反响方程式：。(2)铝是一种比拟活泼的金属材料,但生活中很少见到铝被腐蚀,请用化学反

11、响方程式解释原因：。(3)莱芜市在建的“40 兆瓦光伏发电工程使用了大量的太阳能电池板,其构成材料有晶体硅、玻璃、含氟塑料、铝合金等,其中属于有机高分子材料的是。(4)氢氧化铝是目前应用最广泛的无机阻燃剂。在高温下氢氧化铝分解吸热,同时产生水蒸气和氧化铝,请从灭火原理分析氢氧化铝作为阻燃剂的原因之一是。22.(7 分)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液,如下图是KNO3的溶解度曲线,请答复相关问题：(1)T1时,称量6.0g KNO3,参加 20 g 水,固体全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为,该溶液为(填“饱和或“不饱和)溶液。(2)将上述溶液由T1加热至T2(忽略水的蒸发),有关溶液的变化描

12、述正确的选项是(填序号)。a.变为饱和溶液 b.变为不饱和溶液c.溶质质量分数增大 d.溶质质量分数不变(3)*同学在T1时,称量6.0g KNO3,参加 20 g 水,搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶,该现象可能是以下哪些操作引起的(填序号)。a.用量筒量取 20 mL 水时俯视读数.-b.用量筒量取 20 mL 水时仰视读数c.称量KNO3时将砝码放在左盘(1 g 以下用游码)d.向烧杯中倾倒水时,有水溅出(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施：。23.(10 分)A、B、C、D、E、F 是六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、硫、钙 6 种元素中的 23 种组成。(1)A、B 由两种元

13、素组成,B 在常温下为液体,A、B 能发生反响：A+2BCa(OH)2+C2H2。请写出 A、B 的化学式：A；B。(2)C、D、E、F 均由三种元素组成,现有 C、D、E、F 的四种溶液。分别取四种溶液少量于试管中,滴入几滴石蕊试液,C 的溶液显红色,D、E、F 的溶液均显蓝色；将 C 与 E溶液混合,能产生使 F 溶液变浑浊的无色、无味气体；D 与 E 溶液混合无明显现象。请写出以下化学反响方程式：C 和 E 溶液反响：；E 和 F 溶液反响：。D 的俗名为。(3)“见著知微,见微知著是化学学科特有的思维方法。请结合图示完成以下问题：请写出一种符合图意的a 的微粒符号：。该反响的化学反响方

14、程式可以表示为。24.(7 分)分析与推理是化学学习常用的方法。(1),铁与氯化铁溶液发生如下反响：Fe+2FeCl33FeCl2。如图甲所示,将一段生锈的铁丝放入烧瓶中,翻开 K 向烧瓶中参加一定量的稀盐酸后,关闭 K,看到烧瓶中的固体完全消失,烧杯中导管口有气泡冒出。此时烧瓶中含铁元素的物质可能有的组合是、(不一定填满)。(2)从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜,同时获得氧化铁的工业流程如图乙(废水中的其他物质不参与反响,且局部产物未标出)：操作 1、操作 2 均为。写出物质 A、产品 F 的化学式：A；F。写出反响 ii 的化学反响方程式：。(3)向碳酸钠溶液中逐滴参加盐酸,随盐酸量的增

15、加先后发生如下两个反响：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。取10.6g Na2CO3配成溶液,向其中逐滴参加 100 g 溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,理论上(填“有或“没有)CO2气体产生。z.三、实验与探究题(此题共 2 小题,其 20 分)25.(10 分)根据以下装置,答复以下问题。(1)仪器 a 的名称为。(2)检验装置 A 的气密性操作：先,再把导气管插入水中,用手捂热锥形瓶。(3)假设制取并收集一瓶纯洁、枯燥的CO2气体,选用装置的连接顺序为。(4)为研究影响反响快慢的因素,*实验小组用一定浓度、一定体积的盐酸和5 g

16、碳酸钙粉末反响,记录实验数据如下表：-2HCl或MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl；加热能促进水解反响的进展。在-AgNO3与可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物。Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体,不溶于水,能与盐酸、硝酸等反响。【猜测与假设】.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体.生成了Mg(OH)2白色沉淀此卷时间(分钟)12345CO2体积(mL)5090.5110.5120.5121分析表中数据,随反响进展反响速率逐渐,你认为引起该速率变化的主要原因是。(5)浓氨水滴入生石灰中,能产生氨气(NH3)。,

17、氨气密度比空气小；常温下,氨气极易溶上于水,且能与水反响生成一种碱(NH3H2O)。实验室中假设用该反响制备氨气,应选择的发生装置为(填装置序号,下同),收集装置为,枯燥装置为；可以用湿润的(填“红色或“蓝色)石蕊试纸检验氨气。答26.(10 分)用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反响时,现象为：反响剧烈,产生大量气泡,且试管明显发热。但是,在分组实验中,局部小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。【提出问题一】分组实验中,为什么有的小组出现白色不溶物.题【实验探究一】在4 支试管中参加等量、同浓度的稀盐酸,参加宽窄一样、用砂纸打磨过的镁条,反响后静置观察,结果如下表：试管ABCD镁条长度1 c

18、m2 cm3 cm4 cm无不溶物无少量较多很多【实验结论】出现白色不溶物是因为。【提出问题二】分组实验中,出现的白色不溶物是什么.【查阅资料】效在MgCl2溶液中,MgCl2能发生微弱水解,反响为MgCl2+2H2OMg(OH)2+化学试卷第 7 页共 10 页.生成了Mg(OH)Cl白色沉淀【实验探究二】过滤【实验探究一】D 试管中的物质,将得到的白色不溶物分成三份,进展实验：(1)取第一份白色不溶物于试管中,参加稀盐酸。现象为没有气泡产生。结论：假设不成立。(2)取第二份白色不溶物于试管中,参加适量蒸馏水,充分振荡后,不溶物没有减少。结论：假设。(3)取第三份白色不溶物于试管中,参加适量

19、稀硝酸,发现不溶物立即溶解,向所得无色溶液中参加几滴硝酸银溶液,出现白色沉淀。结论：白色不溶物中一定含有元素,由此推出假设(填“一定不“一定或“可能,下同)成立,假设成立。【实验反思】(1)甲同学对上述实验(3)的结论提出质疑,他认为实验(3)的设计不严密,验证假设是否成立,在进展实验(3)之前应该。(2)在教师的帮助下,实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl,试写出镁与盐酸反响生成Mg(OH)Cl的化学反响方程式：；为防止镁与盐酸反响生成Mg(OH)Cl,请你提出一条合理化建议：。四、分析与计算题(此题共 1 小题,共 10 分)27.(10 分)*溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种,为确定该溶液中溶质的成分及含量,进展以下实验。(1)取少量溶液于试管中,滴入 2 滴无色酚酞,酚酞不变色,溶液中一定不存在。(2)为进一步测定成分及含量,重新取 120 g 溶液于烧杯中,逐滴参加20.0%的化学试卷第 8 页共 10 页-(图甲)和滴加溶液的质量与烧滴加碳酸钠溶液发生反响为2溶液呈中性).z.Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系杯中溶液的 pH 关系(图乙)。(：向盐酸中Na2CO32HCl2NaClH2OCO2；CaCl答复以下问题：该溶液中溶质的化学式为。计算溶液中各溶质的质量分数。(写出计算过程m1g；m2g。