四川省宜宾市南溪二中2022届九年级化学9月月考试题 新人教版.pdf

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1、四川省宜宾市南溪二中四川省宜宾市南溪二中 20222022 届九年级化学届九年级化学 9 9 月月考试题月月考试题 新人教版新人教版考试时间：90 分钟总分：100 分温馨提醒：请把答案写在温馨提醒：请把答案写在 答题卡答题卡上！上！可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56第卷第卷一、选择题（每小题 6 分，共 8 个小题，共计 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式中，正确的是（）+2ANaHCO3=Na+HCO3 BH2SO4=H2+SO4 2+2CBa(OH)2=Ba+2(OH)DKClO3=K+Cl+3O

2、2、下列叙述中正确的是（）A区别溶液和胶体的本质是丁达尔效应B盐酸能导电，是电解质C分散系一定是混合物D溶液是电中性的，胶体是带电的3、下列说法中正确的是（）A1molH2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧B氢氧化钠的摩尔质量是40g/molC2molH2O 的摩尔质量是 1molH2O 摩尔质量的 2 倍D阿伏加德罗常数是一常数没有单位4、能用 H+OH=H2O 表示的反应是（）ABa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 BCu(OH)2和稀 HNO3的反应CNaOH 溶液和醋酸反应 DNaOH 溶液与盐酸反应5、下列离子方程式正确的是（）2+3+AFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe+

3、Cl2=Fe+2ClBCl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO3+CAl2(SO4)3溶液加入过量的氨水：Al+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH42+DNaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2O6、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）2+A在 pH=1 溶液中：Fe、K、Cl、NO33+B含 Fe 的溶液中：NH4、K、I、SCN+2+2C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、Ba、HCO3、SO4+2+D在透明溶液中：Na、Cu、H、Cl7、NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O 含

4、有的原子总数为 3NAB4.4g CO2中含有的原子数为 0.3NA+C1mol/LNaCl 溶液含有 NA个 NaD5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 个8、以下各组溶液中 Cl 的物质的量浓度与 300ml 1mol/LNaCl溶液中 Cl 物质的量浓度相同的是（）A100ml 1mol/LAlCl3溶液 B200ml 1mol/LMgCl2溶液C100ml 0.5mol/LCaCl2溶液 D300ml 1mol/LNaClO溶液第卷第卷二、填空题（共 4 个小题，合计 52 分）9、（10 分）在相同温度、相同的压强下，相同体积的O2和 O3的摩尔质量之比为；物质的量

5、之比为。19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4molCl，则 ACl2的摩尔质量是；A 的相对原子质量是；ACl2的化学式是。下图为制取蒸馏水的实验装置：玻璃仪器 A 的名称：；在实验中加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网且需在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸，上图装置中有两处错误，请指出并改正：A、；B、。某同学用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘：（已知：密度:CCl4水）实验使用的主要仪器是；下列说法中不正确的是（）A、溶液出现分层，上层为无色，下层为紫红色B、分液时，先将碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，然后将水层也从分液漏斗下口流出C、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大D、碘

6、不与四氯化碳溶液发生化学反应2-2-2-10、（12 分）某溶液可能含下列阴离子：Cl、SO4、SO3、CO3的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_；（2）若溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_；（3）若先用稀 HCl 酸化，再加 BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是_；（4）当溶液中通入氯气至过量时，_离子不可能存在；（5）当溶液中含有较多的_和_金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。11、（18 分）实验室需要 0.1mol/L NaOH溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的

7、仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、贮存溶液C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D、准确稀释某一浓度的溶液E、用来加热溶解固体溶质根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol/L。3根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm 的浓硫酸的体积为 m

8、L（计算结果保留一位小数）。如果实验室有 15mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。12、（12 分）为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：组导电性实验将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；将两根铜丝分别插入（不接触）盛有水的烧杯中（如下左图），插上电源，灯泡没有变亮；在实验的基础上往烧杯中滴加一定量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；在实验的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量。（1）实验灯泡变亮的原因是铜导线中含有；（2）通过实验和可以说明溶液依靠导电；（3）实验可以看到的现象是；（4）在右上图画出实验中烧杯中溶液的导电能力I 与加入稀硫酸溶液体积的变化关系曲线。组特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸。（5）该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量。组指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH 试纸不断测定反应的变化过程。（6）下列有关 pH 试纸的使用方法正确的是A将pH 试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照B用胶头滴管取少量溶液滴在pH 试纸上，然后和比色卡对照C用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH 试纸的中部，然后和比色卡对照D先用水将 pH 试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH 试纸的中部，然后和比色卡对照